四川省乐山市2020届高三高考一模化学试题（Word版附解析）.doc

2020 年四川省乐山市高考化学一模试卷 一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分．在每小题给出四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1．（6 分）化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（　　） 选项 现象或事实 化学解释 A Fe3O4 用于人民币票面文字等处的油墨 Fe3O4 是一种红棕色物质 B 祖国七十华诞焰火五彩缤纷 金属元素的焰色反应 C 现代旧房拆除定向爆破用铝热剂 铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化 D 金属焊接前用 NH4Cl 溶液处理焊接处 NH4Cl 溶液呈弱酸性 A．A B．B C．C D．D 2．（6 分）下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　） A．向 Na2S2O3 溶液中加入稀 HNO3：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O B．向 Al2（SO4）3 溶液中滴加 Na2CO3 溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓ C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓ +NH4Cl D．CuSO4 溶液中加入过量 NaHS 溶液：Cu2++HS﹣═CuS↓+H+ 3．（6 分）已知气态烃 A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物 A～E 能发生 如图所示一系列变化，则下列说法正确的是（　　） A．A→B 的反应类型为加成反应 B．常温下有机物 C 是一种有刺激性气味的气体 C．分子式为 C4H8O2 的酯有 3 种 D．lmol D 与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为 22.4L 4．（6 分）短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝 石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是（　　） A．原子半径：M＜Z＜Y B．可用 XM2 洗涤熔化过 M 的试管 C．Y 的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火 D．最高价氧化物水化物的酸性：M＞Z 5．（6 分）下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A． KI 淀粉溶液中通入少 Cl2 溶液变蓝 Cl2 能与淀粉发生显色反应 B． 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴水发生了取代反应 C． 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴 加热，然后加入银氨溶液，加热 无银镜出现 不能判断蔗糖是否水解 D． 向 FeCl3 和 AlCl3 混合溶液中滴加过 量 NaOH 溶液 出现红褐色沉淀 Ksp[Fe （ OH ） 3] ＜ Ksp[Al （OH）3] A．A B．B C．C D．D 6．（6 分）25℃时，向 10mL0．l mol•L﹣1 H2C2O4 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．A 点溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣） B．HC2O4﹣在溶液中水解程度大于电离程度 C．C 点溶液中含有大量 NaHC2O4 和 H2C2O4 D．D 点溶液中，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 7．（6 分）电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜 相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分 离 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） A．离子交换膜 a 为阴离子交换膜 B．通电时，电极 2 附近溶液的 pH 增大 C．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值 D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水 三、非选择题：第 8～10 题为必考题，每个试题考生都必须作答．第 11～12 题为选考题， 考生根据要求作答．（一）必考题 8．（14 分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生 铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探 究实验。 [探究一]称取铁钉（碳素钢）6.0g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X，并收集到气体 Y。 （1）（Ⅰ）甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+．若要判断溶液 X 中是否含有 Fe2+， 可以选用　 　。 a．KSCN 溶液和氯水 b．K3[Fe（CN）6]溶液 c．浓氨水 d．酸性 KMnO4 溶液 （Ⅱ）乙同学将 336 mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用 化学方程式解释溴水颜色变浅的原因　 　，然后向反应后的溶液中加入足量 BaCl2 溶 液，经适当操作得干燥固体 2.33 g．由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为　 　。（结 果保留一位小数）。 [探究二]甲乙两同学认为气体 Y 中除 SO2 外，还可能含有 H2 和 CO2．为此设计如图实验 装置（图中夹持仪器省略）进行验证。（2）简述该实验能产生少量 H2 的原因　 　（用化学用语结合少量文字表述）。 （3）装置 B 中试剂的作用是的　 　，装置 F 的作用是　 　。 （4）为了进一步确认 CO2 的存在，需在上述装置中添加 M 于　 　（选填序号），M 中所盛装的试剂可以是　 　。 a．A～B 之间 b．B～C 之间 c．C～D 之间 d．E～F 之间 9．（14 分）峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其 中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可 见到崖下荧光无数。 （1）“荧光”主要成分是 PH3，其结构式为　 　，下列有关 PH3 的说法错误的是　 　。 a．PH3 分子是极性分子 b．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N﹣H 键键能高 c．一个 PH3 分子中，P 原子核外有一对孤电子对 d．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P﹣H 键键能低 （2）“荧光”产生的原理是 Ca3P2 在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程 式　 　。 （3）已知下列键能数据及 P4（白磷）分子结构： 化学键 P﹣P H﹣H P﹣H 白磷分子结构 键能/（kJ•mol﹣ 1） 213 436 322 则反应 4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）△H＝　 　 kJ•mol﹣1。 （4）某温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入 2 mol PH3 发生（3）中反应，5min 后反 应达平衡，测得此时 H2 的物质的量为 1.5 mol，则用 PH3 表示的这段时间内的化学反应 速率 v（PH3）＝　 　；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是　 　。A．混合气体的密度不变 B.6v（PH3）＝4v（H2） C．c（PH3）：c（P4）：c（H2）＝4：1：6 D．混合气体的压强不变 （5）PH 3 有毒，白磷工厂常用 Cu2+、Pd2+液相脱除 PH3：PH3+2O2 H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中 O2 的体积分数与 PH3 的净化效率与时间的关系 如图所示，回答下列问题： （Ⅰ）由图可知，富氧有利于　 　（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。 （Ⅱ）随着反应进行，PH3 的净化效率急剧降低的原因可能为　 　。 10．（15 分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有 Al2O3、Fe2O3、Fe3O4 和 SiO2 等 物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米 Fe2O3 等重要物质。 已知： i）伯胺 R﹣NH2 能与 Fe3+反应：3R 一 NH2+Fe3++SO42﹣+H2O⇌Fe（NH2 一 R）3（OH） SO4+H+生成易溶于煤油的产物。 ii）Fe3+在水溶液中能与 Cl 一反应：Fe3++6Cl﹣⇌[FeCl6]3﹣，回答下列问题： （1）过程Ⅰ对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是　 　。 （2）写出过程Ⅱ加入过量 H2O2 发生的离子方程式　 　。加入伯胺﹣煤油对浸取液进 行分离，该操作的名称是　 　。 （3）从化学平衡角度解释过程 III 利用 NaCl 溶液进行反萃取的原理　 　。（4）过程Ⅳ中过量的 N2H4 将水层 2 中[FeCl6]3﹣转化为 Fe2+，得到的 Fe2+再被 O2 氧化 为 FeOOH，其中第一步的离子方程式为 4[FeCl6]3﹣+5N2H4＝4Fe2++N2+4N2H5++24Cl﹣， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。 （5）在常压用纳米 Fe2O3 电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融 NaOH﹣ KOH，纳米 Fe2O3 在阴极发生电极反应分两步进行： 第一步：Fe2O3+3H2O+6e﹣＝2Fe+6OH﹣， 第二步：2Fe+N2+3H2O＝Fe2O3+2NH3。 则该电解池发生总反应的化学方程式为　 　，纳米 Fe2O3 在电解过程中所起的作用 是　 　。 （6）某特殊的磁流体材料，其化学式通式为 KxFeO2（其组成可理解为 aK2O•bFeO• cFe2O3），若 x 平均值为 1.3，则磁流体中 Fe3+和 Fe2+的质量之比为　 　。 (二)选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答，如果多选，则按所做的第一 题计分。 11．（15 分）据央广新闻报道，2016 年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近 105 吨可挖 80 年。除了发现的特大金矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息， 回答下列问题： （1）铅原子的价层电子排布式为　 　，原子核外有　 　个未成对电子。 （2）锌与镓（Ga）同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是　 　。 （3）天然碱的化学式为 Na2CO3•NaHCO3•2H2O。 （Ⅰ）天然碱的晶体类型是　 　；H2O 的 VSEPR 模型为　 　。 （Ⅱ）Na2CO3 中存在的作用力类型主要有　 　，CO32﹣中 C 的杂化类型为　 　。 （4）金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是 2[Au（CN） 2]﹣+Zn＝2Au+[Zn （CN）4]2﹣．与 CN﹣互为等电子体的离子有　 　（任写一种），HCN 分子中σ键和 π键数目之比为　 　。 （5）金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为 ρ g•cm3，摩尔质量 M（Au）＝197g •mol﹣1，阿伏伽德罗常数为 NA．则晶体中金原子的配位数为　 　，金原子（或粒子） 的半径 r＝　 　pm（用含 ρ 和 NA 的代数式表示）。 12．姜黄素（分子式为 C21H20O6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用， 其合成路线如下： 已知： ① ② 请回答下列问题： （1）A 的名称为试剂　 　；试剂 X 名称为　 　。 （2）D 中含有的官能团名称　 　。 （3）反应 D→E 的化学方程式为　 　，其反应类型是　 　。 （4）下列有关 G（C8H8O3）的叙述不正确的是　 　（填正确答案编号）。 a．能与 NaHCO3 溶液反应 b．能与浓溴水发生取代反应 c．能与 FeCl3 溶液发生显色反应d．1molG 最多能与 3molH2 发生加成反应 （5）姜黄素的结构简式为　 　。 （6）G（C8H8O3）的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为　 　。 ①苯环上的一取代物只有 2 种； ②核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰 ③1mol 该物质与烧碱溶液反应，最多消耗 3molNaOH。