广东省清远市2020届高三上学期期末教学质量检测化学试题（Word版附解析）.doc

清远市 2019—2020 学年度第一学期期末教学质量检测 高三理科综合　化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Fe 56 7．五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是 A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质 B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物 C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料 D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金 8．由苯乙烯制备乙苯的反应原理为： ＋H2―→ ，下列说法正确的是 A．苯乙烯和乙苯均能使溴的 CCl4 溶液褪色 B．乙苯中所有原子可能处于同一平面 C．等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，苯乙烯消耗 O2 更多 D．乙苯的一氯代物有 5 种(不考虑立体异构) 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．常温下，pH＝2 的稀硫酸溶液中所含 H＋数目为 0.01NA B．标准状况下，5.6 L Cl2 与 5.6 g 铁粉反应，转移电子数目为 0.5NA C．常温常压下，1.4 g 丙烯和正丁烯的混合气体中碳原子数目为 0.1NA D．高温高压下，1 mol N2 与 4 mol H2 充分反应，所得 NH3 分子数目为 2NA 10．新型双膜锌碘单流电池的工作原理如图所示，放电过程中两膜之间的 KCl 溶液浓 度不断降低。下列说法正确的是 A．锌电极电势高于多孔碳电极电势 B．cd 膜可以选用阴离子交换膜 C．多孔碳电极上发生的电极方程式为 I－3 ＋2e－＝3I－ D．若导线上通过 1 mol 电子，会有 1 mol K＋通过 ab 膜 11．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明 H2 能在加热的条件下还原 FeCl3， 设计如下实验。下列说法错误的是A．装置 A 的优点是随开随用，随关随停 B．导管 m 的作用是平衡压强，观察是否堵塞 C．装置 D 中产生白色沉淀即可证明 H2 能还原 FeCl3 D．实验结束后，应先熄灭 C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K 12．A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d 分别是 A、D 元素对 应的单质，m、n、p、q 是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体 p 常作果实催熟剂， m、n 为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说 法错误的是 A．原子半径由大到小的顺序为：D＞B＞C＞A B．简单氢化物的沸点：B＜C C．d 与 m 反应的现象为浮在液面上四处游动 D．C 与 D 形成的化合物中一定含有离子键 13．常温下，用 0.1 mol·L－1 盐酸或 NaOH 溶液滴定体积均为 20 mL，浓度均为 0.1 mol·L－ 1 的 MOH、HX 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．两个滴定实验均可用酚酞作指示剂 B．常温下 0.1 mol·L－1MX 溶液的 pH＜7 C．a 点溶液中存在：c(X－)＞c(HX) D．b 点溶液中存在：2c(MOH)＋c(M＋)＋c(OH－)＝ c(H＋) 26．(15 分)镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主 要含 NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度); ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8×10－16，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，离子浓度低于 1×10－5 mol·L－1 时，认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是____________；“滤渣 1”的主要成分为____________。 (2)“转化Ⅰ”的目的为____________________________________(用离子方程式表示)。 (3)为了更加环保，有人用 H2O2 代替 NaClO 进行“转化Ⅰ”，发现所用 H2O2 远远高于理 论用量，分析造成这一结果的原因为__________________。 (4)调 pH 的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节 pH＝5 时，________(选填“能”或“不能”) 达到目的，“试剂 X”可以是________(填选项字母)。 A．FeO B．Fe2O3 C．NiO D．Al2O3 (5)N2H4 的电子式为__________________________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式 为______________________________。 (6)工业上也可取“滤液 2”，利用电沉积法制取金属 Ni，电解装置如下。电解过程中镍 棒上可能发生的电极反应式为______________________________。 27．(14 分)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实 验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置 已略去) Ⅰ.亚硝酸钠的制备。 (1)盛放浓 HNO3 的仪器的名称为____________；装置 B 的作用是______________。 (2) 装 置 E 中 制 取 NaNO2 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)多余的 NO 在装置 F 中被氧化为 NO－3 ，反应的离子方程式为____________________。 (4)实验结束后打开 A 中弹簧夹，通入 N2 的目的是__________________________。 Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。 当 Na2O2 完全反应后，E 中产生的固体除 NaNO2 外，还可能有 NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： 步骤一：取反应后的固体 4.30 g 溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量 KI，将溶液中的 NO －2 和 NO －3 全部还原为 NO，并通入足量 N2，将 NO 全部赶出，最后将溶液稀释至 1000 mL。 步骤二：取上述所得溶液 10 mL，用淀粉作指示剂，用 0.050 mol·L －1 的 Na2S2O3 标准 液滴定，发生的反应为 I2＋2Na2S2O3 ＝2NaI＋Na2S4O6，最终消耗 Na2S2O3 溶液体积为 16.00 mL。 (5)步骤二中达到滴定终点的标志为_____________________________________。 (6)混合固体中 NaNO2 的质量分数为________。(保留三位有效数字) (7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) 28．(14 分)氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。 已知：反应Ⅰ.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH1＝－112 kJ·mol－1； 反应Ⅱ.2NO2(g) N2O4(g)　ΔH2＝－24.2 kJ·mol－1； 反应Ⅲ.3O2(g) 2O3(g)　 ΔH3＝＋144.6 kJ·mol－1； (1)大气层中 O3 氧化 NO 的热化学方程式为 3NO(g)＋O 3(g) 3NO2(g)　　ΔH 4＝ ____________________。 (2)某温度下，向 1 L 刚性容器中投入 1 mol O2 发生反应Ⅲ，5 min 时压强变为原来的 0.9 倍后不再变化。 ①5 min 内 O3 的生成速率 v(O3)＝______________________。 ②平衡时 O2 的转化率 α(O2)________30%(填“＞”“＝”或“＜”)。 (3)常温下，向压强为 p kPa 的恒压容器中充入 2 mol NO 和 1 mol O2，发生反应Ⅰ和反应 Ⅱ。平衡时 NO 和 NO2 的物质的量分别为 0.2 mol 和 1 mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数 Kp＝ ____________kPa－1(已知气体中某成分的分压 p(分)＝n（分） n（总）×p(总)，用含 p 的式子表示)。 (4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)。 测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp＝5.0＋200/T(T 为开氏温度)。 ①该反应 ΔH_______________0(填“＞”“＝”或“＜”)。 ②一定温度下，按进料比 n(NH3)∶n(NO)＝1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂 的反应器中反应。