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2019 箴言中学高二学业水平期末测试
化 学
本试题卷包括选择题、填空题、实验题,共 6 页。
考试时量 60 分钟,满分 100 分。
本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23
一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意)
1.碳酸钠(Na2CO3)俗名苏打,属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.氧元素有多种核素,其中核素
18
8O 的中子数是
A.8 B.10 C.18 D.26
3.蘸取碳酸钾在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈
A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.砖红色
4.环境污染危害人体健康。下列做法会造成大气污染的是
A.使用太阳能热水器 B.使用电动公交车
C.大量焚烧秸杆 D.用天然气替代煤作燃料
5.下列物质中,能作为潜水员和宇航员的供养剂的是
A.水玻璃 B.氢氟酸 C.过氧化钠 D.高锰酸钾
6.用红色激光照射下列物质,能观察到丁达尔效应的是
A.乙醇溶液 B.氢氧化铁胶体 C.酸酸铜溶液 D.蔗糖溶液
7.从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体,采用的操作是
8.下列化学反应中,属于吸热反应的是
A.木炭燃烧反应 B.稀硫酸与烧碱反应
C.生石灰与水反应 D.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体反应
9.下列离子在含有 0.1 mol/L SO42-的溶液中不能大量存在的是
A.Al3+ B.Cu2+ C.Fe3+ D.Ba2+
10.下列试剂常用来检验 Fe3+的是
A.氯水 B.BaCl2 溶液 C.KSCN 溶液 D.KNO3 溶液
11.海水是重要的水资源。下列方法可用于淡化海水的是
A.蒸馏法 B.过滤法 C.分液法 D.萃取法2
12.下列气体溶于水,所得溶液呈碱性的是
A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.SO3
13. 下列行为中,符合安全要求的是
A.节日期间,在任意场所燃放烟花爆竹 B.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
C.煤矿矿井,必须通风、严禁烟火 D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
14.高炉炼铁的主要反应是:Fe2O3+3CO
=====
高温 2Fe+3CO2,该方法在治金工业上称为
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法
15.在反应 2H2O2===2H2O+O2↑中,下列操作能减小反应速率的是
A.降低温度 B.升高温度 C.增大 H2O2 的浓度 D.加入少量 MnO2
16.某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池,下列有关该电池
的说法正确的是
A.铜作负极 B.锌作正极
C.电子由铜经导线流向锌 D.锌片上的反应为:Zn-2e-===Zn2+
17.下列反应中,属于加成反应的是
A. CH4+C12 CH3Cl+HCl B. CH2= CH2+ C12
C. +Br2 +HBr D. CH4+2O2 CO2+2H2O
18.下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是
A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.NaAlO2
19.滥用药物有碍健康,下列有关用药的叙述正确的是
A.长期大量服用阿司匹林可预防感冒 B.运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C.服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸 D.注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
20.下列物质不能使有色布条褪色的是
A.次氯酸溶液 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液
21.利用铝热反应原理可以制取金属锰,化学方程式为:3MnO 2+4Al
=====
高温 3Mn+
2Al2O3,该反应的氧化剂是
A.MnO2 B.Al C.Mn D.Al2O3
22.下列离子方程式中,正确的是
A.稀硫酸滴在铜片:Cu+2H+===Cu2++H2
B.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+===2Fe2+
C.盐酸和氢氧化钡溶液反应:H++OH-===H2O
D.碳酸钙和稀盐酸反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2O
23.对于 1 mol/L 的 NaOH 溶液,下列有关说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数)
A.Na+的数目为 NA B.OH-的物质的量为 1 mol3
C.Na+的物质的量浓度为 1 mol/L D.NaOH 的质量为 40 g
24.已知 4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用 V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示,则正
确的关系是
A.4/5 V(NH3)== V(O2) B.5/6 V(O2)== V(H2O)
C.2/3 V(NH3)== V(H2O) D.4/5 V(O2)== V(NO)
25.已知可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时,其平衡常数表达式正确的
是
A.K=C(N2)▪C(H2)/C(NH3) B.K=C(N2)▪C3(H2)/C(NH3)
C.K=C2(NH3)/C(N2)▪C3(H2) D.K=C(NH3)/C(N2)▪C3(H2)
二、填空题(本题包括 4 小题,每空 2 分,共 50 分)
26.(12 分)请根据物质在生产中的应用填空:
(1)自来水厂对水消毒,常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”);
(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”);
(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛
装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是__________(填“铁罐”或“铜罐”)。
(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体,二氧化氮与水反应生成硝酸和_________;
(5)乙烯和苯是重要有机化合物,在工业上,可以用__________的产量衡量一个国家的石油
化工发展水平;苯滴入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液__________(填“褪色”或
“不褪色”);
27.(16 分)
I.有一种金属单质 A,焰色反应呈黄色,能发生下图所示的变化:
― ― →
O2,加热
― ― →
H2O
上图中淡黄色固体 B 是__________;其与 H2O 反应的化学方程式为__________________。
写出上图中的 C 溶液与硝酸溶液反应的化学方程式______________________________。
II.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。 请根据
要求回答问题:
(1)②的元素符号是__________;该元素的最高价氧化物的电子式为__________;
(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是:⑤________⑥(填“>”或“0 平衡常数表达式
为 K=C(CO2)/C(CO)。
①反应达到平衡后,向容器中通入 CO,化学平衡向____方向移动(填“正反应”或“逆反
应”);
②若升高温度,平衡常数 K__________(填“增大”、“减小”或“不变”);
③查阅资料得知 1 100℃时 K=0.263。某时刻测得容器中 c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10
mol/L,此时刻反应__________平衡状态(填“达到”或“未达到”)。 某校化学学习小组利
29.(10 分)用右图装置来制取乙酸乙酯。
Ⅰ.实验过程:向试管 a 中加入碎瓷片、3 mL 乙醇,然后边振荡试
管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸,最后加入 2 mL 乙酸,按右图连接好装
置,用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到 b 试管中的液面
上。请回答下列问题:
Ⅱ.已知化学方程式:
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
Ⅲ.查阅资料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味。
(1)试管 a 中加入碎瓷片,其作用是__________(填字母代);
A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸
(2)试管 b 中的溶液是__________(填字母代号);
A.饱和 Na2CO3 溶液 B.饱和 NaOH 溶液
(3)实验完毕后,将 b 试管中的液体充分振荡,静置后,溶液分为两层。
①乙酸乙酯在__________(填“上层”或“下层”);
②常用__________操作将两层液体分离(填“过滤”或“分液”);
(4)实验中加入乙酸的质量为 2.1 g,其中 60%的乙酸发生酯化反应,则得到乙酸乙酯的质量
为__________g(计算结果保留两位小数)。
浓硫酸5