2020 年四川省乐山市高考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分，共 78 分．在每小题给出四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1．（6 分）化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（　　） 选项 现象或事实 化学解释 A Fe3O4 用于人民币票面文字等处的油墨 Fe3O4 是一种红棕色物质 B 祖国七十华诞焰火五彩缤纷 金属元素的焰色反应 C 现代旧房拆除定向爆破用铝热剂 铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化 D 金属焊接前用 NH4Cl 溶液处理焊接处 NH4Cl 溶液呈弱酸性 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、Fe3O4 是一种黑色物质； B、金属元素燃烧显示不同的火焰颜色； C、金属 Al 能与某些金属氧化物反应，并且放出大量热； D、NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，氢离子能与氧化铁反应。 【解答】解：A、Fe3O4 是磁性氧化物，具有磁性的物质，俗称磁性氧化铁，是黑色物质， 不是俗称铁红的氧化铁，故 A 错误； B、焰火的五彩缤纷是某些金属元素燃烧显示不同的火焰颜色的展现，故 B 正确； C、金属 Al 能与某些金属氧化物发生铝热反应，并且放出大量热，可使钢铁熔化，所以 旧房拆除定向爆破可用铝热剂实现，故 C 正确； D、NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸 性溶液反应，所以金属焊接前可用 NH4Cl 溶液处理焊接处铁锈，故 D 正确； 故选：A。 【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性 质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生活与化学的联系，题目难度不大。 2．（6 分）下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　） A．向 Na2S2O3 溶液中加入稀 HNO3：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O B．向 Al2（SO4）3 溶液中滴加 Na2CO3 溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓ C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓ +NH4Cl D．CuSO4 溶液中加入过量 NaHS 溶液：Cu2++HS﹣═CuS↓+H+ 【分析】A．二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子； B．发生相互促进水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳； C．向氨的饱和氯化钠溶液中铜二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵； D．反应生成 CuS、硫化氢和硫酸钠。 【解答】解：A．硝酸具有氧化性，二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子，不会有二氧化 硫生成，故 A 错误； B．向 Al2（SO4）3 溶液中滴加少量 Na2CO3 溶液的离子反应为 2Al3++3CO32﹣+3H2O＝ 2Al（OH）3↓+3CO2↑，故 B 错误； C．向氨的饱和氯化钠溶液中铜二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，故化学方程式为 NaCl （饱和）+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故 C 正确； D．往硫酸铜溶液中加入过量的 NaHS 溶液的离子反应为 Cu2++2HS﹣＝CuS↓+H2S↑， 故 D 错误。 故选：C。 【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书 写方法为解答的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解 决实际问题的能力。 3．（6 分）已知气态烃 A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物 A～E 能发生 如图所示一系列变化，则下列说法正确的是（　　） A．A→B 的反应类型为加成反应 B．常温下有机物 C 是一种有刺激性气味的气体 C．分子式为 C4H8O2 的酯有 3 种D．lmol D 与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为 22.4L 【分析】气态烃 A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，则 A 为 CH2＝CH2，B 能连续被催化氧化且 BD 能发生酯化反应生成 E，根据 E 分子式知，B 为 CH3CH2OH、C 为 CH3CHO、D 为 CH3COOH、E 为 CH3COOCH2CH3， A．A 生成 B 的反应为乙烯和水生成乙醇的反应； B．C 为乙醛，常温下为液体； C．分子式为 C4H8O2 的酯可能是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯； D．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知。 【解答】解：气态烃 A 的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，则 A 为 CH2＝CH2， B 能连续被催化氧化且 BD 能发生酯化反应生成 E，根据 E 分子式知，B 为 CH3CH2OH、 C 为 CH3CHO、D 为 CH3COOH、E 为 CH3COOCH2CH3， A．A 生成 B 的反应为乙烯和水生成乙醇的反应，该反应为加成反应，故 A 正确； B．C 为乙醛，常温下为液体，且乙醛具有刺激性气味，故 B 错误； C．分子式为 C4H8O2 的酯可能是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以 符合条件的酯有 4 种，故 C 错误； D．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，则无法计算生成气体体积，故 D 错误； 故选：A。 