广东省潮州市2020届高三上学期期末教学质量检测化学试题（Word版附答案）.doc

广东潮州市 2019—2020 学年高三上期末理综化学教学质量 检测卷（word 版有答案） 理科综合 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时量 150 分钟，满分 300 分。答题 前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫擦 干净后，再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。 3. 第Ⅱ卷 33－38 题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，回答 非选择题时，用 0.5 毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。在本试卷上答题无 效 4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 5. 考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷　(选择题，共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误的是 (　　) A．将草木灰与 NH4H2PO4 混合使用，可更好为植物提供 N、P、K 三种营养元素 B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C．《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后 乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作 D．重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4 可作饮用水的消毒剂和净水剂 8．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，2.24LHF 和 2.24LNH3 中均含有电子数为 B． 氢化钾：M=40 g·mol-1 与足量水反应转移电子数为 C．1.0L 1.0mo1·L－1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA D．标准状况下，4.48L 甲烷和乙烯的混合气体中所含 C-H 键数目为 0.8NA 9．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用 作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的 是 (　　) A．曙红不能与盐酸发生反应 B．1 个曙红分子中含 1 个手性碳原子 C．1 mol 曙红最多能与 3 mol NaOH 反应 D．曙红能发生取代、加成、消去反应 10．锂碘电池的正极材料是聚 2-乙烯吡啶(简写为 P2VP)和 I2 的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为 2Li+P2VP·nI2 P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正 确的是 （ ） A．该电池放电时，锂电极发生还原反应 B．该电池放电时，碘离子移向正极 C．P2VP 和 I2 的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连 D．放电时正极的电极反应式为 P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI 11．某学习小组拟探究 CO2 和锌粒反应是否生成 CO，已知 CO 能与银氨溶液反应产生黑色 固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞 K B．b、c、f 中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C．a 中所发生反应的离子方程式是 CaCO3 + 2H+= CO2↑ + Ca2++ H2O D．装置 e 的作用是收集一氧化碳气体 12．W、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，Y 在短周期中原子半径最大。W、 X、Z 可组成化合物甲，X、Y、Z 可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉 淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 (　　) A．Y 分别与 X、Z 组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 B．室温下，W、X、Y 组成的化合物的水溶液 pH 一定大于 7 C．原子半径：Y>Z>X>W D．简单氢化物的沸点：X>Z 13．已知常温下，0.1 mol/L 的 NH4HCO3 溶液 pH＝7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入 NH3， 测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时 某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的 分数)与 pH 的关系如图所示。下列说法 错误的是 (　　) A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．向 pH＝6.5 的上述溶液中通入 NH3 时，NH ＋4 和 HCO －3 浓度都逐渐减小 C．NH4HCO3 溶液中存在关系：c(NH＋4 )＋c(NH3·H2O)＝c(HCO－3 )＋c(CO2－3 )＋c(H2CO3) D ． 当 溶 液 的 pH ＝ 9 时 ， 溶 液 中 存 在 下 列 关 系 ： c(HCO－3 )>c(NH＋4 )>c(NH3·H2O)>c(CO2－3 ) 第Ⅱ卷　(非选择题，共 174 分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每道试题考生 都必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(11 题，共 129 分) 26．（14 分） Ⅰ 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻 恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12 和 NO 按如下 装置(左图，部分装置省略）制备 NOCl 并测定其纯度。 （1）实验室制备 Cl2 反应的离子方程式为 。 （2）上图 X 装置制备 NO 的优点为 。 （3）检验装置气密性并装入药品，打开 k2,然后再打开 k3，通入一段时间气体，其目的为 __________________，然后进行其他操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验。 （4）若无装置 Y，则 Z 中 NOCl 可能发生反应的化学方程式为________________________。 