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2020 年重庆一中高 2021 级高二上期期末考试
化 学 测 试 试 题 卷 2020.1
化学试题共 6 页，满分 100 分，时间 90 分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选
涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题（本题包括 16 个小题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（原创）有机物与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是 CH4 B．乙烯对某些植物具有催熟的作用
C．苯及其部分同系物主要通过石油的分馏获取 D．氟氯代烃可对臭氧层产生破坏作用
2．下列有机物的命名，正确的
A
． 2－甲基丁烷 B
． 1，3－二丁烯
C
． 1，3，4－三甲基苯 D
． 二氯乙烷
3．下列各组反应，属于同一反应类型的是
A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇
B．由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸
C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制 1，2－二溴丙烷
D．由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯
4．（原创）分子式为 C4H7Cl 的链状有机物共有（不考虑立体异构）
A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种
5．（原创）关于有机物 X（ ）下列说法不正确的是
A．X 中不可能所有原子共平面 B．X 中最多 4 个碳原子共线
C．1molX 被加成时最多消耗 8 mol H2 D．X 可发生消去反应，且能得到两种有机产物
6．下列实验方案可行的是
A．将饱和食盐水与电石反应产生的气体直接通入酸性 KMnO4 溶液中，检验乙炔
B．苯的硝化实验后，向反应液中加水，验证硝基苯的密度比水大
C．CH3CH2Br 的水解实验中，通过分层现象是否完全消失，判断其水解是否完全
CH3 CH
CH2 CH3
CH3
H3C
CH3
CH3
Br
CH2 CH CH CH2
CH2Cl CH2Cl第 2 页 共 7 页
D．CH3CH2I 水解实验后，取水解液，加入 AgNO3 溶液，检验卤素离子
7．为提纯下列物质（括号内为杂质，不考虑引入的水蒸气），有关除杂试剂和分离方法的选择
不正确的是
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A CH3CH3（CH2=CH2） 溴水 洗气
B CH3CH2Br（Br2） NaOH 溶液 分液
C 溴苯（苯） 蒸馏
D 乙烯(乙醇蒸气) 水 洗气
8．（原创）下列物质与 Br2 在一定条件下反应，可能生成的溴代烃数目最多的是（不考虑立体
异构）
A B C D
反应物 CH3CH3
反应条件 光照 常温，无光 FeBr3，无光 常温，无光
9．下列有关说法正确的是
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子
B．纯碱可去油污与盐类水解无关
C．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01 NA
D．蒸干 FeCl3 溶液可得到 FeCl3 固体
10．（原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A．使甲基橙变黄色的溶液：Fe2+、K+、NO3－、Cl－
B．能与 Al 反应放出 H2 的溶液：K+、Mg2+、SO42－、AlO2－
C．Kw/c(OH－) =10-3 的溶液中：Cl－、NO3－、NH4+、Ba2+
D．由水电离出的 c(H+)=1×10－12 mol·L－1 的溶液中：Na+、K+、CrO42－-、ClO－
11 ． 已 知 25℃ 时 FeS 、 CuS 的 Ksp 分 别 为 6.3×10-18 、 1.3×10-36 ， H2S 的 电 离 平 衡 常 数
Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12，下列有关说法正确的是
A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
B．将足量CuSO4固体溶解在0.1mol/L H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4 + H2S === CuS↓ + H2SO4不能发生
D．向 H2S 的饱和溶液中通入少量 SO2 气体，溶液的酸性增强
12．常温下，下列有关叙述中不正确的是
A．等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水，分别与等浓度的硫酸反应，氨水消耗的硫酸多
B．pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7第 3 页 共 7 页
C．通过测定100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液和醋酸钠溶液的pH的大小，可达到比较盐酸和醋酸酸
性强弱的目的