【点评】本题考查有机物推断，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，明确烯烃、醇、 醛、羧酸、酯的官能团及其性质关系、物质之间的转化关系是解本题关键，C 为解答易 错点，易漏掉甲酸异丙酯而导致错误判断。 4．（6 分）短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝 石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，下列 有关说法不正确的是（　　） A．原子半径：M＜Z＜Y B．可用 XM2 洗涤熔化过 M 的试管 C．Y 的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火 D．最高价氧化物水化物的酸性：M＞Z 【分析】短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种单质是高硬度 的宝石，则 X 为 C；Y2+的电子层结构与氖相同，则 Y 为 Mg；室温下 M 的单质为淡黄 色固体，则 M 为 S；而 Z 的原子序数大于 Mg 而小于 S，且质子数为偶数，则 Z 为 Si，以此解答该题。 【解答】解：由以上分析可知 X 为 C，Y 为 Mg，Z 为 Si，M 为 S， A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：M＜Z＜Y，故 A 正确； B．硫单质易溶于 CS2，可用 CS2 洗涤熔化过 S 的试管，故 B 正确； C．Mg 能够在二氧化碳中燃烧，Mg 单质起火时不能用泡沫灭火剂灭火，故 C 错误； D．非金属性：S＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z，故 D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解 答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的 分析能力及逻辑推理能力。 5．（6 分）下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A． KI 淀粉溶液中通入少 Cl2 溶液变蓝 Cl2 能与淀粉发生显色反应 B． 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎无色 苯与溴水发生了取代反应 C． 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴 加热，然后加入银氨溶液，加热 无银镜出现 不能判断蔗糖是否水解 D． 向 FeCl3 和 AlCl3 混合溶液中滴加过 量 NaOH 溶液 出现红褐色沉淀 Ksp[Fe （ OH ） 3] ＜ Ksp[Al （OH）3] A．A B．B C．C D．D 【分析】A．氯气可氧化 KI 生成碘，淀粉遇碘变蓝； B．苯与溴水发生萃取； C．蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性溶液中； D．滴加过量 NaOH 溶液，氢氧化铝与 NaOH 反应。 【解答】解：A．氯气可氧化 KI 生成碘，淀粉遇碘变蓝，结论不合理，故 A 错误； B．苯与溴水发生萃取，为物理变化，故 B 错误； C．蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性溶液中，没有子碱性条件下检验，无银镜生成，则不 能判断蔗糖是否水解，故 C 正确；D．滴加过量 NaOH 溶液，氢氧化铝与 NaOH 反应，与氢氧化铝的两性有关，且 FeCl3 和 AlCl3 混合溶液浓度未知、不发生沉淀转化，不能比较 Ksp 大小，故 D 错误； 故选：C。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、 沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分 析，题目难度不大。 6．（6 分）25℃时，向 10mL0．l mol•L﹣1 H2C2O4 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．A 点溶液中，c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣） B．HC2O4﹣在溶液中水解程度大于电离程度 C．C 点溶液中含有大量 NaHC2O4 和 H2C2O4 D．D 点溶液中，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 【分析】A．A 点为 10mL0．l mol•L﹣1 H2C2O4 溶液，根据电荷守恒分析； B．B 点加入 10mL 等浓度的 NaOH 溶液，反应后溶质为 NaHC2O4，此时溶液呈酸性； C．B 点溶质为 NaHC2O4，D 点溶质为 Na2C2O4，C 点介于二者之间，据此判断 C 点溶 质； D．D 点，H2C2O4 溶液与 NaOH 恰好反应生成 Na2C2O4，溶液显碱性，据此结合电荷守 恒分析。 【解答】解：A．A 点为 0．l mol•L ﹣1 H2C2O4 溶液，根据电荷守恒可知：c（H+）＝c （OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故 A 正确； B．B 点溶质为 NaHC2O4，此时溶液的 pH＜7，说明 HC2O4﹣在溶液中水解程度小于其电 离程度，故 B 错误； C．C 点溶液呈中性，加入的 NaOH 溶液介于 10mL～20mL 之间，则溶质为 NaHC2O4 和 Na2C2O4，故 C 错误； D．D 点，H2C2O4 溶液与 NaOH 恰好反应生成 Na2C2O4，Na2C2O4 水解溶液显碱性，以第一步水解为主，且氢氧根离子还来自水的电离，则 c （OH﹣）＞c （HC2O4﹣），正确 的离子浓度大小为；c （Na + ）＞c （C 2O42 ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HC 2O4 ﹣）＞c （H+），故 D 错误； 故选：A。 【点评】本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图示 曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液 pH 的关系及电荷守恒，试题侧 重考查学生的分析能力及灵活运用能力。 7．（6 分）电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜 相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一 个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分 离 。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） A．离子交换膜 a 为阴离子交换膜 B．通电时，电极 2 附近溶液的 pH 增大 C．