II. Deacon发 明的直接氧化法为 ：4 HCI他）＋Oi(g）严 2Cb(g) +2H2 0(g）。下图为刚性容器中，进料浓度
比c但Cl ) : c(Oi)分 别等于1: 1、4: 1、7: 1时 HCI 平衡转化半随温度变化的关系 ：
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100 200 300 400 500
Tl°C
（引进料浓度比c(HCI) : c(02）等于7 : 1时 HCI平衡转化率随温度变化的关系的出线为
填（ “ A” 或 “ B”或 “ C” ）
( 4）该反应平衡常数K ( 4(川一�K（纄，（ 填 “ 〉 ” 或 “ 〈飞已知02 初始浓度为 8mol ·L 1 ,
根据进料浓度比［c (HCl ) : c(O动］＝1 : 1 的数据计算K仰 、＝
(5 ）按化学方程式计量数之比进料的优点是
18 . (15 分 ）过氧化钙（Ca02）微溶于水，可 与水缓慢发漎反应漎成 H2 02，是 水产养殖中广泛使用的 一
种化学试剂。
实验室用CaCb+ H2 02 + 2NH3 • H2 0 + 6H2 0卢 Ca02 • 8H2 0↓＋ 2NH4 Cl a H < 0制备 Ca02 并测
定其纯度，实验装置和步骤如下 ：
6%H202洛液＋浓锐水
小磁铁
I.过氧化钙的制备
步骤1：向盛有6%H202 溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中；
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步骤2：向上述混合液中逐滴加人浓 CaCb溶液， 边加边搅拌，析出 固体 Ca02 •8H2 0;
步骤3 ：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱点干燥，得到产品过氧化钙。
请回答：
(1）加CaC1 2 榕液时，搅拌的作用为
（勾步骤1中将三颈瓶置于冷水浴中，其主要目的为
1过氧化钙纯度的测定
准确称取所制备的过氧化钙样品 12.5 g， 置于锥形瓶中 ，分别 加人47.5mL蒸锢 水和 2.0mL
稀 硝酸，振荡使之济解。再加人0. 5 mL MnS04 榕液，用 2.50 mo l · L -I 的KMn04 标准济液滴定至终
点（Mno4－被还原为Mn2 •），消耗KMn04 标准溶液 24.00mL。
(3）写出过氧化钙与水反陆的化学方程式
(4）淌定至终点的现象为一一一
（到实验中加入稀硝酸的作用是
实验中加入 MnS04溶液的作用是
（白若滴定管在使用前未用KMn04 标准榕液润洗，则测定结果将 （填 “偏高 ”“偏低 ”
或“不变 ” ）。
（η计算样品中 Ca02的质量分数为
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高二化学
命、审题 ：怀化市化学命题组
可能用到的相对原子质量 ：0 16 Ca 40 Z n 65 I 127
本试卷分为选择题和非 选悻题两部分，满分 100分。
第I卷选择题（42分）
一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42分 ）
1.下列潜液一定呈中性的是
A. FeC13 溶液 B. Na2C03 溶液
C. Na2S04 溶液 D. CH3 COOH和 CH3 COONa棍合溶液
2. 一定条件下，某密闭容 器中发生 反应 C2 Hn(g) 严C2H4 ( g) + H2 (g) !:::. H > 0，达到平衡。 下列各项
ꦽ，不能提高乙皖平衡转化率的是
A.容器体积恒定时，通人惰性气体 B.升高反应温度
C.分离出部分氢气 D， 增大容器容积
3.原电池是化学电源的雏形。若保持如图装置原电池的电池反应不变，
下列说法中正确的是
A.Zn换成Fe
C.稀H2S04 换成煎糖溶 液
4.下列说法错误的是
A. 若反应的.iHO，则该反应在任何泪度下都能自发进行
B. 若 反应的 aH坤、 aSc(OH-)
B.随温J度升高，Na2S 溶液的 c(OH－）减小
C. 随温度升高，AgN03 溶掖的 pH 变化是 Kw 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高，Na2S 溶液和 AgN03 溶液的 pH 均降低，是因为 s2-,Ag+ 水解平衡移动方向不同
11. 以太阳能为热源，热化学硫蜘盾环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
太阳能 H20 太阳能
乙
25 30 35 40 45 50 TI℃
国 2
(2）图 2 是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值。g K）与温度的变化关系图像，其中正确的曲线是一一一一（填
“甲”
或“ 乙 ”）；m的值为
。
Fe曲曲Zn
哩 � � b C
(1）若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。
(2）在 a、b、c装置中能保护铁的是 （填字母）a
(3）采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为
． U正＝v题v
＇
正！
H2 02
to
。，， ， ， 1
巳王二v 逆；
I I If/ I ； 虋逆：
&/:Ill I
:v 正；
tt5 t5t4t3t2ti
相关反应的热化学方程式为：
反应 I : S0 i(g)+ l 2( g )+2H 20(1)= 2 HI(aq)+H 2 S04(aq) d H 1=-213kJ ·mol-1
反应 II :H 2 S04 {aq)二 S0i(g )+H20(l)+ L oi e g) d H 2=+327kJ. moI-1 2
反应 IIl:2HI(aq)二H2(g)+I2(g)d H3=+ l 72kJ • mol-1
下列说法中错误的是
A . 总反应的热化学方 程式为：2H 20 0. )=2 比（g)+0 2倍漉 d H=+286kJ • mol 1
B. S02 和 12 对总反应起到了催化剂的作用
第 6 页（共 8 页）高二化学第 5 页（共 8 页）高二化学第4页（共8页）高二化学第 3 页（共 8 页）高二化学参考答案
选择题每小题 3 分，共 42 分
说明：主观题化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均记零分。方程式不
配平记零分，不标条件、气体符号、沉淀符号等不扣分。
15.（除标注外每空 2 分，共 15 分）
（1） H2O OH－+ H+ （合理答案均计分）
(2) 10-14 （写单位也计分，下同） 10-12 吸热 （1 分） （3）2:9
（4）用洁净干燥的玻璃棒分别醮取两种溶液，点在两张 pH 试纸上，与标准
比色卡比较 pH，pH 较大的为 5.0×10－6 mol/L 的硫酸(合理表达均计分)
（5）0.04 0.26 mol/L
16. (除标注外每空 2 分，共 14 分)
（1）锌 镁（或它们的合金）（合理答案均计分） (1 分)
（2）b c （对一个计 1 分）
（3）O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH-
（4）负 (1 分)
（5）Zn + I2Br-＝Zn2+ + Br- + 2I-
（6）I2Br- + 2e- ＝Br- + 2I-
(7) 正 (8) 0.04 mol
17.（除标注外每空 2 分，共 14 分）
（1）＜（1 分） 使用催化剂 （1 分）（合理表述均计分）
（2）乙 2 （3） C （4） ＜ 2.5
（5）使反应物总转化率最大（合理答案均计分）
18.（除标注外每空 2 分，共 15 分）
（1）充分反应、加快反应速率、散热防止温度过高（其他合理答案均计分）
（2）防止双氧水和氨水分解（1 分）（合理答案均计分）
（3）CaO2＋2H2O H2O2＋Ca(OH)2
(4) 滴入最后一滴 KMnO4 溶液后，锥形瓶内溶液由无色变浅红色且半分钟内
不褪色（合理表述均计分）
（5）中和 Ca(OH)2 促使 CaO2＋2H2O H2O2＋Ca(OH)2 正向进行（合理答案均计
分） 作催化剂
（6）偏高 （7）86.4%
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A D C A B D C C C A D C A
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