吉林省实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附答案）.doc

吉林省实验中学 2019-2020 学年度上学期高一年级 期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 第 I 卷 选择题（共 54 分） 一、选择题（本题共 18 小题，每小题 2 分，共 36 分，每题只有一个正确选项） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．漂白粉 B．钢 C．液态氯化氢 D．熔融的氯化钠 2．下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是 A．Na2O2 B．氯水 C．Na2CO3 D．Fe(OH)2 3．下列微粒只具有氧化性的是 A．Cu2+ B．Cu C．Cl－ D．HClO 4．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2 B．碱性氧化物、铁红、Fe3O4] C．正盐、苏打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO 5．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 A．可在水中加入铁盐或明矾来净化水 B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉 C．可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维 D．可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多 6．下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是 A．钠可放煤油中保存 B．可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸 C．用无色透明试剂瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 7．下列叙述错误的是 A．根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质 B．根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类 C．根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应 D．根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同 8．下列有关金属及其合金的说法中，错误的是 A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属 B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好 C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用 D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应 9．下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成 B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品 C．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体 D．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中 10．下列表述Ⅰ、Ⅱ 均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A Cl2 有强氧化性 氯水可使石蕊试液最终褪色 B SiO2 具有弱氧化性 工业上利用 SiO2 与焦炭制备高纯硅 C 白色沉淀 Ag2CO3 可与硝酸反应而溶解 检验 Cl－时用稀硝酸酸化的 AgNO3 溶 液 D Fe3＋有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3＋ 11．下列物质中不能用化合反应的方法生成的是 ①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④ Cu(OH)2 ⑤ FeCl2 ⑥CaSiO3 A. ①③④⑥ B. ②④ C. ②④⑤ D. ①②④ *12．下列关于 SiO2 和 Si 的叙述中，正确的是 　 A．都能跟强碱溶液反应，都不会跟任何酸反应 　 B．都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应 　 C．Si 能跟某些非金属单质反应，SiO2 跟任何非金属单质都不反应 　 D．两者都是空间立体网状结构，熔点和沸点都比较高 13．常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是 A．在含大量 Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．pH=1 的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－ C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－14．向含有 NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和 Al3＋的溶液中加入足量 Na2O2 微热并搅拌后，再 加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子组是 A．NH4＋ Fe3＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．NH4＋ 、Al3＋ 15．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．将氯气溶于水获得新制氯水：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3＋= Cu2＋+2Fe2＋ C．过量 CO2 通入 NaAlO2 溶液中制备氢氧化铝：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32－ D．向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，使原溶液中的 SO42- 恰好完全沉淀： 2Al3+ + 3SO4 2－ + 3Ba2+ + 6OH－ =3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ 16．对以下两个反应的分析说法正确的是 2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ A．铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，H2O 和 NaOH 都是氧化剂 B．铝与氢氧化钠溶液的反应中，当有 3mol 电子转移，就会生成 3mol 还原产物 H2 C．在过氧化钠与水的反应中，氧化剂 Na2O2 ，还原剂为 H2O D．在过氧化钠与水的反应中，每有 1mol 电子转移，就有 0.5molO2 生成 *17．下列叙述中正确的是 A．向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaOH 溶液，又 有 CaCO3 沉淀生成 B．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量 之比为 1:1 C．等物质的量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的 CO2 体积 不相同 D．分别向 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，只有 Na2CO3 溶液产生沉淀 18．下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向澄清石灰水中逐渐通入 CO2 至过量 ②向 NaAlO2 溶液中逐渐通入 CO2 至过量 ③向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量 ⑤向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ⑥向 Ca(ClO)2 溶液中逐渐通入 CO2 至过量 A． ①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥ 二、选择题（本题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每题只有一个正确选项） 19．在含有 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2＋ C．若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2＋，则溶液中一定无 Fe3＋ D．若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，则溶液中一定有 Fe2＋，一定无 Fe3＋ 20．下列有关铁的化合物的说法不正确的是 A．实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉 B．