化学
（全卷满分：100 分 考试用时：90 分钟）
第Ⅰ卷（选择题 48 分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境
之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再
生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．①→②吸收能量
B．②→③形成了 N-H 键
C．该反应为放热反应
D．该催化剂可提高 NH3 的平衡产率
3.将气体 W、B 置于容积为 2L 的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g) 2C（g）反应
进行到 4s 末，测得 W 为 0.5mol，B 为 0.4mol，C 为 0.2mol，则用反应物 W 浓度的减少来表
示该反应的速率应为( )
A ． 0.025mol/(L · s) B ． 0.0125mol/(L · s) C ． 0.05mol/(L · s)
D．0.1mol/(L·s)
4．反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应
速率最快的是 ( )
A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.30 mol·L-1·min
－1
C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.50 mol·L-1·min
－1
5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 由水电离产生的 c（H+）＝1x10－13 mol／L 的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－
B. 室温下，pH＝1 的盐酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－
C. 含有 Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-
D. 常温下在 KW/ c(OH－)=10-12 的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
6.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（ ）
A. 稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3
kJ· mol－1
B．FeCl3 溶液水解的离子方程式：Fe3＋+3H2O Fe (OH)3+3H+
C. 热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol－1,一定条件下,
将 0.5mol N2(g)
和 1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成 NH3(g),则放热 19.3kJ，
D.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1，则 2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0kJ·mol
－17．下列说法正确的是( )
A.明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B.对 2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释
C.pH=6 的某溶液一定呈酸性
D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
8．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( )
A． NaHCO3 B． AlCl3 C. Fe2(SO4) 3 D．KMnO4
9.如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是（ ）
A. 电子沿导线由 Cu 片流向 Ag 片
B. 盐桥中的 K＋向 Cu(NO3)溶液
C. 正极的电极反应是 Ag＋+e－=Ag
D. Cu 片上发生氧化反应，Ag 片上发生还原反应
10.利用右图所示装置可以将温室气体 CO2 转化为燃料气体 CO.下列说法中，正确的是( )
A.该装置工作时，H＋从 b 极区向 a 极区移动
B.该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 1 mol O2
C. 电极 a 表面发生还原反应
D. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生
成速率加快的是( )
A．加入少量较浓的硫酸 B．加入 CH3COONa 固体
C．加入几滴 CuSO4 溶液 D．不用铁片，改用铁粉
12．下列关于 0.1mol/LNaHCO3 溶液中微粒浓度的关系式正确的是( )
A. c(CO32－)＞c(H2CO3) B. c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H
＋)
C. c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋
c(HCO3－)＋c(CO32－)
13．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的
和示意图相符的是（ ）
A B C D
目
的
平衡体系增加 O2 对反应
的影响
温度对反应的影
响
压强对反应的影（P1>P2） 催化剂对反应的影响
图
示
14．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说
明反应一定达到化学平衡状态的是( )
A．容器内的压强不再改变 B．SO2 的转化率不再改变
C．c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2 D．SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率
相等
0 温度
O2
转
化
率
0 时间
NO2
体
积
分
数
P1
P215.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，则下
列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl>AgBr>AgI B．AgCl>AgI>AgBr C．AgBr>AgCl>AgI D．AgBr>AgI>AgCl
16.H2CO3 是一种二元弱酸，常温下 H2CO3 水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液
的 pH 的关系如
图所示，据此分析，下列说法不正确的是（ ）
A.pH=8 时，溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO3—
B.A 点，溶液中 H2CO3 和 HCO3－浓度相同
C.当 c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H＋)0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H①>②
(5) 溶液中存在:CO32-+H2O HCO3- +OH-,温度升高，平衡正向移动 c(OH-)增大，碱性增强。
18.(标注除外，每空 2 分，共 14 分）
(1) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-48.9 kJ·mol-1
(2) C、D
(3)① K ＝c(CH3OH)/c(CO).c2（H2）(1 分）
② < (1 分）
③ 250
(4) d、f
(5) 温度 (1 分）
(6) L1>L2 (1 分） 温度一定时，增大压强，CO2 平衡转化率增大
19.(标注除外，每空 2 分，共 12 分）
(1) 一次（1 分）
(1) Zn(或锌)（1 分） Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
(3) 增大（1 分）
(4) C
(5) CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O
(6) O2 （1 分）
(7) a （1 分） (8)0.4NA （1 分）
20.(标注除外，每空 2 分，共 14 分）
(1) b、c
(2) 酸式滴定管 （1 分）
(3) 偏大
(4) 锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色
(5) 0.5500
(6) CH3COOH CH3COO- + H+ (1 分）
(7) a、b
(8) c(CH3COO-)=c(Na+)> c（H+）= c（OH-）
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