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衡阳市八中 2020 届高三月考试题（六）
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127
一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是
A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
C．“凡石灰，经火焚炼为用”， 这段记载中涉及分解反应
D.北斗导航专用 ASIC 硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为 SiO2
2.下列说法正确的是
A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B．食品包装中常放入有铁粉的小袋，防止食物受潮变质
C．镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁，铁在氧气中燃烧生成氧化铁
D. 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合
“绿色化学”的理念
3.下列表示正确的是
A. 双氧水的电子式： B. 二氧化硅的分子式：SiO2
C. 乙炔的球棍模型： D. 聚氯乙烯的结构简式：
4.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCl2 溶于水，溶液中 Cl2、Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 NA
B．MnO2 与足量浓盐酸反应产生 22.4 LCl2 时转移电子效为 2NA
C．100mL18mol·L－1 浓硫酸与足量 Cu 粉加热反应，产生 SO2 分子数为 0.9NA
D．常温常压下，9.5g 羟基(－18OH)含有的中子数为 5.5NA
5.废旧银锌纽扣电池（含 Zn、Ag、石墨及少量 Hg、Mn 等）的正极片中回收银的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．①中会产生对大气有污染的气体
B．③的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O =[Ag（NH3）2] ++2H2O
C．⑤中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌
D．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
6.下列离子方程式正确的是
A．强碱性溶液中 NaClO 将 Fe(OH)3 氧化为 FeO42-: 3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO2−4 +3Cl−+4H++H2O
B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O2
C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2−3 +2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．向 NH4HCO3 溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO−3+OH−=CaCO3↓+H2O
7.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式
A 滴加氨水
Na+、Al3+、
Cl-、NO3-
不能大量共存，
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B
AG=lg[ ]
=10 的溶液中
NH4+、Fe2+、
I﹣、NO3-
一定能大量共存
C pH=1 的溶液
Fe2+、Al3+、
SO42-、MnO4-
不能大量共存，
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D 通入少量 SO2 气体
K+、Na+、
ClO-、SO42-
不能大量共存，
2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
8.实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正确的是
A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D．②、③、④中均发生了氧化还原反应
9.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是
选项 实验目的 仪器
A 从食盐水中获得 NaCl 晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
B 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
C 用 0.1000 mol·L－1 盐酸测定未知浓
度的 NaOH 溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、
胶头滴管、烧杯
D 用 MnO2 和浓盐酸反应制取干燥、
纯净的 Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、
集气瓶、导管、石棉网
10.为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置 a 中，打开 K1 和 K2,缓缓通入 N2 ,
加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是
A.装置 d 之后需要增加尾气处理装置3
B.装置 b 中的试剂为 Ba(NO3)2 溶液，反应后有白色沉淀生成
C.装置 c 中的试剂为酸性 KMnO4 溶液,作用是除去混合气体中的 SO2
D.分解的气体产物中有 SO3、SO2 ,应该先检验 SO3
11.5.56 g FeSO4·7H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，
下列说法不正确的是
A.温度为 78℃时固体物质 M 的化学式为 FeSO4·4H2O
B．取适量 380℃时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650
℃，
得到一种固体物质 Q，同时有两种无色气体生成，
Q 的化学式为 Fe2O3
C.在隔绝空气条件下，N 得到 P 的化学方程式为
FeSO4·H2O FeSO4＋H2O
D.温度为 159℃时固体 N 的化学式为 FeSO4·2H2O
12.常温下，NCl3 是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂 ClO2 的原料，可以采用如图所示装置
制备 NCl3。下列说法正确的是
A.每生成 1 mol NCl3，理论上有 4 mol H＋经质子交换膜
从右侧向左侧迁移
B.石墨极的电极反应式为 NH＋4 ＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋
C.可用湿润的淀粉－KI 试纸检验气体 M
D.电解过程中，质子 交换膜右侧溶液的 pH 会减小
13.下列说法正确的是
A．若完全燃烧，1 mol 雄酮( )比雌酮( )多消耗 3 mol O2
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为 C12H22O11，均能发生银镜反应
D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇
14.在有机化工生产中可以通过由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：
下列说法不正确的是
A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B.乙苯的一氯代物有 5 种
C.苯乙烯分子最多有 16 个原子共面
D.反应①②③的原子利用率都达到了 100%
15.下列有关图像的说法正确的是
高温4
A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加
NaOH 溶液体积的关系
B.图乙表示：向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，
生成气体的体积与滴加 HCl 溶液体积的关系
C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中 Fe3＋物质的量与逐渐加入
铁粉物质的量的变化关系
D.根据图丁，除去混在 KNO3 中少量的 NaCl 可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法
16.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为 m、n、p、q。
r、t、u 是这些元素组成的二元化合物,其中 u 为葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol·L-1 的 v 溶
