化学试卷
考试时间:80 分钟 试卷总分:100 分
注意事项 :
1.答题前填好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:
H : 1 C: 12 Cl :35.5 N: 14 S: 32 Ca: 40
一、选择题(每题只有 1 个正确选项,每题 3 分,共 54 分)
1.下列化学用语 ①过滤 ②蒸馏 ③丁达尔效应 ④渗析 ⑤电泳⑥分液 ,适用混合物分
离提纯的是( )
A.① ②③ B.① ② ④⑥ C.① ② ③ ④⑥ D.全部:
2.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )
A.HF 溶液 B.KOH 溶液 C.盐酸 D.水玻璃
3.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
4.用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L
D.物质的量浓度为 0.5mol·/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl- 个数为 1 NA
5.下列各组物质与其用途的关系不正确的是 ( )
A.过氧化钠:供氧剂 B.碳酸钠:治疗胃酸过多的一种泻药
C.氧化铝:耐火坩埚 D.明矾:净水剂
6.用 4mol/L 的硫酸溶液配制 450 ml 0.2mol/L 的硫酸溶液,用不到的仪器是( )
A.托盘天平 B.胶头滴管 C.烧杯 D.500 ml 容量瓶
7.下列反应类型一定是氧化还原反应的是( )A.分解反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.化合反应
8. 将过量的 CO2 通入下列溶液中,一定能产生沉淀的是( )
A.氢氧化钡溶液 B.氯化钙溶液 C.硅酸钠溶液 D.次氯酸钠溶液
9.下列叙述正确的是 ( )
A.胶体的本质特征是丁达尔效应
B.焰色反应是元素的性质,属于化学变化。
C.密度为 1.84 g/ml、98%的硫酸,其物质的量浓度为 1.84 mol/L
D.NA 个 HCl 分子的质量(以克为单位)与其相对分子质量在数值上相等
10.将铁的化合物溶于盐酸,滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即
呈红色的是( )
A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO
11.某同学配制一定浓度的 NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用 NaOH 已潮解 B.向容量瓶中加水未至刻度线
C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D.移液前容量瓶中有少量蒸馏水
12.有 NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、 AlCl3 五种溶液,只需要一种试剂就可以把
它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.烧碱溶液 B.氨水 C.盐酸 D.KSCN 溶液
13.反应 KIO3+6KI=3I2+KI+3 H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A.1:1 B.1:6 C.1:5 D.5:1
14. 将固体 X 投入过量的 Y 中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,不易
溶于水,则 X 和 Y 分别可能是( )
A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液
C.氢氧化钠和氯化铁 D.锌和稀硫酸
15.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定不能大量共存的离子组是 ( )
A.Na+ NO3- CO32- Cl- B. ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C.K+ Fe2+ NO3- Cl- D. Cl- Na+ K+ SO42-
16 . 已 知 在 碱 性 溶 液 中 可 发 生 如 下 反 应 : 已 知 在 碱 性 溶 液 中 可 发 生 如 下 反 应 :
2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3 Cl- + 5H2O,则 RO4n-中 R 的化合价是 ( )
A.+ 3 B.+ 4 C.+ 5 D.+6
17.CO2 和氢氧化钠溶液反应,所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为
3 :5 ,则参加反应的 CO2 和 NaOH 的物质的量之比为( )
A.3 :5 B.1 : 2 C.8 : 11 D.18 : 8
18.已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- >I ->Br -,向 NaBr、NaI、Na2 SO3 的混合溶液中通
入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的剩余固体物质的组成可能是( )
A.NaCl B.NaCl、 NaBr、 Na2 SO4
C.NaCl、Na2 SO4、I2 D.NaCl、Na2 SO4 、 NaI
二、填空题(16 分)
19.⑴有①分液漏斗②量筒③容量瓶,使用前需检查是否漏液的是 (填序号)
⑵ molH2O 中含有的氧原子数与 1.5molCO2 中含有的氧原子数相等。
⑶ 标准状况下的四种气体:①6.72LCH4 ② 3.01×1023 个 HCl 分子③13.6gH2S④0.2molNH3 ,
密度最大的是 (填序号)
⑷ 10ml 的 CaCl2 溶液里含 2gCa2+,从中取出一半的溶液中 Cl-的物质的量浓度是 。
⑸ 在 Na2SO4 和 K2SO4 的混合溶液中 C(Na+)=0.2mol/L, C(SO42-)= amol/L,
C(K+)= bmol/L 时,a 和 b 的关系是 。⑹某物质 A 加热时按化学方程式 2 A = 2 B + C + 3 D 分解,产物均为气体,测得由生成物
组成的混合气体对 H2 的相对密度为 20,则反应物 A 的摩尔质量为 。
⑺下列物质中:①铜 ② 碳酸钙 ③ 氨气 ④ 氯气 ⑤ 空气 ⑥ 二氧化碳
⑦ 氯化钠晶体 ⑧ 熔融硫酸钠 。
属于电解质的是 , 非电解质的是 。
三、实验题(14 分)
20.兴趣小组探究实验室中制备 Cl2 的过程,为证明过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来,同时
证明 Cl2 的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答问题:
(1)若用浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2.MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
①用双线桥表示该反应的电子转移 。
② 作氧化剂 , 作还原产物 。
(2)①装置 B 中盛放的试剂名称为 ,作用是 。
②装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是
。
③写出装置 G 中发生反应的离子方程式 : 。 四、推断题(16 分)
21.(10 分)已知 A 是一种常见的一种金属,F 是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系,
回答下列问题。
⑴写出 A、B、C、D、E、G、D 的化学式:
A .B .D .E .
⑵检验 D 中阳离子的方法: 。
⑶保存 C 溶液时为什么加固体 A 。
⑷写出下列转化的离子方程式
①C→E 。
②A→C 。
22.(6 分)1L 某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子 H+、Mg2+、Al3+、NH
可能大量含有的阴离子 Cl-、CO32-
往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)
的关系如图所示。(NH +OH- =NH3·H2O)
⑴该溶液中一定不含有的离子是 。
(2) V1 、V2、V3、V4 之间的关系 。
(3) V3V4 段离子方程式为 。
+
4
+
4高一化学答案
一、选择题(每题 3 分,共 54 分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
B C D B B A B C D
10 11 12 13 14 15 16 17 18
D B A C A C D C B
二、填空题(16 分)
19、(每空 2 分) ⑴ ①③ ⑵ 3 ⑶ ② ⑷ 10 mol/L
⑸ 2a-b=0.2 ⑹ 120 g/mol ⑺ ②⑦⑧ ③⑥
三、实验题(14 分)
20、(每空 2 分)
⑴
② MnO2 MnCl2
⑵ ①无水硫酸铜 检验有水挥发出来
②干燥的氯气无漂白作用,潮湿的氯气与水反应生成次氯酸,其具有漂白性
③Ag++Cl-= AgCl↓
四、推断题(16 分)
21、(10 分)
⑴Fe Fe3O4 Fe Cl3 Fe(OH)2(每空 1 分)
⑵取该溶液少许于试管中,滴加几滴 KSCN 溶液,溶液显血红色,则证明溶液有三价铁离子
否则没有。(每空 2 分)
⑶防止 Fe2+被氧化(每空 2 分)
⑷ ① Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓(每空 1 分)
② Fe+2H+= Fe2++H2↑ (每空 1 分)
22、(每空 2 分,共 6 分)
(1) Mg2+、CO32- (2)V2-V1=3(V4-V3) (3)Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O