Ⅱ 焦亚硫酸钠（Na2S2O5：M=190 g·mol-1）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和 疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易 被空气氧化。焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在实验室可用上右图装置制备。 已知：2NaHSO3 Na2S2O5 + H2O S2O52-+2H+＝2SO2↑+H2O （5）实验中如果 SO2 通入过多，会降低 Na2S2O5 的产率，试解释其原因 　　。 （6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法（杂质不与碘反应）。 已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+； 2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－ 　称取 0.2000 g 产品放入碘量瓶中，加入 40.00 mL 0.1000 mol·L-1 的标准碘溶液，在暗 处放置 5 min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。用 0.2000 mol·L-1 的标准 Na2S2O3 溶液滴定剩余 的碘至终点，重复操作３次，测得平均消耗标准 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。则产品中焦亚硫酸 钠的质量分数为 。 （７）关于本实验的说法错误的是 。 A．B 装置中 CCl4 的作用是防止倒吸　 B．滴定时，Na2S2O3 溶液应该用碱式滴定管盛放C．滴定终点的现象是刚好变蓝色 A．滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏高 27．（14 分） 醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含 NiS、Al 2O3、 FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下： T ℃时相关离子生成氢氧化物的 pH 和相关物质的溶解性如下表： 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 物质 T ℃时溶解性(H2O) Fe3＋ 1.1 3.2 CaSO4 微溶 Fe2＋ 5.8 8.8 NiF2 可溶 Al3＋ 3.0 5.0 CaF2 难溶 Ni2＋ 6.7 9.5 NiCO3 Ksp＝1.00×10－5 （1）“酸浸”前将废料粉碎，其目的是________________________________。 （2）调节 pH 步骤中，溶液 pH 的调节范围是____________________________。 （3）滤渣 1 主要成分的化学式是 CaSO4 和_______，滤渣 3 主要成分的化学式_______。 （4）写出氧化步骤中加入 H2O2 发生反应的离子方程式：___________________________。 （5）酸浸过程中，1 mol NiS 失去 6NA 个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应 化学方程式：______________________________________。 （6）沉镍过程中，若 c(Ni2＋)＝2.0 mol·L－1，欲使 100 mL 该滤液中的 Ni2＋沉淀完全 [c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]，则需要加入 Na2CO3（M=106 g·mol-1）固体的质量最少 为________ g。 （7）加入醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液，一定条件指的是 、 过滤、洗涤、干燥得到醋酸镍产品。 28．(15 分) 甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题： （1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890 kJ·mol－1 C2H2(g)＋5 2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－1 300 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－572 kJ·mol－1 则 2CH4(g) C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。 （1）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行 CH4 的裂解。① 若用 和 分别表示 CH4、C2H2、H2 和固体催化剂， 在固体催化剂表面 CH4 的裂解过程如图 1 所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态 最低的是________(填字母)。 ② 在恒容密闭容器中充入 a mol 甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面 CH4 的转化 率[α(CH4)]与温度(t)的关系如图 2 所示，t 0 ℃后 CH4 的转化率突减的原因可能是 __________。 图 4 （3）甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为 Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图 3 所 示。 ① t1 ℃时，向 V L 恒容密闭容器中充入 0.12 mol CH4，只发生反应 2CH4(g) C2H4(g) ＋2H2(g)，达到平衡时，测得 p(C2H4)＝p(CH4)，CH4 的平衡转化率为________。(保 留 3 位有效数字)若改变温度至 t2 ℃，CH4 以 0.01 mol·L－1· s－1 的平均速率增多，则 t1________t2(填“>”“＝”或“”、“　（1 分） ②1.0× 104.7 （2 分） (4) [Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－ （2 分）　 (5) 能 （1 分） ② Fe2＋ （1 分） 35. （15 分） Ⅰ．(1) 　 （1 分） sp2 （1 分） 　1.806×1024（1 分） (2) ＞　（1 分） Si3N4 晶体中 Si 原子周围有 4 个 N 原子，Si 原子为 sp3 杂化， N—Si—N 键角为 109°28′，N 原子周围连接 3 个 Si 原子，含有 1 对孤对电子，N 原子为 sp3 杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得 Si—N—Si 键角小于 109°28′ （2 分） Ⅱ．（1）22（1 分） 　六方最密（1 分） （2）化合物乙形成分子间氢键（1 分） 　O＞N＞C（1 分） （3）12　（1 分） CaTiO3（2 分） 　 6a（2 分） 36. （15 分） （1）甲苯（2 分） （2）加成反应（1 分） 氯原子、（酚）羟基（2 分） （3）光照（1 分）