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值 D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水 【分析】图中分析可知，电极 1 为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl ﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，电极 2 为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应 2H++2e﹣＝ H2↑，实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，据此分析判断选项。 【解答】解：A．分析可知 b 为阴离子交换膜，故 A 错误； B．通电时，阳极电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，阴极电极反应，2H++2e﹣＝H2↑，氢 离子浓度减少，氢氧根离子浓度增加，故电极 2 附近溶液的 pH 增大，故 B 正确； C．淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溴等，有使用价值，故 C 错误； D．实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知， 各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水，故 D 错误；故选：B。 【点评】本题考查了海水淡化原理，明确图片内涵是解本题关键，阴阳离子在电极上放 电，导致排出的水为淡水，从而实现海水淡化，题目难度不大。 三、非选择题：第 8～10 题为必考题，每个试题考生都必须作答．第 11～12 题为选考题， 考生根据要求作答．（一）必考题 8．（14 分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生 铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探 究实验。 [探究一]称取铁钉（碳素钢）6.0g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X，并收集到气体 Y。 （1）（Ⅰ）甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+．若要判断溶液 X 中是否含有 Fe2+， 可以选用　bd　。 a．KSCN 溶液和氯水 b．K3[Fe（CN）6]溶液 c．浓氨水 d．酸性 KMnO4 溶液 （Ⅱ）乙同学将 336 mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用 化学方程式解释溴水颜色变浅的原因　SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4　，然后向反应后 的溶液中加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作得干燥固体 2.33 g．由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为　66.7%　。（结果保留一位小数）。 [探究二]甲乙两同学认为气体 Y 中除 SO2 外，还可能含有 H2 和 CO2．为此设计如图实验 装置（图中夹持仪器省略）进行验证。 （2）简述该实验能产生少量 H2 的原因　Fe+2H+＝Fe2++H2↑，随着反应进行，浓硫酸浓 度降低成为稀硫酸，与铁反应生成氢气　（用化学用语结合少量文字表述）。 （3）装置 B 中试剂的作用是的　检验 SO2 是否除尽　，装置 F 的作用是　防止空气中 的水进入 E，影响氢气的检验　。 （4）为了进一步确认 CO2 的存在，需在上述装置中添加 M 于　b　（选填序号），M 中所盛装的试剂可以是　澄清石灰水　。 a．A～B 之间 b．B～C 之间 c．C～D 之间 d．E～F 之间 【分析】探究一、（1）①K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，亚铁离子能使酸性高锰 酸钾褪色； ②SO2 具有还原性，通入足量溴水中，发生 SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，生成的硫酸 遇到氯化钡会产生白色沉淀，则 n（混合气体）＝ ＝0.015mol，由 SO 2～ BaSO4 知二氧化硫的物质的量为 0.01mol； 探究二、装置图中 A 的作用是吸收二氧化硫气体，装置 B 的作用是检验二氧化硫是否除 尽，装置 C 的作用是吸收水蒸气，装置 D、E 的作用是检验氢气，装置 F 的作用是防止 空气中水蒸气进入 E 中，干扰氢气的检验，装置 M 中的试剂是澄清石灰水，作用是检验 二氧化碳，根据二氧化硫和二氧化碳的性质选择 M 位置，以此解答该题。 【解答】解：（1）（Ⅰ）K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，亚铁离子能使酸性高锰 酸钾褪色；溶液中已经有三价铁离子，选择 a 会造成干扰，选 c 生成两种沉淀，受氢氧 化铁沉淀颜色的影响无法分辨； 故答案为：bd； （Ⅱ）SO2 具有还原性，通入足量溴水中，发生 SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4；生成 的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则 n（混合气体）＝ ＝0.015mol，由 SO2～ BaSO4 知二氧化硫的物质的量为 0.01mol，所以二氧化硫的体积分数为 × 100%＝66.7%； 故答案为：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4；66.7%； （2）随着反应进行，浓硫酸浓度降低成为稀硫酸，与铁发生 Fe+2H+＝Fe2++H2↑，反应 生成氢气， 故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，随着反应进行，浓硫酸浓度降低成为稀硫酸，与铁反应 生成氢气； （3）二氧化硫可以使品红溶液褪色，故装置 B 的作用为检验 SO2 是否除尽；F 可防止空 气中的水进入 E，影响氢气的检验， 故答案为：检验 SO2 是否除尽；防止空气中的水进入 E，影响氢气的检验； （4）二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫还能使 品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B 装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在 B 和 C 之间，选 b；M 中的试剂为澄清石灰水， 故答案为：b；澄清石灰水。 