某溶液若加入 KSCN 溶液，无变化，但通入 Cl2 后变血红色，说明原溶液中含有 Fe2+ C．欲检验 FeSO4 溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去 D．将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中完全反应后，溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度相等，则已反应的 Fe3+ 和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 1:1 21．某溶液中可能含有 H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的几种。① 若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀 量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 （已知：NH4＋ + OH－ = NH3•H2O） A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中一定不含 CO32－和 SO42－，可能含有 Cl－ C．n(H＋):n(NH4＋):n(Mg2＋):n(Al3＋)=2:4:1:2 D．溶液中 n(Mg2＋)=0.1mol 22．下列说法错误的是 A．图 I：若 MnO2 过量，则浓盐酸就可全部消耗 B．图Ⅱ：可利用该装置制备 Fe(OH)2 并较长时间保持颜色不变 C．图Ⅲ：可利用该实验直接观察纯碱中钠元素的焰色反应 D．图Ⅳ：利用该实验装置可证明起漂白作用的不是 Cl2 23．Cl2 在 70℃的 NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为 NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 物质的量之比为 5:1， 则溶液中 NaCl 与 NaClO3 的物质的量之比为 A．9:4 B．6:1 C．10:1 D．11:1 *24．将 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝 元素的质量相等，则原 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是 ① 2:3 　 ② 1:2　 ③ 3:10 ④ 2:7 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ Ⅱ卷 非选择题（共 46 分） 三、非选择题（本题包括 4 小题，共 46 分） *25．（10 分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与 如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯 水足量），请回答下列问题： （1）反应 d 中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所 示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是 A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还 原反应慢D．氯气与水反应中氧化产物是 HClO （2）反应 e 的离子方程式为 。 （3）反应 b 有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为 。 （4）久置的氯水最终会变成 （填名称），则反应 a 的化学方程式表示为 。 26．（12 分）按要求回答下列问题： （1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石 Ca(Al2Si3O10)·3H2O 表示为 。 （2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为 。 （3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为 。 （4）将钠、镁、铝各 0.4mol 分别放入 100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体 积比为 。 （5）向 20mL 含有 1mol/L 的氯化铝和一定量盐酸 的溶液中逐滴加入浓度为 1mol/L 的氢氧化钠 溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图 所 示，若由于碱过量，最终产生 0.78g 白色沉淀， 则加入的氢氧化钠溶液的体积是_____mL。 （6）将物质的量之比为 2:3:4 的 N2、O2、CO2 混合 气体通过一定量 Na2O2 后，气体体积变为原体积的 8/9（同温同压），这时混合气体 中 N2、O2、CO2 物质的量之比为 。 *27．（12 分） I．某化学实验小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证 明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于 CCl4，HCl 不溶于 CCl4)。 请回答下列问题： （1）装置 A 中连接橡皮管的目的是 。（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为 。 装置 B 中盛放的试剂是________________。] （3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在 F、G 两个装置之间再加一个装有湿润的淀 粉­KI 试纸的装置，其目的是 。 Ⅱ．某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置 A 后连接如右图所示的组合装置： （4）装置②中发生反应的化学方程式为 。 （5）制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少 副反应发生的方法是 。 28 ． (12 分 ) 物 质 A ～ N 存 在 下 图 转 化 关 系 ， 其 中 气 体 D 、 E 为 单 质 ， 试 回 答 ： （1）写出下列物质的化学式： 气体 B 是 ，沉淀 N 是 。 （2）写出反应 “C→F”的离子方程式： 。 （3）写出反应 “I→J”的离子方程式： 。 （4）在溶液 I 中直接滴加 NaOH 溶液，放置中可观察到的现象是 ，后期 发生变化的原因可用化学方程式解释为 。 （5）固体 L 是一种红色颜料，将一定量固体 L 溶于 160mL 5 mol·L－1 盐酸中，再加入一定 量铁粉恰好溶解，收集到 2.24L 氢气（标准状况），经检测溶液中无 Fe3＋，则参加反 应的铁粉的质量为 g。参考答案 一、选择题（本题共 18 小题，每小题 2 分，共 36 分，每题只有一个正确选项) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D C A B C A B B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C B D B C B D A C 二、选择题（本题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每题只有一个正确选项) 19 20 21 22 23 24 C D C A C C 三、非选择题（本题包括 4 小题，共 46 分） 25．（10 分，每空 2 分） （1） C （2）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O （3）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ （4）盐酸 2HClO 2HCl＋O2↑ 26．（12 分，每空 2 分） （1）CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O （2）SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O （3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO （4） 4:1:1 吉林省实验中学 2019-2020 学年度上学期高一年级 期末化学试卷（5）90 （6） 1:2:1 27．（12 分，每空 2 分） （1）使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 （2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 无水硫酸铜　 （3）验证 HCl 中的 Cl2 已经完全除去（或验证是否还含有 Cl2）等同类合理答案均可 （4）2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （5）将装置②放于冷水浴中进行实验 28. （12 分，其余每空 2 分） (1) HCl H2SiO3 （各 1 分） (2) Al3++ 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+ (3) 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl－ (4) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3 (5) 11.2