黑龙江省大庆铁人中学2019-2020高一上学期期末考试化学（Word版带答案）.doc

铁人中学 2019 级高一学年上学期期末考试化学试题 考试时间： 2020 年 01 月 第 1 页 共 5 页 铁人中学 2019 级高一学年上学期期末考试 化 学 试 题 试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl:35.5 Li：7 Na：23 Fe：56 Al:27 Mg:24 Cu：64 K：39 Ba:137 Ag:108 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项正确，前 5 个小题，每小题 2 分，后 15 个小题，每小题 3 分，20 个小题共 55 分。） 1．下列说法不正确的是(　　) A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 B. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金 C. 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应 D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属 2．下列说法正确的是(　　) A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 3．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是(　　) 选项 物质及成分 性质 用途 A 小苏打(Na2CO3) 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉 B 胃舒平（ Al(OH)3 ） 与酸发生中和反应 做胃酸中和剂 C 磁性氧化铁(Fe2O3) 难溶于水，颜色为红色 制造红色涂料 D 蓝矾(CuSO4·5H2O) 蓝色 检验水蒸气 4．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(　　) A. Na+、K+、AlO 、CO B. Ag+、Cu2+、NO 、Cl- C. Mg2+、Fe3+、I-、SO D. NH 、K+、SO 、CO 5．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（　　） 选项 A B C D 实验 从食盐水中提取 NaCl 固体 分离碘和泥沙 分离水和 四氯化碳 分离 Na2SO4 溶液和苯（苯是难溶 于水，密度比水小的液体） 装置或仪器 6．下列叙述不正确的是(　　) A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度 C．向醋酸溶液中加入 Na2CO3 固体，溶液的导电性明显增强 D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 7．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．a 反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b 反应：HCO－3 ＋OH－===CO2－3 ＋H2O C．c 反应：H＋＋OH－===H2O D．d 反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 8．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH 溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转 移至250 mL容量瓶中定容 B 除去 Mg 粉中混有的 Al 粉 加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 C 比较 Fe3+和 I2 的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D 检验溶液中存在 SO42‾ 向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液铁人中学 2019 级高一学年上学期期末考试化学试题 考试时间： 2020 年 01 月 第 2 页 共 5 页 9．已知 Fe3O4 可表示成 FeO·Fe2O3,水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是(　　) A.O2 和 S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂 B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶5 C. 每生成 1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为 2 mol D. 若有 2 mol Fe2+被氧化,则被 Fe2+还原的 O2 为 0.5 mol 10．阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述中错误的是(　　) ①标准状况下，2.24 L 水中含有 0.1 NA 个水分子 ②常温常压下，32g SO2 含有的分子数为 0. 5NA ③2 mol NaOH 的摩尔质量为 80g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol ⑤1molNa2O2 与足量的 CO2 反应转移的电子数为 NA ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NA ⑧11.2 L 氯气中含有 NA 个氯原子 ⑨在标准状况下，22.4L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为 2mol ⑩标准状况下 14gCO 含有的核外电子数为 10NA A．4 个 B.5 个 C.6 个 D. 7 个 11．下列说法正确的是(　　) A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现 B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低 C. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别 是 a%和 b%的两种溶液，则 a 和 b 的关系是 a=b D. 用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察 到有大量白色沉淀产生 12. 铁、铝各 1mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入 3mol Na2O2 固体使之 充分反应，最终产物是（ ） A．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl B．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl D．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl 13．把 X 溶液逐滴滴入 Y 溶液中，与把 Y 溶液逐滴滴入 X 溶液中，反应现象不同的是(　　) A B C D X NaHCO3 NaAlO2 NaHCO3 MgCl2 Y Ca(OH)2 HCl HCl NaOH 14. 下列说法不正确的是(　　) A．分别在甲乙两支侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3， 试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如图) 同时将两个侧管中的物质 全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大 B．用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2 C．取少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解，加稀 H2SO4 酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色。结论： 该 Fe(NO3)2 试样已经变质 D．Al(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2 后过滤 15．向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L-1 稀盐酸,CO2 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关 系如图所示。下列判断正确的是(　　) A.在 0～a 范围内,只发生中和反应 B.ab 斜段发生反应的离子方程式为 CO2－3 +2H+ H2O+CO2↑ C.a=0.3 D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2 16．已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅 拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe3+，同时析出 0.1mol 银。下列结论正确的是（ ） 铁人中学 2019 级高一学年上学期期末考试化学试题 考试时间： 2020 年 01 月 第 3 页 共 5 页 A. 氧化性：Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+ B. 0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子 C. 加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu D. 溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2：1 17．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) 编号 a b c d ① Na NaOH ② Al ③ Fe ④ MgO Mg A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②③④ 18．有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现 取两份 100mL 的该溶液进行如下实验： （1）第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL； （2）第二份加足量 Ba（OH） 2 溶液，得沉淀 4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g． 根据上述实验，下列推测正确的是（　　） A．Ba2+一定存在 B．100mL 该溶液中含 0.01mol HCO3﹣ C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入 AgNO3 溶液进行检验 19．铁、铜混合粉末 18.0 g 加入到 100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为 3.2 g。 下列说法正确的是(　　) A．剩余固体是铁、铜混合物 B．反应后溶液中 n(Fe3＋)＝0.10 mol C．原固体混合物中铜的质量是 9.6 g D．反应后溶液中 n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol 20．溶液中可能含有 H＋、NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3 、SO2－4 、NO －3 中的几种。