2019---2020 学年度第一学期永泰县一中期末考
高中二年 化学 科试卷
完卷时间：90 分钟 满分：100 分
相对原子质量： N－14 O－16 Na－23 S－32 Ba－137
一、选择题：（共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意）
1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（ ）
A．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
B．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒
C．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火
D．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐
2、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如上图。在其拉伸过程中有放热现象。
25 ℃、101 kPa 时，下列过程的焓变、熵变及自发性与橡皮筋从拉伸到收缩状态一致的是
（ ）
A．CaCO3===CaO＋CO2↑ B．NaOH 的溶解
C．2H2＋O2===2H2O D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的 c(H+)浓度最小的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2SO4 C．NaHSO4 D．NH3·H2O
4、下列方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H++CO32-
B．H2SO3 的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32-
C．PO43-的水解方程式：PO43-＋H2O HPO42-＋OH－
D．CaCO3 沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)
5、下列说法正确的是（ ）
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方
程式表示为
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，若将含 1 mol CH3COOH 与
含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ
6、根据下列实验不能证明一元酸 HR 为弱酸的是（ ）
A．室温下，NaR 溶液的 pH 大于 7
B．HR 溶液加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大
C．HR 溶液的导电性比盐酸弱
D．0.01 mol·L-1 的 HR 溶液 pH=2.8
7．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
A．钢铁船身嵌入锌 B．钢闸门与直流电源负极相连
C．健身器材刷油漆 D．车圈、车铃钢上镀铬
8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．pH=11 的氨水稀释 10 倍后溶液 pH＞10
B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液变成红褐色
C．对于 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深
D．水垢中含有 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液浸泡处理，而后用盐酸去除
9、某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH②>④> ③ B．②>④>③>① C．②>①>③>④ D．②>①>④>③
15、下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
16、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图
如右，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。
下列说法正确的是（ ）
A．电极 a 为电池负极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C．电子由 VB2 极经 KOH 溶液流向 a 电极
D．VB2 极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−－ 22e−→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
17、用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H 2(g)
CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO
和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度
的变化如左下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的 ΔH＜0，且 p1＜p2
KOH
溶液
选择性
透过膜
负载
电极 a
空气
VB2B．反应速率：v 逆(状态 A)＞v 逆(状态 B)
C．在 C 点时，CO 转化率为 75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH,达平衡时 CH3OH 的体积分数不同
18、某温度时，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列
说法正确的是 （ ）
A．加入 AgNO3 可以使溶液由 c 点变到 d 点
B．加入 NaCl 固体则 AgCl 的溶解度减小，Ksp 也减小
C．蒸发溶液可以实现 b 点到 a 点的转化
D．图中 d 点对应的是过饱和溶液
19、 根据表中提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度
关系正确的是（ ）
A．c(HCO )＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO )＞c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－) = c(HCO )＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋) = c(HCO )＋c(ClO－)＋c(OH－)
20、常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液 pH＜7
的是（ ）
A．pH 之和为 14 的硝酸和氢氧化钾溶液
B．pH=5 的盐酸和 pH=9 的氨水溶液
C．物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液
D．pH 之和为 13 的硫酸和氢氧化钡溶液
21、常温下，用 0.100 0 mol·L－1盐酸滴定 20. 00 mL 未知浓度一元弱碱 MOH
溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该一元碱溶液浓度为 0.100 0 mol·L－1
B．a、b、c 点水的电离程度逐渐增大
C．b 点：c(M+)＝c(Clˉ)
D．常温下，MOH 的电离常数 Kb＝1×10－5
22、下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
实验操作 实验目的
A
向 2 支盛有 2mL 5%H2O2 的试管中分别滴加 1mL 同浓度
的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液
探究不同催化剂的催化效率
化学式 电离常数
HClO Ka = 3×10－8
Ka1 = 4.3×10－7
H2CO3
Ka2 = 5.6×10－11B
取 2mL 1.0mol/LAgNO3 溶液，先滴 5 滴 1.0mol /L NaCl 溶
液，再滴 5 滴 1.0mol/LNaI 溶液，看到白色沉淀变黄色
验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小
C
混合前分别用冲洗干净的温度计测量 50mL0.50mol/L HCl
溶液与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度
测定中和反应反应热
D 等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应 比较酸溶液中的 c(H+)的大小
二、填空题（共 56 分）
23、（14 分）25 ℃时，电离常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HA
电离常数 1.8×10－5
K1：4.3×10－7
K2：5.6×10－11
4.9×10－10
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为 0.1 mol·L－1 的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaA c．CH3COONa d．NaHCO3