【点评】本题考查物质的性质探究，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析 能力、实验能力和计算能力，涉及了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验、 计算等知识点，综合性较强，题目难度中等。 9．（14 分）峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其 中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可 见到崖下荧光无数。 （1）“荧光”主要成分是 PH3，其结构式为　 　，下列有关 PH3 的说法错误的是　 cd　。 a．PH3 分子是极性分子 b．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N﹣H 键键能高 c．一个 PH3 分子中，P 原子核外有一对孤电子对 d．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P﹣H 键键能低 （2）“荧光”产生的原理是 Ca3P2 在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式　 Ca3P2+6H2O＝3Ca（OH）2+2PH3↑　。 （3）已知下列键能数据及 P4（白磷）分子结构： 化学键 P﹣P H﹣H P﹣H 白磷分子结构 键能/（kJ•mol﹣ 1） 213 436 322 则反应 4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g）△H＝　﹣30　 kJ•mol﹣1。 （4）某温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入 2 mol PH3 发生（3）中反应，5min 后反 应达平衡，测得此时 H2 的物质的量为 1.5 mol，则用 PH3 表示的这段时间内的化学反应 速率 v（PH3）＝　0.1mol/（L．min）　；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是　D　。 A．混合气体的密度不变 B.6v（PH3）＝4v（H2） C．c（PH3）：c（P4）：c（H2）＝4：1：6 D．混合气体的压强不变 （5）PH 3 有毒，白磷工厂常用 Cu2+、Pd2+液相脱除 PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中 O2 的体积分数与 PH3 的净化效率与时间的关系 如图所示，回答下列问题： （Ⅰ）由图可知，富氧有利于　延长　（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。 （Ⅱ）随着反应进行，PH3 的净化效率急剧降低的原因可能为　生成的磷酸能和金属阳 离子 Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低　。 【分析】（1）PH3 分子中 P 原子和每个 H 原子形成 1 个共价键，且 P 原子最外层还有一 个孤电子对； a．正负电荷中心不重合的分子为极性分子； b．存在的化学键键能越大分子越稳定； c．一个 PH3 分子中，P 原子最外层有一对孤电子对； d．含有氢键的氢化物熔沸点较高； （2）Ca3P2 在潮湿的空气中剧烈反应生成氢氧化钙和膦； （3）△H＝反应物总键能﹣生成物总键能； （4）0﹣5min 内 v（H2）＝ mol/（L．min）＝0.15mol/（L．min），相同时间内 v （PH3）＝ v（H2）； 可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量 浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变； （5）（I）根据图知，氧气溶解分数越小，反应速率越快； （II）生成的磷酸能和金属阳离子反应。 【解答】解：（1）PH3 分子中 P 原子和每个 H 原子形成 1 个共价键，且 P 原子最外层还 有一个孤电子对，其结构式为 ； a．正负电荷中心不重合的分子为极性分子，膦分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故正确； b．存在的化学键键能越大分子越稳定，PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，则键能：N﹣H＞ P﹣H，故正确； c．一个 PH3 分子中，P 原子最外层有一对孤电子对，故错误； d．含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气分子间能形成氢键、膦分子间不能形成氢键，所 以熔沸点氨气较高，与键能无关，故错误； 故选 cd； 故答案为： ；cd； （2）Ca3P2 在潮湿的空气中剧烈反应生成氢氧化钙和膦，反应方程式为 Ca3P2+6H2O＝ 3Ca（OH）2+2PH3↑， 故答案为：Ca3P2+6H2O＝3Ca（OH）2+2PH3↑； （3）△H＝反应物总键能﹣生成物总键能＝（4×3×322﹣6×213﹣6×436）kJ/mol＝﹣ 30kJ/mol， 故答案为：﹣30； （4）0﹣5min 内 v（H2）＝ mol/（L．min）＝0.15mol/（L．min），相同时间内 v （PH3）＝ v（H2）＝ ×0.15mol/（L．min）＝0.1mol/（L．min）， A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则容器中混合气体的密度始终不变，不能 据此判断平衡状态，故错误； B.6v（PH3）＝4v（H2）时该反应不一定达到平衡状态，正逆反应方向未知，无法判断， 故错误； C．c（PH3）：c（P4）：c（H2）＝4：1：6 时该反应不一定达到平衡状态，与初始浓度 及转化率有关，故错误； D．恒温恒容条件下反应前后气体物质的量增大，则压强增大，当混合气体的压强不变时 正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 故答案为：0.1mol/（L．min）；D； （5）（I）根据图知，氧气溶解分数越小，反应速率越快，反应达到平衡时间越短，则富 氧有利于延长催化作用的持续时间， 故答案为：延长；（II）生成的磷酸能和金属阳离子 Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低， 故答案为：生成的磷酸能和金属阳离子 Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低。 【点评】本题考查较综合，涉及化学平衡状态判断、化学平衡影响因素、元素周期律等 知识点，明确化学平衡状态判断方法、外界条件对化学平衡移动影响原理是解本题关键， 注意：化学键的键能影响物质稳定性、氢键影响氢化物的熔沸点，题目难度不大。 10．（15 分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有 Al2O3、Fe2O3、Fe3O4 和 SiO2 等 物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米 Fe2O3 等重要物质。 