D．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，整个过程的平均反应速率盐酸快
13．常温下，下列有关叙述不正确的是
A．若 NH4Cl 溶液的 pH=6，则 c(Cl－)— c(NH4+)=9.9×10-7mol/L
B．CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液中：c(Na+) + c(Ca2+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + 2 c(Cl－)
C．已知 H2A 的 Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则 NaHA 溶液呈碱性
D．常温下 pH 相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4 三种溶液中 c(NH4+)：①=③>②
14．常温下，向 20mL0.1mol/L 氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓
度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
V(HCl)/mL
A．常温下，NH3·H2O的电离常数约为1×10-5
B．a、b 之间的点一定满足：c(NH4+)> c(Cl－)> c(OH－)> c(H+)
C．c 点溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)
D．d 点代表两溶液恰好完全反应
15．我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(Cn)可充电电池，电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子
(AlCl4－)组成的离子液体，该电池放电过程如图。下列说法错误的是
A．放电时电路中每转移1mol电子，有1mol Cn（AlCl4）被还原
B．放电时正极的反应为：Cn＋AlCl4－－e－=== Cn（AlCl4）
C．充电时石墨烯与电源的正极相连
D．充电时的总反应为：3Cn＋4Al2Cl7－ Al＋4AlCl4－＋3Cn（AlCl4）
通电第 4 页 共 7 页
16．以 K2CrO4 为原料，电化学法制备 K2Cr2O7 的实验装置示意图如下，下列说法正确的是
A．在阴极室，发生的电极反应为 2H2O－2e－===2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色 (Cr 2O2－7 )变为黄色
(CrO2－4 )
C．该制备过程中，阴极室中的 K+透过阳离子交换膜向阳极
室移动
D．测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若某时刻 K 与 Cr 的物质的
量之比(nK/nCr)为 x，则此时 K2CrO4 的转化率为 2－x
二、非选择题（本大题共 4 个小题，共 52 分）
17．（原创）现有下列几种有机物：
A．CH4 B．C2H4 C． D． E．C6H12
F． G． H． I．CH3CHBrCH2CH3
（1）上述有机物中一定互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。
（2）上述有机物中一定能因发生化学反应而使溴水褪色的有 。
（3）E 只有一种化学环境的氢，请任写一种 E 可能的结构简式 。
（4）H 在加热、浓 H2SO4 的条件下，与足量的浓 HNO3 充分反应，所得有机产物的结构简式为
（提示：烷基对苯环的邻、对位起活化作用，对间位不起钝化作用）。
（5）I 可转化为一种所有碳原子一定共平面的气体，该转化的化学方程式为 。
（6）有机高分子在日常生活中有着广泛的应用
①请写出 C 发生加聚反应生成顺式产物的化学方程式 。
②请设计以 B 为原料合成聚氯乙烯的合成路线（无机试剂任选），合成路线示例如下：
18．J（ ）一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由烃 A 和烃 D 制备 J 的合
成路线如下：
CH3CH3
Cl2
光照 CH3CH2Cl NaOH、H2O
CH3CH2OH
CF3
NH
O
O2N第 5 页 共 7 页
已知：
a. 。
b. A 通过上述反应只得到 B 一种有机产物。
c. 。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 ，①的反应类型为 。
（2）F 中共平面的原子最多有 个，H 的分子式为 。
（3）②的化学方程式为 。若将反应顺序②③④改为④②③，
得到的物质不是 G，而可能是________________________（写结构简式，一种即可）。
（4）吡啶是一种有机碱，试从平衡移动的角度说明吡啶在反应⑤中的作用 。
M 与 I 互为同分异构体，M 的苯环上有三个取代基，且含有 结构，则符合条件的
M 共有 种。
19．（1）电解原理在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：
①电解法制备金属铝的化学反应方程式为_________________________________。
②为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜，此时铁器应与电源________极相连；电解精
炼铜时，粗铜应与电源_________极相连。
③利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。