①加入铝片，产 生无色无味的气体；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之 间的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　) A．溶液中一定不含 CO2－3 ，可能含有 SO 2－4 和 NO－3 B．在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5～0.7 mol 时，发生离子反应为 Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O C．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋ D．n(H＋)∶n(NH＋4 )∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1 第Ⅱ卷 非选择题部分 21．（8 分） A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A 为固体、B 为黄绿色气体、 C 为无色气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强 酸溶液，E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应 产物已略去）。 （1）写出下列物质的化学式：D X 。 （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填数字编号）。 （3）反应⑥的离子方程式为： 。 （4）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 mol。 2Na O 2 2Na O 2 3Al O 2NaAlO 3Al(OH) 2FeCl 3FeCl 2CuCl 2MgCl 2Mg(OH)铁人中学 2019 级高一学年上学期期末考试化学试题 考试时间： 2020 年 01 月 第 4 页 共 5 页 （5）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是： 。 （6）检验 G 溶液中阳离子的方法是： 。 22．（6 分）现有三种可溶性物质 A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离 子如下表所示： 阳离子 Na＋ H＋ Ba2＋ 阴离子 OH－ CO32－ SO42－ 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （1）A 溶液与 B 溶液反应可生成气体 X。根据上述六种离子之间的可能反应判断 X 的化学式为 _______，A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式为____________________________________。 （2）气体 X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 D，沉淀 D 可与 B 溶液反应。则 C 的化学式为_____________， B 溶于水后的电离方程式为__________________________________ （3）B 溶液与 C 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 E。B 溶液与 C 溶液反应至中性的离子方程 式为_______________________________________________________ 。 （4）D 与 E 的混合物 ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为 bL，则求算 E 在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。 23．（11 分） (1)最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。该晶体的化学式为 Na0.35 CoO2·1.3H2O(该晶体的摩尔质量为 122 g·mol－1)，若用 NA 表示阿伏加德罗常数，则 12.2 g 该晶体 中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为__________ mol。 (2)FeCl3 溶液可以用来净水，用 100 mL 2 mol·L－1 的 FeCl3 溶液净水时，生成具有净水作用的微 粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。 (3)在标准状况下，VL 某气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶解在 1L 水(水的密度近似为 1g/cm3)中，假设 气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为 ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度 c=____________mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。 （4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 反应： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配 平的化学方程式__________________。 （5）向 100 mL 的 FeBr2 溶液中通入标准状况下 Cl2 3.36 L(已知还原性：Fe2＋>Br－)，反应后的溶 液中 Cl－和 Br－的物质的量浓度相等，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为________mol/L。反应的离 子方程式为_________。 （6）若向盛有 10 mL 1 mol·L－1NH4Al(SO4)2 溶液的烧杯中加 20 mL 1.2 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液， 充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。 24．（10 分）氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备 使用下列装置制备 LiH 固体。 甲同学的实验方案如下： (1)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要 进行的实验操作是______________________(不必写出具体的操作方法)；其中装置 B 的作用是 ____________________。 (2)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯（一种有机化合 物）中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中。通入一段时 间氢气后加热石英管，在加热 D 处的石英管之前，必须进行的实验操作是___________________。 (3)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出 LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采 取上述操作的目的是为了避免 LiH 与空气中的水蒸气接触而发生危险。分析该反应原理，完成 LiH 与水反应的化学方程式_________________________。 (4)准确称量制得的产品 0.174 g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体 470.4 mL(已换算 成标准状况)，则产品中 LiH 与 Li 的物质的量之比为_________________________。 25．（10 分）把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀， 再向所得浊液中逐渐加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 （注明：C 点为沉淀恰好完全溶解） （1）A 点沉淀物的化学式为_______________________。B 点纵坐标为_______________________。 （2）A 点至 B 点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_______________________mL。 此时发生反应的离子方程式为 。 （3）B 点溶液中含溶质的物质的量是______________________ mol。C 点（此时沉淀恰好完全溶解）铁人中学 2019 级高一学年上学期期末考试化学试题 考试时间： 2020 年 01 月 第 5 页 共 5 页 消耗 HCl 溶液的体积为___________________________mL。 铁人中学 2019 级高一学年上学期期末考试化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项正确，前 5 个小题，每小题 2 分，后 15 个小题，每小题 3 分，20 个小题共 55 分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B A C D D A D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A B C C B D B C D 二、非选择题（共 45 分） 21（8 分） （1）FeCl3 （1 分） HCl（1 分） （2）③⑥（1 分）（全对给 1 分，只对 1 个不给分） （3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（1 分） （4）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （1 分） （写加热符号或者高温均可以，若没有写 g 和反应条件的不给分） 0.8（1 分） （5）向混合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量 H2O2）（1 分） （6）取少量 G 溶液于试管中，滴 2 滴 KSCN 溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色。 （1 分） 22．（6 分） （1）CO2 （1 分） 2H+ + CO32— = H2O +CO2 ↑（1 分） （2）Ba(OH)2 （1 分），NaHSO4 = Na＋+H＋+SO42－ （1 分） （3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓（1 分） （4） （1 分） 23．（11 分） （1）0.33NA　（1 分）0.26 （1 分） （2）小于（1 分）(3). （1 分） (4)5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O （1 分） (5). 2 （2 分） 离子方程式 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋3Cl－（2 分） (6)0.022 （2 分） 24. （10 分） (1) e 接 a，b 接 f，g(或者 f ， g)接 d（2 分）　检验装置的气密性（1 分）　 除去 H2 中的 H2O 和 HCl（1 分） (2)收集 c 处排出的气体并检验 H2 纯度（2 分） (3) 反应方程式：LiH＋H2O===LiOH＋H2↑（2 分） (4)10∶1（2 分） 25．（10 分） (1). Mg（OH）2（1 分） 4.28 （1 分） (2). 448 （2 分）2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 （2 分） (3) 0.22 （2 分） 110（2 分） %1004.22 197 × − a ba