山东省济宁市2019-2020高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案）.doc

济宁市 2019-2020 第一学期期末考试 高 二 化 学 试 题 2020.1 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则 H2 燃烧热为 241.8kJ•mol -1 C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则 ΔH1 ＜ ΔH2 D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将 0.5 mol •L -1 的稀 H2SO4 与 1 mol •L -1 的 NaOH 的溶液等体积混合，放出的热量等于 57.3 kJ 2．周期表中共有 18 个纵行，从左到右分别为 1-18 列，按这种规定，下列说法正确的是 A．第 1 列是碱金属 B．只有第 2 列的元素原子最外层电子排布为 ns2 C．第 1 列和第 18 列所含元素种类相同且最多 D．第 8 列没有非金属元素 3．下图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列 说法正确的是A．容器内充入 1molCO、1molH2 后充分反应，放出(b-a)kJ 的热量 B．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1 C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 4 ． 氮 气 可 以 作 食 品 包 装 、 灯 泡 等 的 填 充 气 。 一 种 实 验 室 制 备 氮 气 的 方 法 是 ： NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直 至反应完全。下列说法正确的是 A．该反应只有在低温下才能自发进行 B．NH4Cl 的电子式： C．元素的电负性：Cl＞O＞H D．①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量： ①＞② 5．已知反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX 和 3 mol Y 在 2L 恒容密闭容器中发生反应，10min 时测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确 的是 A．10min 时，容器内的压强是反应前的 0.9 倍 B．10min 时，X 的转化率为 80% C．10min 内，用 Y 表示的平均反应速率为 0.03 mol·L-1·s-1 D．前 5 分钟内，X 和 Y 反应放出的热量等于 0.1a kJ 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. c 水(H+)=1×10-12 mol ·L -1 的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-B． =1×10-13mol·L -1 的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- C．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3- D．和 Al 反应放出 H2 的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42- 7．下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是 A．两个装置中，石墨 I 和石墨Ⅱ均作负极 B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C．装置①中 MnO2 的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2+＋4OH- D．装置①、②中反应分别生成等量的 I2 时，导线上通过的电子数之比为 1∶5 8．有关下列说法中，正确的是 A．用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴 定后气泡消失，会造成测定结果偏低。 B．工业废水中的 Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入 FeS 除去 C．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 D．等体积的 pH 均为 2 的酸 HA 和 HB 的溶液分别与足量的铁粉反应，HA 放出的 H2 多， 说明 HA 酸性强 9．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚 砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是 A. 三角锥型、sp3 B. 平面三角形、sp3 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥型、sp2 10.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下列说法正确的是 A．过程①中将 MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 )c(H K w +B．在工业上可用电解 MgCl2 溶液的方法生产金属镁 C．过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题 D．氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对 得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。下列有关说法正确的是 A．F−的半径比 O2−的大 B．AsH3 的沸点比 NH3 的低 C．Fe 成为阳离子时首先失去 3d 轨道电子 D．配合物 Fe(CO)n 可做催化剂，当 Fe(CO)n 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之 和为 18 时，n=5 12．下列对一定温度下 0.1 mol ·L -1 的 NaHA 溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的 是 A．溶液 pH＜7 B．溶液中 c(Na+)= c(A2-) C．稀释时，溶液中 c(OH-)增大 D．溶液中 c(H2A) ＞c(A2-) 13．对下列图示实验的描述正确的是 A．图 1 所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护 B．图 2 所示的实验:用 NaOH 溶液滴定盐酸 C．图 3 所示的实验:用浓硫酸和 NaOH 溶液反应测定中和热 D．图 4 所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断 2NO2(g) N2O4(g)正反应是吸热反应 14．下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S 和 NH3 均是价电子总数为 8 的极性分子，且 H2S 分子的键角较大 B．HS﹣和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子微粒 C．