液中: =1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是
A.简单离子半径:W>Y>Z>X B.W 和 Y 分別与 X 元素形成的简单化合物的沸点:Y>W
C.Z2Y 和 ZX 都只存在离子键 D.v 能抑制水的电离,u 能促进水的电离
17.短周期主族元素 W，X，Y，Z 的原子序数依次增大，W，X 的最外层电子数之和与 Z 的最外层电子数
相等， W，Y 同主族。将 W，X 的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物
R，反应关系如下表所示,下列说法正确的是
物质 W 的单质 X 的单质 R
起始时/mol 0.3 0.3 0
平衡时/mol 0.12 0.24 0.12
A.离子半径：X> Y> Z B.Y、Z 两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
C.Y、Z 分别与 W 形成的化合物，前者的沸点高 D.四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种
18.将 V 1 mL 0.1 mol·L－1 的 Fe2(SO4)3 溶液与 2 mL 0.1 mol·L－1KI 溶液混合，待充分反应后，
下列方法可证明该反应具有一定限度的是
A．若 V1＜1 加入淀粉 B．若 V1≤1 加入 KSCN 溶液
C．若 V1≥1 加入 AgNO3 溶液 D．加入 Ba(NO3)2 溶液5
19.100℃时，向某恒容密闭容器中加入 1.6 mol·L－1 的 Q 后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其
中 M 的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是
A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1
B．a、b 两时刻生成 Q 的速率：v(a)＜v(b)
C．用 Q 浓度变化值表示的 ab、bc 两个时段内的反应速率：
v(ab)＞v(bc)＝0
D．其他条件相同，起始时将 0.2 mol·L－1 氦气与 Q 混合，
则反应达到平衡所需时间少于 60 s
20.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电
池反应为 NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为 2H++2e-═H2↑
B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C．电池工作时，正、负极分别放出 H2 和 NH3
D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为 1.9 g，
则电路中转移 0.6 mol 电子
21.金属 Pt、Cu 和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达
到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下，下列说法不正确的是
A. Ir 的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O
B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+
C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D. 若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量
22.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含 Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用 NaHCO3 溶液处理，测
得溶液 pH 和 Al(OH)3 生成的量随加入 NaHCO3 溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.NaHCO3 溶液的物质的量浓度为 0.8mol/L
B.b 点与 c 点溶液所含微粒种类相同
C.a 点溶液中存在的离子是 Na+、AlO2-、OH-、H+6
D.生成沉淀的离子方程式为 HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-
23.25℃时，在 20mL 0.1mol·L－1 一元弱酸 HA 溶液中滴加 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中
与 pH 关系如图所示。下列说法正确的是
A.A 点对应溶液中:
B.25℃时，HA 酸的电离常数为 1.0×10－5.3
C.B 点对应的 NaOH 溶液体积为 10mL
D．对 C 点溶液加热(不考虑挥发),则 一定增大
24.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：
CH 3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO3-，其中不正确的是
A．pH 相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质
的
物质的量浓度由小到大顺序为：d -（OH）
-(A )
(HA) (OH )
c
c c −⋅7
(3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 ClO2 的化学方程式： ；该制备法可选用不同的
还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是 。
(4) 下列有关说法正确的是 。
A．仪器 a 中 NaOH 溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 ClO2
B．装置 e 主要用于检验是否有 Cl2 生成
C．在 ClO2 释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl−＋4ClO2↑＋2H2O
D．ClO2 和 Cl2 都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2 的氧化能力是 Cl2 的 2.5 倍
(5) 自来水厂用碘量法检测水中 ClO2 的浓度，其实验操作如下：取 100.0 mL 的水样，加入足量的碘化
钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用 0.1000 mol·L−1 Na2S2O3 标准溶液滴定
碘单质(I2＋2S2O =2I−＋S4O62—)，达到滴定终点时用去 20.00 mL Na2S2O3 标准溶液，测得该水样
中 ClO2 的含量为 mg·L−1。
26.（12 分）钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为 Pd，还有 PdO、Fe
有机物残留以及其他杂质）制取金属 Pd 的工艺流程如下：
回答下列问题：
⑴废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在 700℃的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物
充分燃烧而除去，还可以 。
⑵查资料可知，PdO 不溶于王水，加入甲酸还原 PdO，其目的是 ，
⑶钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比 1∶3）中转化为 H2PdCl4，硝酸还原为 NO，该反应的化学方
程式为 ；
酸溶时温度不能过高，原因是 。
⑷加入适量的稀氨水溶液调节 pH 至 3~4 除杂 ，废渣的主要成分是 。
⑸焙烧 2 的目的是 ；
⑹有水参加情况下，可以将 CO 通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属 Pd 粉末，
化学方程式为 。
27．（14 分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是
优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：：①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）△H1＝﹣1275.6kJ•mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2＝﹣566.0kJ•mol﹣1
③H2O（g）＝H2O（l）△H3＝﹣44.0kJ•mol﹣18
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）工业上甲醇利用水煤气合成，反应为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH
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