反应相同时间，NO 的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO 的去除 率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_________________________________________ ____________；当反应温度高于 380 ℃时，NO 的去除率迅速下降的原因可能是 _________________________________________。35．(不考) 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 有机物 是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下： 已知：① B 的核磁共振氢谱有三个吸收峰； ② ――→H2O2 ; ③ ――→NaOH/H2O △ 。 (1)B 的名称为____________。 (2)反应⑤的反应类型为____________。G 的结构简式为____________________。 (3)在合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是_________________________________。 (4)反应⑥的化学方程式为____________________________________________。 (5)F 与银氨溶液反应的化学方程式为__________________________________________。 (6)M 为 的同分异构体，满足下列条件的 M 的结构有________种。 a．属于芳香族化合物　b．1 mol M 与足量 NaHCO3 溶液反应能生成 2 mol CO2 任写一种核磁共振氢谱有 4 组峰的 M 的结构简式________________________________。 (7)参照上述合成路线，以乙醇为原料(其他无机试剂任选)，设计制备正丁醇的合成路线。 清远市 2019—2020 学年度第一学期期末教学质量检测 高三理科综合试卷参考答案及解析7．B 【解析】豆浆中加入凝固剂做豆腐，利用的是胶体的聚沉，属于胶体的性质，A 项正确； 植物油不属于高分子化合物，B 项错误；秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非 金属材料，C 项正确；青铜属于合金，D 项正确。 8．D 【解析】乙苯不能使溴的 CCl4 溶液褪色，A 项错误；乙苯中有乙基，不可能所有原子 处于同一平面，B 项错误；苯乙烯的分子式为 C8H8，乙苯的分子式为 C8H10，乙苯的氢含量 更高，等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，乙苯消耗的氧气更多，C 项错误；乙苯的一氯代物 有 5 种，D 项正确。 9．C 【解析】稀硫酸溶液没有体积，不能计算 H＋数目，A 项错误；标准状况下 5.6 L Cl2 与 5.6 g 铁粉，即 0.25 mol Cl2 与 0.1 mol Fe 充分反应，铁粉少量，每个铁原子转移 3 个电子生 成 FeCl3，所以总共转移电子数目为 0.3NA，B 项错误；丙烯的分子式为 C3H6，正丁烯的分 子式为 C4H8，最简式均为 CH2，1.4 g CH2 中所含碳原子数为 0.1NA，C 项正确；该反应为可 逆反应，所以生成 NH3 分子数目少于 2NA，D 项错误。 10．C 【解析】由题意可知锌电极为原电池的负极，电势较低，A 项错误；放电过程中两膜之 间的 KCl 溶液浓度不断降低，说明 KCl 溶液中 K＋通过 cd 膜进入右侧室，则 cd 膜可以选用 阳离子交换膜，B 项错误；根据多孔碳电极判断电极反应式为 I－3 ＋2e－＝3I－，C 项正确；K ＋应通过 cd 膜向正极移动，D 项错误。 11．C 【解析】装置 A 可以利用关闭止水夹，试管内生成的气体会将液体压回长颈漏斗中， 使固液分离停止反应，可以做到随开随用，随关随停，A 项正确；导管 m 的作用是平衡压 强，可以观察后面装置是否堵塞，B 项正确；装置 D 中产生白色沉淀可以说明产生了 AgCl，但无法证明是 H2 还原 FeCl3 生成 HCl，还可能是 FeCl3 升华，C 项错误；实验结束后 安全操作顺序，应先熄灭 C 处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K，防止倒吸入液体使硬 质玻璃管炸裂，D 项正确。 12．C 【解析】气体 p 常作果实催熟剂，所以 p 为 C2H4，n 为 H2O，m 为 C2H5OH，根据题干 信息和反应流程可知 A、B、C 为 H、C、O，可以与 m 发生置换反应的单质 d 可以为 Na、 Mg，原子半径由大到小的顺序为 Na(Mg)＞C＞O＞H，A 项正确；简单氢化物的沸点 CH4＜ H2O，B 项正确；钠(镁)密度大于乙醇，反应时金属沉入液体，C 项错误；O 与 Na(Mg)形成 的化合物中一定含有离子键，D 项正确。 13．