化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56
Zn65
第Ⅰ卷
选择题：本题共 16 小题，每小题 4 分，共 64 分。（在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。）
1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A．500 米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的
圈梁，属于新型纯金属材料
B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质
C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多
种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料
2．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳
米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确
的是（ ）
A．C3N4 中 C 的化合价为 -4
B．反应的两个阶段均为吸热过程
C．阶段Ⅱ中，H2O2 既是氧化剂，又是还原剂
D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
3．已知： 下列说法错误的是( )
A．M 的分子式为 C6H10
B．M 中所有碳原子在同一平面上
C．N 能发生氧化反应和取代反应
D．N 的含有相同官能团的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构)
4．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料
易于贮运及污染小等特点。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有
关说法不正确的是（ ）
A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
B．正极反应式为 ClO―+H2O+2e―＝Cl―+2OH―
C．放电过程中 OH―移向正极移动
D．电池总反应式为 Mg+ClO―+H2O＝Mg(OH)2+Cl―
5. NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A. 1mol C3H8 分子中含共用电子对数为 10NA
B. 1mol Cl2 参加反应，转移电子数一定为 2NA
C. Na2S 和 Na2O2 固体混合物 7.8 克中，含有的阴离子数为 0.3 NA
D. 电解精炼铜时，阳极质量减少 12.8g 时，转移电子数为 0.4NA
6．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．0.01 mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：
NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH－==2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－==Fe3+ + NO↑+ 2H2O
C．向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO2 制次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2==2HClO+CO32－
D．向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－==2Mn2+ + 5SO42－+ 2H2O
7.利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)。下列说法
错误的是（ ）
A.滴加浓硫酸前需先打开止水夹K B.装置①中Na2SO3可换成铜屑
C.装置②加热时宜采用热水浴 D.装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到
B．C6H3Cl2Br 的同分异构体有 7 种(不含立体异构)
C．乙醇和乙酸均能与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应
D．X 是苯的同系物，苯环上有两个位于对位的取代基，其结构可表示为
，则 X 的结构共有(不考虑立体异构)10 种
9.下列实验预测现象与实际相符的是（ ）
选项 实验 预测现象
A 向粗锌粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，产
生的气体通入少量KMnO4稀溶液中
KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅
B 向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸 铝片逐渐溶解，产生红棕色
气体
C 向品红溶液中通入足量Cl2，然后加热 溶液红色褪去，加热后恢复
红色
D 向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分
反应后滴入KSCN溶液
溶液黄色逐渐褪去，滴入
KSCN溶液后溶液变红
10．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z 同周期且相邻，
X、W 同主族且与 Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数
总和之比为 5：4。化合物 WYZ2 是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确
的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：YZ>Y>X
D．X2Z 与 W2Z2 发生的反应中，X2Z 被氧化
11．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是
（ ）
序
号 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器
A 除 去 KNO3 中 少 量
NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，
冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、
玻璃棒
B 证明 HClO 与 CH3COOH
的酸性强弱
同温下用 pH 试纸测定浓度
为 0.1mol/LNaClO 溶 液 和
0.1mol/LCH3COONa 溶液
玻璃棒、玻璃片
C 检验蔗糖水解产物且
具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫
酸，水浴加热 5 分钟，再向其
中加入新制银氨溶液，水浴加
热
试管、烧杯、酒
精灯、滴管D
配制 1L1.6%的硫酸铜
溶 液 ( 其 密 度 为
1.0g/mL)
将 25gCuSO4 · 5H2O 溶 解 在
975g 水中
烧杯、量筒、玻
璃棒
12．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中 Z 为金属元素,X、
W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、
w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错
误的是（ ）
A．反应①、②、③都属于氧化还原反应
B．X、Y、Z、W 四种元素中，Y 的原子半径最小
C．Na 着火时，可用甲扑灭
D．一定条件下，x 与甲反应生成丁
13.常温下，用 0.1000mol·L－1NaOH 溶液滴定 20.00mL 某未知浓度的 CH3COOH 溶
液，滴定曲线如右图所示。己知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是（ ）
