山西大学附中2019-2020高二上学期12月月考试题化学（Word版附答案）.doc

第 1 页 共 10 页 山西大学附中 2019—2020 学年第一学期高二月考试题(总第四次) 化 学 试 题 考查时间：80 分钟 考查内容：选修四全部 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Mg：24 Al：27 Fe：56 一、选择题：(本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(　　) 2．N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量 变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．加入催化剂使反应的 ΔH 变小 B．该反应的热化学方程式：N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－226kJ·mol－1 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 3．将 5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3 溶液和 5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN 溶液混合，达到平衡后 溶液呈红色。再将混合液等分为 5 份，分别进行如下实验。下列说法不正确的是(　　) 实验①：滴加 4 滴水，振荡 实验②：滴加 4 滴饱和 FeCl3 溶液，振荡 实验③：滴加 4 滴 1mol·L－1 KCl 溶液，振荡 实验④：滴加 4 滴 1mol·L－1 KSCN 溶液，振荡 实验⑤：滴加 4 滴 6 mol·L－1 NaOH 溶液，振荡第 2 页 共 10 页 A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 B．对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动 C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动 4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2O2 中加入 MnO2, 产生 O2 的速度加快 C．合成氨为提高 NH3 的产率，理论上应采取高压低温的条件 D．氨水应密闭保存、放置于低温处 5．用 CO 合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔHT2>T3 B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d) C．平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)＝K(d) D．平均摩尔质量：M(a)M(d) 6．温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PC15，反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250K 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法不正确的是( ) A．反应在前 50 s 的平均 速率 ν(PCl3)=0.0016 mol ·L-1· s-1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)=0.11 mol· L-1，则反应的 ΔH＞0 C．相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和 0.20 mol Cl2，反 应达到平衡前 ν(正)>ν(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0mol PC13 和 2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于 80% 7．强酸制弱酸是非常重要的一种离子反应。已知： Ka1 Ka2 H2SO3 1.54×10－2 1.02×10－7 H2CO3 4.3×10－7 5.6×10－11 下列离子反应不正确的有( )个 ①SO2 + 2CO32－+ H2O＝SO32－+ 2HCO3－ ②SO2 + CO32－+ H2O＝HSO3－ + HCO3－ ③2SO2 +CO32－+H2O＝2HSO3－+ CO2 ④2HSO3－+ CO32－＝2SO32－+ CO2 + H2O A.0 个 B.1 个 C.2 个 D.3 个 8．某温度下，HNO2 和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0×10-4 和 1.7×10-5。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加 水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A．曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液 B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C．从 c 点到 d 点，溶液中 保持不变(其中 HA、A-分别代表相应的酸和( ) ( ) ( ) HA OH A c c c − − ⋅第 3 页 共 10 页 酸根离子) D．相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同 9．常温下，将 NaOH 溶液滴入二元弱酸 H2X 溶液中，混合 溶液中的粒子浓度与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列叙 述正确的是(　　) A．Ka1(H2X)的数量级为 10－7 B．曲线 N 表示 与 pH 的变化关系 C．NaHX 溶液中：c(H＋)＜c(OH－) D．当混合溶液呈中性时， c(Na＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)＝c(OH－) 10．某温度下，向 10 mL 0.1 mol·L-l NaCl 溶液和 10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4 溶液中分别滴加 0.1 mol·L-lAgNO3 溶液。滴加过程中 pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加 AgNO3 溶液体 积之间的关系如下图所示。已知 Ag2CrO4 为砖红色沉淀。 已知 Ag2CrO4 溶解度大于 AgCl。下列错误的是(　　) A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12 B．al、b、c 三点所示溶液中 c(Ag+)：al＞b＞c C．若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2 mol·L－1， 则 a1 点会平移至 a2 点 D．用 AgNO3 标准溶液滴定 NaCl 溶液， 可用 K2CrO4 溶液作指示剂 11．下列表述正确的有( )个 ①明矾和 FeCl3 可作净水剂；②为保存 AlCl3 溶液，要 在溶液中加适量盐酸；③CuSO4 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 CuO；④ NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放 Na2SiO3 溶液的试剂瓶应用磨 口玻璃塞；⑥用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦草木灰与铵态氮肥 不能混合施用；⑧除去某污水中的 Hg2+可以加入适量的 FeS(已知:Ksp(FeS)>Ksp(HgS)) A.4 B. 5 C.6 D. 7 12．室温下，下列叙述不正确是( ) ①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH4＋) ②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液与 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后 溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH＝12 ③在 0.1mol·L-1 CH3COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) ④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④ 13．环境监察局常用“定电位”NOx 传感器来监测化工厂尾气中的氮氧化物是否达到排放标 准，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．