A 【解析】酚酞变色 pH 在 8～10 之间，滴定 MOH 的实验不能使用酚酞作指示剂，A 项 错误；由图可知 Ka(HX)＞Kb(MOH)，MX 溶液中 M＋的水解程度大于 X－的水解程度，溶液 的 pH＜7，B 项正确；a 点溶液显酸性，所以 c(X－)＞c(HX)，C 项正确；b 点溶液中根据电 荷守恒得 c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，根据物料守恒得 2[c(MOH)＋c(M＋)]＝c(Cl－)， 相加得 2c(MOH)＋c(M＋)＋c(OH－)＝ c(H＋)，D 项正确。 26．(15 分) (1)增大接触面积，加快酸溶速率(1 分，合理答案即可)　 SiO2 、CaSO4(2 分，每个 1 分)　 (2)2H＋＋2Fe2＋＋ClO－＝2Fe3＋＋ Cl－＋H2O(2 分)(3)溶液中的 Fe3＋能催化分解 H2O2，从而使所用 H2O2 远远高于理论用量(2 分) (4)能(1 分)　C(1 分) (5) (2 分)　2Ni2＋＋N2H4＋4OH－＝2Ni↓＋ N2↑＋4H2O(2 分) (6)Ni2＋＋2e－＝Ni，2H＋＋2e－＝ H2↑(2 分，每个 1 分) 【解析】(1)“粉碎”的目的是增大接触面积，可以加快酸溶速率；“滤渣 1”的主要成 分为 SiO2、CaSO4。 (2)“转化Ⅰ”的目的是将 Fe2＋转化为 Fe3＋，反应离子方程式为 2H＋＋2Fe2＋＋ClO－＝ 2Fe3＋＋ Cl－＋H2O。 (3)用 H2O2 代替 NaClO 进行“转化Ⅰ”时，溶液中生成的 Fe3＋能催化分解 H2O2，会使 所用 H2O2 远远高于理论用量。 (4)根据 Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38、Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33 可知，pH＝5 时 c(Fe3＋)＝4× 10－11 mol·L－1、c(Al3＋)＝1×10－6 mol·L－1，均小于 1×10－5 mol·L－1，能沉淀完全； 调 pH 时，为了使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全且不引入其他杂质，加入的“试剂 X”可以是 NiO， 故 C 项正确。 (5)N2H4 的电子式为 ；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 2Ni2＋＋N2H4＋ 4OH－＝2Ni↓＋ N2↑＋4H2O。 (6)电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为 Ni2＋＋2e－＝Ni 和 2H＋＋2e－＝ H2↑。 27．(14 分) (1)分液漏斗 (1 分)　作安全瓶(防止液体倒吸)(1 分) (2)2NO＋Na2O2===2NaNO2(2 分) (3)5NO＋3MnO－4 ＋4H＋===5NO－3 ＋3Mn2＋＋2H2O(2 分) (4)把装置内残留的 NO 驱赶至后续装置，使其充分吸收，避免污染空气(2 分) (5)滴入最后一滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且 30 s 内不再变化(2 分) (6)80.2%(80.0%～80.3%即可)(2 分) (7)偏低(2 分) 【解析】(1)盛放浓 HNO3 的仪器的名称为分液漏斗；装置 B 的作用是作安全瓶，防止 液体倒吸。 (2)装置 E 中反应的化学方程式为 2NO＋Na2O2===2NaNO2。 (3)装置 F 中多余的 NO 被氧化为 NO －3 的反应离子方程式为 5NO＋3MnO －4 ＋4H ＋ ===5NO－3 ＋3Mn2＋＋2H2O。 (4)实验结束后，打开装置 A 中弹簧夹通入 N2 的目的是把装置内残留的 NO 驱赶至后续 装置，使其充分吸收，避免污染空气。 (5)步骤二中以淀粉作指示剂达到滴定终点的标志为滴入最后一滴标准液后，溶液由蓝 色褪为无色，且 30 s 内不再变化。 (6)步骤一将混合固体溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量 KI，发生的反应方程式为 4H ＋＋2NO－2 ＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O 和 8H＋＋2NO－3 ＋6I－===2NO↑＋3I2＋4H2O，滴定过 程发生的反应为 I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋ Na2S4O6，根据物料守恒，反应中 Na2S2O3 与 I2 的化 学计量比为 2∶1、I2 与 NO －2 的化学计量比为 1∶2、I2 与 NO －3 反应的化学计量比为 3∶2， 则 Na2S2O3 与 NO －2 的化学计量比为 1∶1、Na2S2O3 与 NO －3 的化学计量比为 3∶1，滴定消 耗 n(Na2S2O3)＝ 0.050 mol·L－1×0.016 L＝8.0×10－4 mol，设混合固体中 NaNO2 的质量分数 为 x，根据物料守恒得 n(NaNO 2)＋3n(NaNO 3) ＝ n(Na 2S2O3)，则 4.3 g × x 69 g·m ol－1＋3×4.3 g × （1－x） 85 g·mol－1 ＝100×8.0×10－4 mol，解得 x＝0.802，混合固体中 NaNO2 的质量分数 为 80.2%(80.0%～80.3%即可)。 (7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则滴定读数偏大，计算所得硝 酸钠偏多，则测得亚硝酸钠的纯度偏低。 28．(14 分) (1)－240.3 kJ·mol－1(2 分) (2)①0.04 mol·L－1·min－1(2 分)　②＝(2 分) (3) 0.68 p (或 17 25p)(2 分) (4)①＜(2 分) ②迅速上升是因为催化剂活性增强，上升缓慢是因为温度升高(2 分) 迅速下降是因为催化剂失活(2 分) 【解析】(1)根据盖斯定律得，ΔH4＝ 3 2ΔH1－ 1 2ΔH3＝－240.3 kJ·mol－1。 (2)①设 5 min 时生成 O3 的物质的量为 x，根据三段式： 　　　　　　　　　　　 3O2(g) 2O3(g) 反应前物质的量(mol)　　 　　1　　　　　0 参与反应的物质的量(mol)　　 3 2x　　　　x 平衡时物质的量(mol)　　　1－ 3 2x　　　 x 在相同温度下，物质的量 n 与压强 p 成正比，则 0.9×n 起始(O2)＝ n 平衡(O2)＋ n 平衡 (O3)，0.9×1 mol＝1 mol－ 3 2x ＋x，解得 x＝0.2 mol，生成速率 v(O3)＝ 0.2 m ol 1 L × 5 m in＝ 0.04 mol·L－1·min－1。 ②平衡时 O2 的物质的量 n 平衡(O2)＝1 mol－ 3 2×0.2 mol＝0.7 mol，平衡时 O2 的转化率 α(O2)＝ 1－0.7 1 ×100%＝30%。 (3)假设先进行反应Ⅰ，达到平衡后再进行反应Ⅱ， 根据反应Ⅰ三段式：　　　　　2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　 反应前物质的量(mol)　　　　　2　　　　1　　　　　0 参与反应的物质的量(mol)　　2－0.2　 2－0.2 2 　　2－0.2 反应Ⅰ平衡时物质的量(mol)　 0.2　 1－ 2－0.2 2 　 2－0.2 反应Ⅰ中生成的 NO2 的物质的量 n(NO2)＝2 mol－0.2 mol＝1.8 mol，剩余 O2 的物质的 量 n(O2)＝1－2 mol－0.2 mol 2 mol ＝0.1 mol， 反应Ⅱ三段式：　　　　　　 2NO2(g) N2O4(g)　 反应前物质的量(mol)　　　 1.8　　　　　　0 参与反应的物质的量(mol)　1.8－1　　　 1.8－1 2平衡时物质的量(mol)　　　　1　　　 　 1.8－1 2 平衡时 n(N2O4)＝ 1.8 m ol－1 mol 2 mol ＝0.4 mol，则 n(总)＝ n(NO)＋n(O 2)＋n(NO 2)＋ n(N2O4)＝0.2 mol＋0.1 mol＋1 mol＋0.4 mol＝1.7 mol，此时 p(NO2)＝ n（NO2） n（总） ×p(总)＝ 1 1.7 p kPa， p(N2O4) ＝ 0.4 1.7p kPa，常温下反应Ⅱ的平衡常数 Kp＝ p（N2O4） p2（NO2）＝ 0.68 p kPa－1。 (4)①根据该反应的平衡常数与温度的关系式 lg Kp＝5.0＋200/T 可知，随着温度升高， 平衡常数降低，该反应为放热反应。 ②随反应温度变化开始迅速上升是因为催化剂活性增强，之后上升缓慢是因为一定时间 反应未达到平衡温度升高反应速率加快；当反应温度高于 380 ℃时，NO 的去除率迅速下降 的原因可能是催化剂失活。 36．(15 分) (1)对溴甲苯或 4－溴甲苯 (1 分) (2)取代反应(1 分)　 (2 分) (3)保护酚羟基(1 分) (4)2 ＋O2 ― ― →Cu △ 2 ＋2H2O(2 分) (5) ＋2Ag(NH3)2OH ― ― →△ ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O(2 分) (6)10(2 分)　　　 (1 分) (7)CH3CH2OH ― ― →Cu/O2 △ CH3CHO ― ― →NaOH/H2O △ CH3CH ＝ CHCHO ― ― →H2 催化剂/ △ CH3CH2CH2CH2OH (3 分，每步 1 分)【 解 析 】 根 据 题 干 信 息 可 知 ， B 为 、 D 为 、 E 为 、 F 为 、G 为 。 (1)B 的名称是对溴甲苯或 4－溴甲苯。 (2)反应⑤的反应类型为取代反应；G 的结构简式为 。 (3)在合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是保护酚羟基在后续步骤中不被氧化。 (4)反应⑥的化学方程式为 。 (5)F 与银氨溶液反应的化学方程式为 。 (6)满足条件的 M 的同分异构体有 (邻、间、对位 3 种)、 (甲基在 1、2 位置 2 种)、 (甲基在 1、2、3 位置 3 种)、 ，共 10 种；其中核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式为 或。 (7)根据题干信息可知合成路线为 CH 3CH2OH ― ― →Cu/O2 △ CH3CHO ― ― →NaOH/H2O △ CH3CH＝ CHCHO ― ― →H2 催化剂/ △ CH3CH2CH2CH2OH 。