已知： i）伯胺 R﹣NH2 能与 Fe3+反应：3R 一 NH2+Fe3++SO42﹣+H2O⇌Fe（NH2 一 R）3（OH） SO4+H+生成易溶于煤油的产物。 ii）Fe3+在水溶液中能与 Cl 一反应：Fe3++6Cl﹣⇌[FeCl6]3﹣，回答下列问题： （1）过程Ⅰ对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是　SiO2　。 （2）写出过程Ⅱ加入过量 H2O2 发生的离子方程式　2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O　。 加入伯胺﹣煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是　萃取、分液　。 （3）从化学平衡角度解释过程 III 利用 NaCl 溶液进行反萃取的原理　Fe 3++6Cl﹣ ⇌[FeCl6]3﹣，Cl﹣结合 Fe3+，溶液中 Fe3+浓度下降，使 i 中反应平衡向逆反应方向移动， 实现反萃取　。 （4）过程Ⅳ中过量的 N2H4 将水层 2 中[FeCl6]3﹣转化为 Fe2+，得到的 Fe2+再被 O2 氧化 为 FeOOH，其中第一步的离子方程式为 4[FeCl6]3﹣+5N2H4＝4Fe2++N2+4N2H5++24Cl﹣， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　4：1　。 （5）在常压用纳米 Fe2O3 电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融 NaOH﹣ KOH，纳米 Fe2O3 在阴极发生电极反应分两步进行：第一步：Fe2O3+3H2O+6e﹣＝2Fe+6OH﹣， 第二步：2Fe+N2+3H2O＝Fe2O3+2NH3。 则该电解池发生总反应的化学方程式为　2N2+6H2O 4NH3+3O2　，纳米 Fe2O3 在 电解过程中所起的作用是　催化剂　。 （6）某特殊的磁流体材料，其化学式通式为 KxFeO2（其组成可理解为 aK2O•bFeO• cFe2O3），若 x 平均值为 1.3，则磁流体中 Fe3+和 Fe2+的质量之比为　7：3　。 【分析】粉煤灰主要成分有 A12O3、Fe2O3、Fe3O4 和 SiO2 等物质，加入稀硫酸酸浸并过 滤，生成的浸取液含有铝离子、亚铁离子、铁离子等，加入氢氧化氢，可氧化亚铁离子 生成铁离子，伯胺 R﹣NH2 能与 Fe3+反应：3R﹣NH2+Fe3++SO42﹣+H2O⇌Fe（NH2﹣R） 3（OH）SO4+H+，生成易溶于煤油的产物，分液后水层含有铝离子，可用于制备铝，有 机层加入氯化钠溶液进行反萃取，分液后水层含有[FeCl6]3﹣，加入 N2H4，将水层 2 中 Fe3+ 转化为 Fe2+并生成 N2，得到的 Fe2+再被 O2 氧化为 FeOOH，煅烧可得到纳米 Fe2O3，以 此解答该题。 【解答】解：（1）过程Ⅰ对煤粉灰进行酸浸过滤后，金属氧化物都和稀硫酸反应，只有 SiO2 不反应，滤渣的主要成分是 SiO2， 故答案为：SiO2； （2）过程Ⅱ加入过量 H 2O2，双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；加入伯胺﹣煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是萃 取、分液， 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；萃取、分液； （3）Fe3++6Cl﹣⇌[FeCl6]3﹣，Cl﹣结合 Fe3+，溶液中 Fe3+浓度下降，使 i 中反应平衡向逆 反应方向移动，实现反萃取，故答案为：Fe3++6Cl﹣⇌[FeCl6]3﹣，Cl﹣结合 Fe3+，溶液中 Fe3+浓度下降，使 i 中反应平 衡向逆反应方向移动，实现反萃取； （4）4[FeCl6]3﹣+5N2H4＝4Fe2++N2+4N2H5++24Cl﹣，该反应中 Fe 元素化合价由+3 价变 为+2 价、N 元素化合价由﹣2 价变为 0 价，且如果有 5mol 肼参加反应只有 1mol 肼作还 原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1， 故答案为：4：1； （5）阳极反应式为 4OH ﹣﹣4e ﹣＝O2↑+2H2O，阴极总反应式为 6H2O+N2+6e﹣＝ 2NH3+6OH﹣，则其电池反应式为 2N2+6H2O 4NH3+3O2，氧化铁起催化剂作用， 故答案为：2N2+6H2O 4NH3+3O2；催化剂； （6）x＝1.3 时，即 KxFeO2 为 K1.3FeO2，其最简整数比的化学式为 K13Fe10O20，即 K2O •3FeO• Fe2O3，b：2c 之比为 Fe2+和 Fe3+的物质的量比＝3： ×2＝3：7，均为相同的 铁原子，则质量比 3：7，Fe3+和 Fe2+的质量比为 7：3， 故答案为：7：3。 【点评】本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握物质的制备的流程、理解反 应原理为解答的关键，涉及物质的制备、除杂等知识，题目较为综合，考查学生的分析 能力，题目难度中等。 (二)选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答，如果多选，则按所做的第一 题计分。 11．（15 分）据央广新闻报道，2016 年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近 105 吨可挖 80 年。除了发现的特大金矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息， 回答下列问题： （1）铅原子的价层电子排布式为　6s26p2　，原子核外有　2　个未成对电子。 （2）锌与镓（Ga）同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是　Zn 的价 电子排布式为 3d104s2，全充满结构稳定，Ga 的价电子排布式为 4s24p1，不稳定，所以 Zn 的第一电离能大于 Ga　。 （3）天然碱的化学式为 Na2CO3•NaHCO3•2H2O。 （Ⅰ）天然碱的晶体类型是　离子晶体　；H2O 的 VSEPR 模型为　四面体形　。 （Ⅱ）Na2CO3 中存在的作用力类型主要有　离子键和共价键　，CO32﹣中 C 的杂化类型为　sp2　。 （4）金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是 2[Au（CN） 2]﹣+Zn＝2Au+[Zn （CN）4]2﹣．与 CN﹣互为等电子体的离子有　C22﹣　（任写一种），HCN 分子中σ键和 π 键数目之比为　1：1　。 （5）金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为 ρ g•cm3，摩尔质量 M（Au）＝197g •mol﹣1，阿伏伽德罗常数为 NA．