pH 由大到小的顺序是________________________(填标号)。
（2）25 ℃时，0.5 mol·L －1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H＋)约是由水电离出的 c(H＋)的
________倍。
（ 3 ） 写 出 向 NaA 溶 液 中 通 入 少 量 二 氧 化 碳 的 离 子 方 程 式 ：
______________________________________。
（4）将 0.10mol NH4Cl 和 0.04molNaOH 溶于水，配制成 0.5L 混合溶液。
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于 0.10mol，它们是______和______。
②溶液中 c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=______mol·L－1。
（5）若 25℃时 BaSO4 的溶解度为 2.33×10-4g，则其 Ksp =___________。
（6）25℃时，将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=2 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的
pH=3，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为____________。
24、（14 分）2018 年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力
度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体 CO2 催化氢化合成甲
醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ/mol-1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ/mol-1
写出 CO2 催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。
（2）为提高 CH3OH 转化率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由 CO 2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，下图为不同投料比
[n(H2)/n(CO2)]时某反应物 X 平衡转化率变化曲线。
反应物 X 是_______（填“CO2”或“H2”），理由是 。
（4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入 6mol H2、2mol CO2 和催化剂，10min 时
反应达到平衡，测得 n(CH3OH) =1.5 mol。
① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
② 化学平衡常数 K = _______。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反
应时间，四组实验数据如下：
实验编号 温度（K） 催化剂 CO2 转化率（%） 甲醇选择性（%）
A 543 Cu/ZnO 纳米棒 12.3 42.3
B 543 Cu/ZnO 纳米片 11.9 72.7
C 553 Cu/ZnO 纳米棒 15.3 39.1
D 553 Cu/ZnO 纳米片 12.0 70.6
根据上表所给数据，用 CO2 生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。
25、（14 分）
Ⅰ、 为了比较 Fe、Co、Cu 三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验
装置。丙装置中 X、Y 均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中 Co 电极附近产
生气泡，丙装置中 X 极附近溶液变红。（1）甲池 Fe 电极反应式为 。
（2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号) 。
（3）写出丙装置发生反应的离子方程式 。
（ 4 ） 当 丙 装 置 阴 极 产 生 112mL （ 标 准 状 况 ） 的 气 体 时 ， 乙 中 右 池 减 少 的 离 子 有
mol。
Ⅱ、某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取 20.00mL 某品牌食用白
醋于锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂，用浓度为 a mol/L 的标准 NaOH 溶液对其进行滴
定。
（5）左图表示 50mL 滴定管中液面的位置，若 A 与 C 刻度间相差 l mL，
A 处的刻度为 25，滴定管中液面读数应 为 mL。
（6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为 VmL，NaOH 标准液浓度为 a mo1/L，三次实
验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗 NaOH 溶液体积/mL 27.02 25.36 25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗 NaOH 溶液的体积明显多于后两次，其原因可能
是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（7）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度为（含 a 的表达式）：c＝
mo1/L。
26、（14 分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，
提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如下图所示：
Zn2(OH)2CO3
矿渣
活性
ZnO
NH4HCO3、氨水
焙烧
B 溶液
沉淀 Zn2＋
氨水A
Fe(OH)3
除铁
Fe
海绵铜
过滤
工业废酸
堆浸氧化铜锌矿已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如下表所示。
离子
开始沉淀时的
pH
完全沉淀时的
pH
Fe2＋ 6.34 9.7
Fe3＋ 1.48 3.2
Zn2＋ 6.2 8.0
请回答下列问题：
（1）加入 A 物质的目的是 ，物质 A 可使用下列物
质中的 。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（2）氧化铜锌矿中含有少量的 CuS 和 ZnS，在 H2SO4 的作用下 ZnS 可以溶解而 CuS 不溶，
则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）反应生成海绵铜的离子方程式： 。
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 pH，pH 应控制在 范围之间。
（5）写出 NH4HCO3 溶液与 Zn2＋反应生成 Zn2(OH)2CO3 的离子方程式： 。
（6）物质 B 可用作生产化肥，其化学式是 。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B D C C D C A C D A D
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
B A B D D C D A D B B
评分标准:填空题每空 2 分
23、（14 分）（1）a>b>d>c
（2）9×108
（3）A－＋CO2＋H2O===HCO－3 ＋HA
（4）①NH4+ 、NH3.H2O ② 0.12
（5）1×10-10
（6）9 : 2
24、（14 分）
(1). 3H2 (g)+CO2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－48.9 kJ/mol
(2). D
(3). CO2 ，增大 n(H2)/n(CO2)，相当于 c(CO2)不变时，增大 c(H2)平衡正向移动，使 CO2
的转化率增大，而 H2 转化率降低
(4).① 0.225 ② 5.33（或 16/3） ③ B
25、（14 分）
（1）Fe-2e-=Fe2+
（2）Fe>Co>Cu
（3）2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑（配平或条件错得 1 分）
（4）0.01
（5）25.40（有效数字错不得分）
（6）AB（漏选得 1 分，错选不得分）
(7) 1.2665a
26、（14 分）
（1 ）将 Fe2+氧化成 Fe3+，方便后续沉淀时除去， BC（漏选得 1 分，错选不得分）
（2）＜
（3）Fe + Cu2+=== Fe2+ + Cu
（4）3.2≤ PH ＜6.2 或 3.2~ 6.2
（5）2Zn2++4HCO3—===Zn2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑（配平错得 1 分）
（6）(NH4)2SO4
微信/支付宝扫码支付