（2）用石墨电极电解 100mLH2SO4 和 CuSO4 的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别
收集到 2.24L 和 3.36L 气体（标况下），溶液想恢复至电解前的状态可加入______________。
A．0.2mol CuO 和 0.1mol H2O B．0.1mol CuCO3
A
酸性KMnO4 (CH3)2CHCOOH
SOCl2
DMF (CH3)2CHCOCl
1B
2
C
D
Cl2
光照 C7H5Cl3
SbF3
DMSO
CF3 CF3
NO2
还原
CF3
NH2E
F G H
吡啶
CF3
N
H
O J
I
3 4
5
C=C
R1 R2
H H
酸性KMnO4
R1COOH +R2COOH
R1COCl + R2NH2 R1CONHR2 + HCl
CF3
CONH2第 6 页 共 7 页
C．0.1mol Cu(OH)2 D．0.1mol Cu2(OH)2CO3
（3）汽车尾气排放的 CO、NOx 等气体是大气污染的主要来源，NOx 也是雾霾天气的主要成因
之一。利用反应 NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除 NO2 的简易装置如图所示。
①电极 a 的电极反应式为__________________。
②常温下，若用该电池电解 0.6L 1mol/L 的食盐水，当消耗 336mLB 气体（标况下）时电解池
中溶液的 pH=____（假设电解过程溶液体积不变）。
20．已知H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10－2，Ka2=5×10－5，请回答下列问题：
（1）将10mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释到100mL后，下列变化中正确的有________。
①稀释前后溶液中c(H+)之比小于10
②溶液中所有离子浓度下降
③ c(HC2O4－) / [c(H2C2O4)·c(OH-)] 不变
（2）下列溶液一定呈中性的是___________
A．pH=7 B．c(H+)/c(OH-)=10－14 C．c(H+)=
D．H2C2O4 和 K2C2O4 的混合溶液中 c(K+) = c(HC2O4－) + 2c(C2O42－)
（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4.xH2O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工
业。某化学兴趣小组称取 y g 样品，加入适量稀硫酸溶解，用 0.1mol/L 的酸性 KMnO4 溶液滴定
测定 x 的值，发生的反应为 Fe2++C2O42－+MnO4-→Fe3++CO2+Mn2+（未配平），滴定终点的现象
为_________________，若滴定终点消耗 20.00mL KMnO4 溶液，则 x=__________(用含 y 的式子
表示)。
（4）已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，常温下亚硝酸的电离平衡常数 Ka=5.1×10－4。在
该温度下向含有 1mol 草酸钠的溶液中加入 2mol 的亚硝酸，溶液中所发生反应的离子反应方程
式为________________________。
（5）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液,所得溶液中三种微粒
H2C2O4、HC2O4－ 、C2O42-的物质的量分数(δ)与 pH 的关系如图所示：
则 A 点对应的 pH 为______。
wK第 7 页 共 7 页
2020 年重庆一中高 2021 级高二上期期末考试参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C A D C A C B A C C A B B A B D
17．（15 分）（1）G 和 H（1 分），C 和 F（1 分） （2）BCF（3）(CH3)2C=C(CH3)2 或
（4） （5）
（6）①
② 或
（3 分）
18．（14 分）（1）2，5—二甲基—3—已烯 取代反应（1 分） （2）13（1 分） C7H6NF3
（3） 、 、 等
（4）中和 HCl，使平衡正移，提高反应转化率 8
19．（11 分）（1）①2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
②负极（1 分） 正极（1 分） ③N（1 分）
（2）AD
（3）2NH3－6e－+6OH－===2N2+6H2O 13
20．（12 分）（1）①③ （2）CD
（3）当滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫色，且半分钟内颜色不恢复 50y/3 －8
（4）C2O42－+HNO2===HC2O4－+NO2－
（5）1.3
NO2
NO2
O2N
O2N
CH3CHBrCH2CH3 + NaOH
醇
CH3CH=CHCH3 + NaBr + H2O
催化剂CH2=CH2
Cl2
CH2ClCH2Cl
NaOH 醇
CH2=CHCl CH2 CHCl
n
催化剂CH2=CH2
Cl2
CH2ClCH2Cl
NaOH 醇
CH2=CHCl CH2 CHCl
n
HCl
催化剂
CH3
光照
+ 3Cl2
CCl3
+ 3HCl
CF3
NO2
CF3
NO2
CF3
NO2
O2N NO2
冰晶石
通电
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