2019/2020学年度第一学期期末调研试卷
高二化学
2020．1
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷共 8 页，包含选择题［第 1 题～第 15 题，共 40 分］ 、非选择题［第 16 题～第 20 题，共
60 分］两部分。本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3. 选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后， 再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4. 如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
B．乙烯可作水果的催熟剂
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
2．下列有关化学用语表示不正确的是
A．羟基的电子式：
B．对硝基甲苯的结构简式：
C．1-丁烯的键线式：
D．聚丙烯的结构简式：
3．下列有机物命名正确的是
A． 2，3，3﹣三甲基丁烷
B． 3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C． 1，3﹣二羟基丙烷
D． 苯甲酸
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1NA
B．1mol N2(g)和3mol H2(g)混合后充分反应生成的NH3(g)分子数为2NA
C．1 mol 中含有的碳碳双键数为NA
D．标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数为0.1NA
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO− 、OH−
B．0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液：Na+、NH4+ 、OH−、Cl−
C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42− 、CO32−
6．下列方程式书写不正确的是
A．乙酸乙酯的制备：CH3CO18OH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H218O
B．碳酸的电离方程式：H2CO3 H+ + HCO3−
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
D．Na2S溶液呈碱性：S2−+ H2O HS− + OH−
7．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
8．下列说法不正确的是
A．加入生石灰再蒸馏，可除去乙醇中混有的少量水
B．加入NaOH溶液再振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3
C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯
D．加入足量浓溴水充分反应后再过滤，可除去苯中混有的少量苯酚
9． 结合下图判断，下列叙述正确的是
A．I和II中正极材料均未被腐蚀
B．I和II中负极反应均是Fe－2e− = Fe2+
C．I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e−＝4OH−
D．I和II电解质溶液中的阳离子均向负极作定向移动
10．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是
A．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
B．油脂与碱的反应可用来生产肥皂
C．单糖、二糖和油脂都不是高分子化合物
D．将Na2SO4、CuSO4的浓溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．吸热反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 在高温下可自发进行，则反应的△S＞0
B．电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极
C．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连
D．电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连
12．用下图所示装置进行实验，其中不合理的是
A．用图①装置配制银氨溶液
B．用图②装置制备硝基苯
C．用图③装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯
D．用图④装置制备乙酸乙酯
13．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：
下列说法正确的是
A．咖啡酸分子中的所有原子都可能共面
B．苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物
C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应
D．1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应
14．下列说法正确的是
A．0.1mol·L−1 NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)
B． 0.1mol·L−1 NaHSO3溶液（室温下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)
C．浓度均为0.1mol·L−1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
D．0.1mol·L−1 (NH4)2CO3溶液中：
c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
15．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1、4∶1、1∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
A．曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1
B．该反应的△H＜0
C．若500℃时，进料c(HCl)=4mol·L−1、c(O2)=1mol·L−1，可得K=1
D． 500℃时，若进料c(HCl)=2mol·L−1、c(O2)=0.5mol·L−1、c(Cl2)=2mol·L−1、
c(H2O)=2mol·L−1，则反应达平衡前v正＜v逆
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
16．（12分）酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。请根据要求回答下列问题：
（1）将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时加入碎瓷片的目的是 ▲ ，在合成过程中控制乙酸过量的作用是 ▲ 。
（2）向反应后混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集76～78 ℃馏分。实验中加入少量无水Na2SO4固体的目的是 ▲ 。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，会造成 ▲ 等问题，目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（％）
选择性（％）*
反应时间/h
转化率（％）
选择性（％）*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
*选择性100％表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据，下列 ▲ （填字母）为该反应的最佳条件。
A．40℃，3h B．60℃，4h C．80℃，2h D．120℃，4h
（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：
2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。当反应温度高于300 ℃时，乙酸乙酯的质量分数迅速下降的原因可能是 ▲ 。
17．（8分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：
阅读合成路线图，回答有关问题：
（1）反应Ⅰ的类型是 ▲ 。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为 ▲ 。
（3）反应Ⅲ的条件是 ▲ 。
（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为 ▲ 。
18．（13分）实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时
7.6
2.7
4.2
9.6
沉淀完全时
9.6
3.7
5.4
11.1
回答下列问题：
（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有 ▲ （任写一种）。
（2）滤渣1为Fe(OH)3，则调节pH的范围为 ▲ 。
（3）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。加入足量盐酸的作用为①溶解滤渣2，② ▲ 。
（4）准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水使其完全溶解，在不断振荡下，调节pH并加入合适的指示剂，用0.5000 mol/L的EDTA（在方程式中用Y4−表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4− = MgY2−，滴定达到终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。
①计算产品中MgCl2·6H2O的质量分数。 ▲ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 ▲ (填字母)。
a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥
c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
19．（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步，利用化学反应原理将含碳物质进行合理转化，已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如CO2是人类工业生产排放的主要的温室气体，利用CO2制造更高价值化学品是目前的研究热点。
（1）①利用CH4和CO2这两种温室气体可以生产水煤气。已知：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H = ▲ kJ·mol－1
②250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质
CH4
CO2
CO
H2
体积分数
0.1
0.1
0.4
0.4
此温度下该反应的平衡常数K= ▲ 。
（2）利用CO2催化加氢可以合成乙醇，反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H
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