则晶体中金原子的配位数为　12　，金原子（或粒子） 的半径 r＝　 × ×1010　pm（用含 ρ 和 NA 的代数式表示）。 【分析】（1）Pb 元素位于第六周期第 IVA 族，其价电子为 6s、6p 能级上的电子；该原 子 6p 能级上有 2 个未成对电子； （2）原子轨道中电子处于全满、全空或半满时较稳定； （3）（I）该晶体中含有离子化合物；水分子中 O 原子价层电子对个数是 4，根据价层电 子对互斥理论判断其 VSEPR 模型； （II）碳酸钠是由阴阳离子构成的，碳酸根离子中 C﹣O 原子之间存在共价键；CO32﹣中 C 原子价层电子对个数＝3+ ＝3 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判 断 C 原子杂化类型； （4）与 CN﹣互为等电子体的离子中含有 2 个原子、价电子数是 10； HCN 分子结构式为 H﹣C≡N，共价单键σ键、共价三键中含有一个σ键和 2 个 π 键； （5）Au 晶胞中原子个数＝8× +6× ＝4，该晶体中 Au 原子配位数＝3×8÷2； 该晶胞棱长＝ ，面对角线上三个 Au 原子紧密相邻，面对角线长度为 4r。 【解答】解：（1）Pb 元素位于第六周期第 IVA 族，其价电子为 6s、6p 能级上的电子， 其价电子排布式为 6s26p2；该原子 6p 能级上有 2 个未成对电子， 故答案为：6s26p2；2； （2）原子轨道中电子处于全满、全空或半满时较稳定，Zn 的价电子排布式为 3d104s2，全充满结构稳定，Ga 的价电子排布式为 4s24p1，不稳定，所以 Zn 的第一电离能大于 Ga， 故答案为：Zn 的价电子排布式为 3d104s2，全充满结构稳定，Ga 的价电子排布式为 4s24p1，不稳定，所以 Zn 的第一电离能大于 Ga； （3）（I）该晶体中含有离子化合物，则天然碱为离子晶体；水分子中 O 原子价层电子对 个数是 4，根据价层电子对互斥理论判断其 VSEPR 模型为四面体形， 故答案为：离子晶体；四面体形；sp2； （II）碳酸钠是由阴阳离子构成的，碳酸根离子中 C﹣O 原子之间存在共价键，所以碳酸 钠中含有离子键和共价键；CO32﹣中 C 原子价层电子对个数＝3+ ＝3 且不含 孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断 C 原子杂化类型为 sp2， 故答案为：离子键和共价键； （4）与 CN﹣互为等电子体的离子中含有 2 个原子、价电子数是 10，与其互为等电子体 的离子有 C22﹣； HCN 分子结构式为 H﹣C≡N，共价单键σ键、共价三键中含有一个σ键和 2 个 π 键， HCN 分子中σ键和 π 键数目之比＝2：2＝1：1， 故答案为：C22﹣；1：1； （5）Au 晶胞中原子个数＝8× +6× ＝4，该晶体中 Au 原子配位数＝3×8÷2＝12； 该晶胞棱长＝ ，面对角线上三个 Au 原子紧密相邻，面对角线长度为 4r，则原 子半径＝ × ＝ × ×1010pm， 故答案为：12； × ×1010。 【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、等电子体、化学键判断、原子杂化 类型判断等知识点，侧重考查基础知识理解和灵活运用、空间想象能力及计算能力，难 点是晶胞计算，注意（5）中哪几个原子紧密相邻，为解答易错点。 12．姜黄素（分子式为 C21H20O6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用， 其合成路线如下：已知： ① ② 请回答下列问题： （1）A 的名称为试剂　1，2﹣二溴乙烷　；试剂 X 名称为　NaOH 水溶液　。 （2）D 中含有的官能团名称　醛基、羧基　。 （ 3 ） 反 应 D → E 的 化 学 方 程 式 为 　 　，其反应类型是　加成反应　。 （4）下列有关 G（C8H8O3）的叙述不正确的是　ad　（填正确答案编号）。 a．能与 NaHCO3 溶液反应 b．能与浓溴水发生取代反应 c．能与 FeCl3 溶液发生显色反应 d．1molG 最多能与 3molH2 发生加成反应 （5）姜黄素的结构简式为　 　。 （ 6 ） G （ C8H8O3 ） 的 同 分 异 构 体 中 ， 写 出 符 合 下 列 条 件 的 结 构 简 式 为 　 　。 ①苯环上的一取代物只有 2 种；②核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰 ③1mol 该物质与烧碱溶液反应，最多消耗 3molNaOH。 【分析】乙烯和溴发生加成反应生成 A 为 BrCH2CH2Br，由 E 的结构简式及 D 的分子式 可知，D 为 OHC﹣COOH，结合 C 的分子式可知，C 为 OHC﹣CHO，根据转化关系可推 得 B 为 HOCH2CH2OH，A 发生碱性水解得 B，所以试剂 X 为 NaOH 水溶液，B 发生氧 化反应得 C，C 氧化得 D，D 发生加成反应得 E，根据 G 的分子式可知，F 发生反应生成 G 为 ，根据姜黄素的分子式可知，G 发生成信息②中的反应得姜黄 素为 ，据此解答。 【解答】解：乙烯和溴发生加成反应生成 A 为 BrCH2CH2Br，由 E 的结构简式及 D 的分 子式可知，D 为 OHC﹣COOH，结合 C 的分子式可知，C 为 OHC﹣CHO，根据转化关系 可推得 B 为 HOCH2CH2OH，A 发生碱性水解得 B，所以试剂 X 为 NaOH 水溶液，B 发 生氧化反应得 C，C 氧化得 D，D 发生加成反应得 E，根据 G 的分子式可知，F 发生反应 生成 G 为 ，根据姜黄素的分子式可知，G 发生成信息②中的反应得 姜黄素为 ， （1）A 为 BrCH2CH2Br，A 的名称为 1，2﹣二溴乙烷，试剂 X 名称为 NaOH 水溶液， 故答案为：1，2﹣二溴乙烷；NaOH 水溶液； （2）D 为 OHC﹣COOH，D 中含有的官能团名称 醛基、羧基， 故答案为：醛基、羧基； （3）反应 D→E 的化学方程式为 ， 其反应类型是 加成反应， 故答案为： ； 加成反应；（4）G 为 ， a．G 中没有羧基，不能与 NaHCO3 溶液反应，故 a 错误； b．G 中苯环上的氢能被溴取代，故 b 正确； c．G 中有酚羟基，能与 FeCl3 溶液发生显色反应，故 c 正确； d．G 中有一个醛羟基和一个苯环，1molG 最多能与 4molH2 发生加成反应，故 d 错误， 故选 ad； （ 5 ） 根 据 上 面 的 分 析 可 知 ， 姜 黄 素 的 结 构 简 式 为 ， 故答案为： ； （6）G 为 ，根据条件①苯环上的一取代物只有 2 种，即有两上取代 基位于苯环的对位；②核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰，即有四种位置的氢原子；③1mol 该物质与烧碱溶液反应，最多消耗 3molNaOH，说明有三个羧基或酚羟基，或水解产生 羧基和酚羟基，则符合条件的 G（C8H8O3）的同分异构体为 ，故答 案为： 。 【点评】本题考查有机物推断，涉及反应类型的判断、反应方程式的书写、同分异构体 的判断等知识点，明确物质含有的官能团及断键和成键方式是解本题关键，注意结合题 给信息进行推断，难度中等。