山东省济宁市2019-2020高一上学期期末考试化学试题（Word版附答案）.doc

2020 济宁市高一教学质量检测 化 学 试 题 2020.01 说明： ①本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 50 分，第Ⅱ卷 50 分，共 100 分。考试时间 90 分钟。2 ②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用 2B 铅笔涂写在答题卡上。第卷题目的答案用 0.5mm 黑色中性笔写在答题卡纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 第 I 卷 选择题（共 50 分） 选择题（本题共 20 小题，第 1-10 题，每题 2 分；第 11-20 题，每题 3 分，共 50 分。每小 题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．医院中的“血液透析”与胶体的性质有关 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是 KI D．维生素 C 可将 Fe3+转变为 Fe2+，所以维生素 C 具有还原性 2．下列物质中，属于电解质且能导电的是 A．Fe B．NaCl 溶液 C．液态 HCl D．熔融的 NaCl 3．下列说法不正确的是 A．Na2O2 为碱性氧化物 B．“超级钢”属于合金 C．食盐水属于分散系 D． NaHSO4 属于盐 4．下列叙述正确的是 A．CO2 的电子式：O＝C＝O B．H、H 和 H 互为同素异形体 C．元素 Og 在周期表第七周期 0 族 D．O2 和 O3 互称同位素 5．符合下图中阴影部分的物质是 A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．K2CO3 D．Na2SO4 6．常温常压下，2LNH3 和 2L NO 具有不同的 A．氮原子数 B．质量 C．分子数 D．气体的物质的量 7． 0.1 mol CaCl2 固体中含有A．0.1 mol Cl2 B．1.204×1024 个 Cl− C．0.1 mol Ca2+ D．3.01×1023 个 Ca2+ 8．NaH 可用作生氢剂，反应的化学方程式为 NaH＋ H2O＝NaOH＋ H2↑。该反应中， 水的作用是 A． 溶剂 B．还原剂 C． 氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂 9．下列各组离子能大量共存的是 A．H+、Fe2+ 、Cl－ 、SO42- B．H+、K＋ 、CO32－ 、Na+ C．Ba2+、K+ 、OH－ 、SO42- D．Na+、Fe3+、I－、OH－ 10．下列各组物质性质比较不正确的是 A．酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH C．还原性：Al＜Mg＜Na D．单质与氢气化合由易到难的顺序： Cl2、S、P、Si 11．能证明只含 Fe2＋而不含 Fe3＋的实验及现象是( )。 A．只需滴加 KSCN 溶液，溶液不显红色 B．先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 C．先滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 D．先滴加 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色 12． 下列有关钠及其化合物说法不正确的是 A．实验室将 Na 保存在煤油中 B．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为 Na2CO3 C．将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色 D．可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 13．下列有关铁及其化合物说法不正确的是 A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体 B．FeCl2 既有氧化性又有还原性 C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加 KSCN 溶液，溶液变红 D．铁在氧气中点燃生成 Fe3O4 14．将 10 mL1 mol·L-1Na2SO4 溶液加水稀释至 100 mL，稀释后 Na+的物质的量浓度为 A．0.1 mol·L-1　　　　 B．0.2 mol·L-1　　 　C．0.1 mol　　　　　　 D．0.2 mol 15．下列有关反应的离子方程式不正确的是 A．氯气与冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2 === Ca2+ ＋ H2O＋ Cl－＋ ClO－ B．FeCl3 溶液中加入 Cu 片：2Fe3+＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ C．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋HClO＋Cl－ D．过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O===O2↑＋2Na＋＋2OH－ 16．原子序数为 x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为 x＋2 的元素不可能为A．第 A 族 B．第族 C．镧系元素 D．第 B 族 17．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LO2 含有的原子数为 NA B．23 g 钠与 O2 完全反应时失去电 子数目为 2NA C．标准状况下，18gH2O 中含有的分子数为 NA D．标准状况下，11.2LCO2 含 NA 个 CO2 分子 18．下列转化过程中需加入还原剂才能实现的是 A． HCO3- → CO2 B．KClO3→O2 C．Fe→Fe3O4 D．ZnCO3→Zn 19．下列说法正确的是 A．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 B．氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 C．在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 20．黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法错误的是 A．每生成 11.2 L 的 N2，该反应转移电子物质的量为 6 mol B．被氧化的物质 为：C C．氧化产物：CO2 D．该反应中氧化剂 是：S、KNO3 第 II 卷非选择题（共 50 分） 注意事项： 1.考生务必在答题卡(纸)上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。 2.考生将第 II 卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡。 21.（14 分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 名称 酒 精 醋酸 火碱 食盐 铜线 氨气 苏打 小苏打 主 要 成分 CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu NH3 Na2CO3 NaHCO3 （一）根据情景回答问题 ⑴．