A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大
B.该温度时 CH3COOH 的电离平衡常数约为 1.8×10－5
C.点①③处溶液中均有 c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(Na＋)> c(OH－)
14.用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液
的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率 B.滤渣 1 的主要成分为 SiO2
C.“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化 D.“置换”中所加试剂 X 可能是铁粉
15.常温时，在 H2CO3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，溶液中 H2CO3、HCO3－和 CO32－的物种
分布分数 与 pH 的关系如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.反应 HCO3－ H＋＋CO32－的 lgK＝－6.4
B.pH＝8 的溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)
C.NaHCO3 溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na＋)＝c(Cl－)
D.向 pH＝6.4 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH＝8，主要发生的离子反应：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.NaHCO3 溶液：K＋、SO42－、Cl－、AlO2－
B·由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C.c(H＋)/c(OH－)＝1012 的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
第Ⅱ卷
17．铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
① 配制氯化铁溶液，先将 FeCl3 固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需
的浓度
② FeCl2 只能通过置换反应生成，FeCl3 只能通过化合反应生成
③ 利用氯水和 KSCN 溶液可以检验 Fe3+中有无 Fe2+
④ 加热蒸干 Fe2(SO4)3 溶液获得 Fe2(SO4)3 固体
⑤ 含 a mol AlCl3 的溶液和含 1.5a mol NaOH 的溶液，无论正滴和反滴，生成
Al(OH) 3 的质量相等
⑥ 由于金属铝性质稳定，所以 Al 在空气中能稳定存在
(2) 高 铁 酸 钾 (K2FeO4) 是 一 种 高 效 多 功 能 水 处 理 剂 。 其 作 用 原 理 为
__________________。
(3)以铝土矿(主要成分为 Al2O3 和 Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如
下：
①滤渣主要成分为___________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为_____________________
③反应 II 中，加入 NaHCO3 一段时间才有沉淀生成，写出加入少量 NaHCO3 时
发生反应的离子方程式________。
(4) 已 知 25 ℃ 时 Ksp[Cu(OH)2]=2.2 × 10 − 20 ， Ksp[Fe(OH)3]=4.0 × 10 − 38 ，
Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33。
①在 25 ℃下，向浓度均为 0.1 mol·L−1 的 AlCl3 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨
水，先生成________沉淀(填化学式)。
②溶液中某离子物质的量浓度低于 1.0×10−5 mol·L−1 时，可认为已沉淀完全。
现向一定浓度的 AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液中逐滴加入氨水，当 Fe3+完全沉淀时，
测定 c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含
有”)Al(OH)3。
18．硼位于ⅢA 族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。
三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
[查阅资料] ①BCl3 的熔点为－107.3 ℃，沸点为 12.5 ℃；②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
[设计实验] 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代 A 装置中的反应，
请 写 出 高 锰 酸 钾 与 浓 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
________________________________。
（2）E 装置的作用是________________________________。如果拆去 B 装
置 ， 可 能 的 后 果 是
___________________________________________________________。
（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方
程式______________________________________________________。实验室保存
三氯化硼的注意事项是___________________________________。
（4）实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管
代替 F 和 G 装置，使实验更简便。
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_____(填序号)。
①先点燃 A 处酒精灯，后点燃 D 处酒精灯 ②同时点燃 A、D 处酒精灯 ③
先点燃 D 处酒精灯，后点燃 A 处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取
少量样品于试管中，滴加浓________________(填化学式)溶液，若有气泡产生，
则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
19．直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原
法和碱吸收法处理 SO2 气体。（1）下图所示：1mol CH4 完全燃烧生成气态水的能量变化和 1mol S(g)燃烧
的能量变化。
在催化剂作用下，CH4 可以还原 SO2 生成单质 S(g)、H2O(g)和 CO2，写出该反
应 的 热 化 学 方 程 式
________________________________________________________。
（ 2 ） 焦 炭 催 化 还 原 二 氧 化 硫 的 化 学 方 程 式 为 2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向 1L 密闭容器中充入足量的焦炭和 1molSO2 发生
反应，测得 SO2 的生成速率与 S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：
①A、B、C、D 四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字
母)。
②该反应的△H_____0(填“>”“
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