高中化学物质的量的有关计算专题复习试题.doc

高中化学物质的量的有关计算专题复习试题 ‎1、某品牌矿泉水特征性指标数如右表所示。该矿泉水中偏硅酸(H2SiO3)物质的量浓度最小值为____mol·L-1 (1g=1×106 μg)。该矿泉水含碳酸氢根离子而显弱碱性，这是因为碳酸氢根离子发生了____ 反应（填“水解”或“中和”）。‎ 答案 ‎2.3×10-5；水解 2、 ‎（1）现有标准状况下8.96LSO2和24gO3，则相同状况下SO2与O3的体积之比为______，所含氧原子数之比为______． （2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2． ①当n（CO2）≤0.1mol时，反应的离子方程式为：______； ②当0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时，所得溶液的溶质有______．‎ 答案 2、 完成下面各题 （1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______． （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式． ______+______→______+______+______+______H2O （3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空气中放置易失效，原因是______；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式______． （4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有______性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．‎ 答案 ‎（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol；0.1molCO2的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，它在标准状况是的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中c（NO3-）=2c[Ba（NO3）2]=2×0.2mol/L=0.4mol/L， 故答案为：58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L； （2）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，配平后发生的反应为：30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O， 故答案为：30HNO3、24FeSO4=8Fe（NO3）3、8Fe2（SO4）3、3N2O、15； （3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中次氯酸钙发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸分解，漂白粉失效； 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O， 故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （4）浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；浓硫酸具有脱水性，是蔗糖碳化；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化，可以用铁质容器盛装浓硫酸， 故答案为：吸水性；脱水性；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化．‎ ‎4、溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子．已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为（　　）‎ A．2：3 B．1：4 C．1：1 D．3：2‎ 答案 溶液遵循电荷守恒，为n（K+）+2n（Fe2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，设分别为3mol、2mol、1mol， ‎ 则3mol+2×2mol=1mol+2n（SO42-）， n（SO42-）=3mol， 则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2：3， 故选A．‎ 2、 ‎（1）NaCl的摩尔质量是______；0.1molCO2的质量是______，它在标准状况下的体积约为______；在0.5L0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______． （2）等质量的SO2和SO3，分子数之比______，同温同压下的密度之比______，含氧原子数之比______，体积之比______． ‎ ‎ 答案 ‎5、0.5mol氯气中含有（　　）‎ A．0.5个氯分子 B．1个氯原子 C．3.01×1023个氯原子 D．6.02×1023个氯原子 答案 A．N（Cl2）=n（Cl2）×NA=0.5mol×NA/mol=0.5NA，故A错误； B．n（Cl）=2×n（Cl2）=0.5mol×2=1mol，N（H）=1mol×NA/mol=NA，即6.02×1023个，故B错误； C．n（Cl）=2×n（Cl2）=0.5mol×2=1mol，N（H）=1mol×NA/mol=NA，即6.02×1023个，故C错误； D．n（Cl）=2×n（Cl2）=0.5mol×2=1mol，N（H）=1mol×NA/mol=NA，即6.02×1023个，故D正确； 故选：D．‎ ‎6、‎ 由于饮食结构和饮食习惯的影响，缺钙是国人具有普遍性的一种现象．以食盐为载体加钙，可保证人们一日三餐持续补钙．如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题： （1）标签上“碘：（20～50）mg/kg”中的“碘”是指______； A．元素　　　　　　B．分子 C．原子　　　　　　D．单质 （2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是______； （3）为了测定此盐的钙元素含量，取20g此盐溶于水，加入足量盐酸，生成CO2气体134.4mL（标准状况下）．请列式计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．‎ 答案