请你对表中①~的主要成分进行分类：属于电解质的是____________（填编号） ⑵．写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式 ⑶．写出 NaHCO3 受热分解的化学方程式 （二）某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：．A 装置中仪器 a 的名称是 ，KMnO4 的作用_____________ ．C 装置盛放的试剂是_______ ，其作用是____________ ．写出 D 装置中反应的离子方程式_____________ 22.（12 分）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： ． ．NaClO 变质的反应属于 （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”） ．计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。 ．某实验需用 480 mL 2.0 mol·L-1NaClO 的消毒液，现用 NaClO 固体配制。 　⑴．需要用托盘天平称量 NaClO 的固体质量为________g 　⑵．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为： （填序号） ⑶．在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有 （写两种） ⑷．下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________ 　A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 　　　　B．溶解后未经冷却就移液 　C．移液时，有少量液体溅出 　　　　　 D．定容时，俯视刻度线 　E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用　　 23．（14 分）下表列出了 9 种元素在元素周期表中的位置示意。 周期 ⅠA 1 0 18 1 ⅡA 2 ⅢA 13 ⅣA 14 ⅤA 15 ⅥA 16 ⅦA 17 2 ① ② ③ ④ ⑤ 净含量：500 mL 密度：1.19 g·cm-3 主要成份：25％NaClO （NaClO 的摩尔质量 74.5g·mol-1） 注意事项：密封保存，易吸收空气中的 CO2 变质3 ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 请回答下列问题： 　⑴． 考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____ 　⑵． 画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图 　⑶．写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________ 　⑷．⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是 　⑸．②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式) 　 写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________ 　 写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式 24.（10 分）如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。 ⑴．下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。 ①液氯是纯净物，氯水是混合物 ②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性 ③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成 FeCl2 ④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱 ⑵．用化学方程式表示漂白粉的漂白原理 ； ⑶．向 FeSO4 溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式 ⑷．据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液 （ 有 效 成 分 NaClO ），而 发 生 氯 气 中 毒 事 件 ， 请 从 氧 化 还 原 的 角 度 分 析 原 因 （用离子方程式表示） 。 （5）．一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余， 此时所得溶液中 Fe2＋和 Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的 Fe3＋和未反应的 Fe3＋ 的质量之比是 2020 高一化学试题参考答案及评分标准选择题（本题共 20 小题，第 1-10 题，每题 2 分；第 11-20 题，每题 3 分，共 50 分。） 1. C 2．D 3．A 4．C 5．B 6．B 7．C 8．C 9．A 10．A 11．D 12．D 13．C 14．B 15．D 16．B 17．C 18．D 19. B． 20. A 非选择题：（共 50 分） 21.（14 分） （一）⑴②③④⑦ （错选不得分，漏 1 个扣 1 分） （2 分） ⑵NaHCO3 === Na+ ＋ HCO3－ （2 分） ⑶ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （2 分） （二）⑴分液漏斗 （1 分） 作氧化剂 （2 分） ⑵浓硫酸　 （1 分） 干燥氯气 （2 分） ⑶ Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O （2 分） 22.（12 分） （一）非氧化还原反应 　　　　　　　　（2 分） 　　　 4.0 （2 分） （二）⑴ 74.5 （2 分） ⑵ ②①③⑧⑤⑥⑦④ （2 分） ⑶ 500 mL 容量瓶、胶头滴管 （2 分）（有无“量筒”均不计分） ⑷ （2 分）（错选不得分，选对 1 个得 1 分） 23.（14 分） ⑴ 14C(或 C) （2 分） ⑵．　 　　　（2 分） ⑶ 　（2 分） ⑷． 离子键和极性键 　　　（2 分） ⑸ HF　　　　　（2 分）．2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH-＋H2↑（2 分） Cl2＋2Br−＝Br2＋2Cl－ 　（2 分） 24.(10 分) ⑴ ①④ （错选不得分，选对 1 个得 1 分） 　　 （2 分） ⑵ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3 ＋2HClO 　　 （2 分） ⑶ 2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl－ 　　 （2 分） ⑷ Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O （2 分） 　 （5） 2 : 3　 （2 分） △