安徽省庐巢六校联盟2019-2020高二上学期第二次段考试题化学（Word版带答案）.doc

2019/2020 学年度第一学期庐巢六校联盟高二段考 2 化学试卷 可能用到的原子量 H1 O16 N14 S32 C12 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 Al27 Mg24 Fe56 Cu64 第 I 卷 一、选择题(本大题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分) 1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于 0 的是 A.灼热的炭与 CO2 反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 C.铝片与稀 H2SO4 反应 D.甲烷在 O2 中的燃烧反应 2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A.甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ•mol－1 B. 已 知 强 酸 与 强 碱 在 稀 溶 液 里 反 应 的 中 和 热 为 57.3kJ•mol － 1 ， 则 H2SO4(aq) ＋ Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ•mol－1 C.500℃、30MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－38.6kJ• mol－1 D.已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2A12O3(s) △H＝－2834.9kJ• mol－1，4Al(s) ＋2O3(g)＝2A12O3(s) △H＝－3119.1kJ• mol－1，则 O2 比 O3 稳定 3.已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) △H1＝－701.0kJ• mol－1 2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) △H2＝－181.6kJ• mol－1，则 Zn(s)＋HgO(g)＝ZnO(s)＋Hg(l)的△H 为 A.＋519.4 kJ• mol－1 B.－181.6 kJ• mol－1 C.－259.7 kJ• mol－1 D.－519.4 kJ• mol－ 1 4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO 达到平衡后，要使 HClO 浓 度增大，H＋浓度减小，可加入 A.Na2SO3 固体 B.水 C.CaCO3 固体 D.NaOH 固体 1 2 1 2 1 2 0500 /30C MPa 催化剂 5.某温度时，测得纯水中 c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时 c(OH－)为 A.0.5×10－7 mol/L B.1×10－7mol/L C.2×10－7 mol/L D.4×10－7 mol/L 6.某反应由两步反应 A→B、B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示 活化能)。下列有关叙述正确的是 A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中 C 最稳定 C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应的 ΔH＝E1－E2 7.在溶液中能大量共存的离子组是 A.Na＋、OH－、HCO3－、SO42－ B.Cl－、Ba＋、NO3－、K＋ C.Al3＋、SO42－、HCO3－、I－ D.OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋ 8.已知：在一定温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K1； H2(g)＋ I2(g) HI(g) 的平衡常数为 K2，则 K1、K2 的关系为 A.K1＝K2 B.K1＝2K2 C.K1＝1/2K2 D.K1＝K22 9.pH 均为 5 的 NH4Cl 溶液和稀盐酸中，由水电离出的 H＋浓度比较 A.一样大 B.前者大 C.后者大 D.无法判断 10.将 pH＝8 和 pH＝10 的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的 H＋浓度最接近 于 A.(10－8＋10－10)/2 mol·L－1 B.(10－8＋10－10) mol·L－1 C.(10－14－5×10－5) mol·L－1 D.2×10－10 mol·L－1 11.某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 随溶液体积变化的曲线如 图所示。据图判断正确的是  1 2 1 2 A.Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C.a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 12.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检 验才能确定其正确与否.根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 化学事实 类推结论 A pH＝3 的盐酸稀释 1000 倍后 pH＝6 pH＝6 的盐酸稀释 1000 倍后 pH＝9 B 用电解熔融 MgCl2 的方法冶炼金属镁 用电解熔融 NaCl 的方法冶炼金属钠 C 将 SO2 通入 BaCl2 溶液中无沉淀生成 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中也无沉淀生成 D Al 在 O2 中燃烧生成 Al2O3 Fe 在 O2 中燃烧生成 Fe2O3 A.A B.B C.C D.D 13.在一定条件下，对于反应 mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C 物质的质量分数[w(C)]与温 度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A.△H＞0，m＋n＞c＋d B.△H＜0，m＋n＜c＋d C.△H＞0，m＋n＜c＋d D.△H＜0，m＋n＞c＋d 14.在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半， 当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 1.6 倍，则 A.平衡向正反应方向移动了 B.物质 A 的转化率增大了 C.物质 B 的质量分数减小了 D.a＞b 15.常温下，取 pH＝2 的 HA 溶液与 HB 溶液各 1mL，分别加水稀释，测得 pH 变化与稀释 倍数关系如图所示。下列叙述正确的是  A.HB 的电离方程式为 HB＝H＋＋B－ B.稀释前，c(HB)＞c(HA)＝0.01 mol•L－1 C.NaA 的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D.NaA、NaB 的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB) 16.25℃时在 10 mL 0.1 mol•L－1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol•L－1 HCl 溶液 20mL，溶液中 部分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是 A.Na2CO3 溶液中 c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)] B.a、b 曲线分别代表的是 HCO3－、H2CO3 量的变化情况 C.A 点时：c(Na＋)＞c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) D.B 点时加入盐酸的体积为 10mL，两者恰好完全反应生成 NaHCO3 第 II 卷 二、填空题(共 52 分) 17.(11 分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。 (1)在 25℃、101kPa 下，8g 的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 176kJ 的热量， 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。 已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185kJ/ mol E(H—H)＝436kJ/ mol E(Cl—Cl)＝243kJ/ mol 则 E(H—Cl)＝ ， (3)CuCl(s)与 O2 反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。 (4)FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知 25℃，101kPa 时：4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H＝－1648kJ/ mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393kJ/ mol 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)＝2FeCO3(s) △H＝－1480kJ/ mol FeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式是 。 18.(11 分)CO 是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取 CO 的工艺，如果氢 气未能充分利用，则提高了 CO 生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、 投料比及热值问题。反应 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： (1)上述反应的逆反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)已知在一定温度下：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) K C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g) K1 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) K2 则 K、K1、K2、之间的关系是 。 (3)800℃时，在 2L 的恒容密闭容器中，充入 2.0 mol CO(g)和 3.0 mol H2O(g)，保持温度不变 进行反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，4min 时反应达到平衡，测得 CO 的转化率为 60%。 ①0～4min 内，CO2 的平均反应速率为 mol·L－1·min－1，800℃时 a＝ 。 ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度( mol·L－1)如下表，其中达到平 衡状态的是 (填字母)。 19.(10 分)pH＝1 的两种一元酸的溶液 HA、HB 各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示：     (1)据图分析可知，HA、HB 两种酸中 为弱酸，理由为 。 (2)向稀释后所得 HA、HB 两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积 V(HA) V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。 (3)常温时，将 pH＝11 的 Ba(OH)2 溶液与 pH＝4 的 HA 溶液混合，若所得混合液的 pH＝9， 则 Ba(OH)2 溶液与 HA 溶液的体积比为 。 20.(12 分)中和滴定实验(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)： (1)滴定准备 ①检查： 是否漏水； ②洗涤：先用蒸馏水洗 次，再用盛装溶液润洗 次。 ③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 。 ④调读 ⑤注加 (2)滴定过程 ①右手摇动 ， ②左手控制 ， ③眼睛注视 。 (3)终点判断。 (4)数据处理 (5)误差讨论，对测定结果(选择“偏高”、“偏低”、“无影响”) ①用待测液润洗锥形瓶 ， ②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 ， ③滴定过程中不慎有酸液外溅 ， ④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 ， ⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 。 21.(8 分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所 学知识的回答：(1)A 为 0.1 mol•L－1 的(NH4)2SO4 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。 (2)C 为 FeCl3 溶液，实验室中配制 FeCl3 溶液时通常需要向其中加入 目的 是 ； (3)请写溶液的电荷中恒式： ， 和该溶液各离子浓度从大到小的序列式： 。