“对电极”是正极 2 ( )lg ( ) c HX c H X －第 4 页 共 10 页 B．“工作电极”上发生的电极反应为 NO2＋2H＋-2e－===NO＋H2O C．传感器工作时，H＋由“工作电极”移向“对电极” D．“对电极”的材料可能为活泼金属锌 14．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理 及电池中发生的主要反应如图所示。下列正确的是(　　) A．镀铂导电玻璃的作用是传递 I－ B．电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的正极 C．电池的电解质溶液中 I－和 I －3 的浓度均不断减小 D．电解质溶液中发生反应 2Ru3＋＋3I－===2Ru2＋＋ I－3 15．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是(　　) A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－==Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－==4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋ 16．锂—空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．充电时，锂离子向阴极移动 B．充电时，阴极电极反应式为 Li＋＋e－===Li C．放电时，正极电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．电池装置中高分子隔膜允许水分子自由移动 17．高铁酸盐在环保能源领域有广泛的用途。用镍(Ni)、铁作电极电 解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4 的装置如图所示。下列推断 合理的是(　　) A．Fe 电极是阳极，电极反应式 Fe－6e－＋4H2O===FeO2－4 ＋8H ＋ B．电解时电子流向：负极→Ni 电极→电解液→Fe 电极→正极 C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有 FeO 2－4 D．电解时阳极区 pH 减小、阴极区 pH 增大，撤去隔膜，溶液混合后，与原溶液相 比，pH 减小(忽略体积变化) 18．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。一定条件下，图示装置可实 现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。下列说法错误的是( ) 已知：电流效率(η＝ ×100%)第 5 页 共 10 页 A．电源 B 为正极 B．导线中电子移动方向 A→D C．电极 A 反应式为 C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12 D．该储氢装置的电流效率 η＝24.3% 19．一种将燃料电池与电解池组合制备 KMnO4 的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为 惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是(　　) A．电极丁的反应式为 MnO2－4 －e－=== MnO－4 B．电极乙附近溶液的 pH 减小 C．KOH 溶液的质量分数：c%＞a%＞b% D．导线中流过 2 mol 电子时，理论上有 2 mol K＋移入阴极区 20.高二化学组老师们在研究电化学知识时，设计如图所示装置，下列说法正确的是(　　) A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH－6e－+2H2O=CO32－+8H+ C. 一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体，能使 CuSO4 溶液复原 D. 甲池中消耗 280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45g 固体 二、非选择题：(本题包括 5 小题，共 60 分) 21．(9 分)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 (1)下列溶液①0.1mol/L 盐酸②0.1mol/L H2SO4 溶液③0.1mol/L CH3COONa 溶液 ④0.1mol/L NH4Cl 溶液⑤0.1mol/L 氨水，按 pH 由小到大顺序为 (填 序号) (2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的 H+浓度 c(H+)盐酸________c(H+)氨水(填“大于” “小于”或“等于”) 。在 25℃下，将 a mol·L-1 的氨水与 0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合， 充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子浓度由大小顺序为第 6 页 共 10 页 ，氨水的浓度 a 0.01 mol·L-1(填“＞”、“ ＜”或“=”)。 (3)某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡： CO2＋H2O H2CO3 HCO3-，使人体血液 pH 保持在 7.35～7.45，否则就会发生 酸中毒或碱中毒。 ①人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解； A．NaOH 溶液 B．NaHCO3 溶液 C．NaCl 溶液 D．Na2SO4 溶液 ②已知 25 ℃时，CO32-水解反应的一级平衡常数 Kh=2×10－4 mol/L，当溶液中 c(HCO3-):c(CO32-)=2:1 时，溶液的 pH=________ (4)已知 25 ℃时，AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，该温度下向 1 L 0.03 mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 1 L 0.01 mol/L 的 NaCl 溶液之后，溶液中 c(Cl-)=______mol/L(忽略混合前后溶液体积的变 化)。平衡后，若向该体系中再加入少量 AgCl 固体，则 c(Cl-)___________(填“增大”或“减 小”或“不变”)。 22．(14 分)传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS 数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的 pH 等而 在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。 (1)田老师利用 DIS 系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下： I.分别配制 0.1000 mol/L 的 NaOH、HCl、CH3COOH 溶液备用。 II.用 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液分别滴定 10.00 mL 0.1000 mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 溶 液，连接数据采集器和 pH 传感器。 III.由计算机绘制的滴定曲线如图： ①A 是_________(填“醋酸”或“盐酸”) ②两曲线图中 V1________V2(填“>”“=”或“ 一样大 酸式滴定管 否 0.05 9.9×10-7（或 10-6-10-8） 23【共 15 分】Mg(OH)2 （1 分） 3ClO-+2 NH4++2OH-=3Cl-+ N2↑+5H2O （2 分） CaCO3 （1 分） CO32-、OH- （1 分，漏写、有错均不得分） H2（1 分） 负 （1 分） Cl－＋H2O ClO－＋H2↑ （2 分） ， （2+2 分） 0.02NA（2 分） 24【共 14 分】 每空 2 分 B O2+4e-+2H2O=4OH- Fe -2e-=Fe2+ Fe3[Fe(CN)6]2 氧化 吸氧 3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+ 25【共 8 分】 （1 分） 2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO3-＋2H2O （2 分） 100mL 容量瓶 （1 分） （2 分） CD （2 分，漏选得 1 分，错选不得分） 2 2ClO e ClO− −+ = 3 2 2 2ClO ClO 2H 2ClO H O− − ++ + = ↑ + 1 2 1 2 k k k k ⋅ ⋅ 正 正 逆 逆 1 1 2 250 (c v -6c v ) v ×