CH2Cl2 和 CCl4 均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O 中含中子、质子、电子各 10 NA(NA 代表阿伏加德罗常数的值) 15．NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图 所示。下列叙述正确的是 A. 若直流电源为铅蓄电池，则 b 极为 Pb 电极 B. 阳极反应式为 ClO2+e-＝ClO2- C. 交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变，气体 X 为 Cl2 D. 制备 18.1 g NaClO2 时理论上有 0.2 mol Na+ 由交换膜左侧向右侧迁移 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.(12 分)已知在 pH 为 4～5 的溶液中，Cu2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生拟 用电解 CuSO4 溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示： 试回答下列问题： (1)加入 A 的作用是___________________________。 (2)步骤②中所用部分仪器如图所示：II 电极上发生的电极反应式为 ___________________。 (3)步骤②的变化中，实现的能量转化形式是 。 (4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是 ________。 a．称量电解前电极的质量 b．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗 c．小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量 d．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重，至少进行两次 e．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法(5)铜的相对原子质量的计算式为________。 (6)假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。 17．(12 分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了 世界的最前列。请回答下列问题： (1)第一电离能介于 B 和 N 之间的第二周期的元素共有 种。 (2)基态 K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (3)BeCl2 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下 BeCl2 以双聚分子存在，其结构式 为 ，其中 Be 原子的电子排布图为 。 (4)四氟硼酸钠(NaBF 4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型 为 。四氟硼酸钠中存在 (填序号)： a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键 d. 配位键 e. σ 键 f. π 键 18．(12 分)化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。 (1)已知次磷酸(H3PO2，一元中强酸)和亚磷酸(H3PO3，结构式为 ，二元中强酸) 均是重要的精细化工产品。 ①写出次磷酸的结构式：_____________________________________。 ②已知某温度下 0.01 mol·L-1 的 NaOH 溶液 pH=10，将该 NaOH 溶液与等浓度等体积的 次磷酸溶液混合，混合后溶液 pH=7，则此时 c(OH－)—c(H3PO2)= 。(用具体数值表示) (2)实验室配制 FeCl 3 溶液时，需要将 FeCl3 固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。 已知 25℃时，Fe(OH)3 的 Ksp＝4.0×10-38，配制 100ml 5 mol·L-1 的 FeCl3 溶液，至少需要 加入 mL 2 mol·L-1 的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。 (3)工业废水中的 Cr2O 2－7 对生态系统有很大损害。常用的处理方法有两种。 ①还原沉淀法：Cr2O2－7 ――→Fe2＋ ②还原 Cr3＋ ――→OH－ ③沉淀 Cr(OH)3。常温下，要使 Cr3+沉淀完全，溶液 的 pH 应调至________。(已知 Cr(OH)3 的 Ksp＝10-32) ②电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将 Cr2O 2－7 还原成 Cr3+，最终产生 Cr(OH)3 沉淀。若有 1mol Cr2O 2－7 被还原，理论上导线中通过 mol 电子。19．(12 分)A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素。A 元素的所有 P 能 级都是半满状态，B 元素的最外层电子数是核外电子总数的 1/6，C 元素是生活中使用非 常广泛的金属元素，D 元素的主族序数与周期数差值为 4，E 元素核外未成对电子数在 本周期最多，F 元素 M 能层所有能级都排满电子，N 层只有一个电子。请回答下列问题： (1)A 元素的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物可以形成一种盐，常温下该盐溶液中 离子浓度由大到小的顺序为： 。 (2) B、C、D 的简单离子半径由大到小的顺序为 。 (3)C 元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (4)E 元素核外有 种运动状态不同的电子。 (5)F 元素的价电子排布式为 。1mol [F(AH3)4]2+配合离子中所含 σ 键的数 目为 。 20．(12 分)N2O 和 CO 是常见的环境污染气体。 (1)对于反应 N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总 反应分两步进行： 第一步为 Fe++N2O FeO++N2；则第二步为____________________(写化学方程式)。 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化 能 (填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 (2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器 I、II、III 中 N2O 的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的△H_____0(填“>”或“Mg2+> Al3+ (3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (4)24 (5)3d104s1 16NA 20．(12 分) (1)FeO++CO Fe++CO2(2 分)(把“ ”写成“===”也给分)；大于(2 分) (2) ① ＞ (1 分) ②0.0005 mol·L-1·s-1 (2 分) 0.0044(2 分) ③ D＞C＞A (2 分) ④向逆反应方向(1 分)