26
高三期末化学测试卷（一）
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
一、单选题（本大题共 10 小题，共 40 分）
1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（ ）
A． 吸 产 ，可用作呼吸面具供氧剂
B． 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C． 硬度大，可用于制造光导纤维
D． 易溶于水，可用作制冷剂
2、 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NA
B．常温下，1 L pH=12 的氨水溶液中含有 NH4 数目为 0.01NA
C．常温常压下 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D．1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数
3、下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①沸点 ；②离子还原性：S2—＞Cl—＞Br—＞I—；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④金属性
；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O2—＞F—＞Na+＞Mg2+。
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①⑥
4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．异戊二烯所有碳原子可能共平面
B．可用溴水鉴别M 和对二甲苯
C．对二甲苯的一氯代物有2 种
D．M 的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
5、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验 现象 结论
A 向 Ba(NO3)2 溶液中通入二氧化硫气体 有白色沉淀生成 SO2 与 Ba(NO3)2 反应得到 BaSO3
B 向 FeI2 的溶液中滴加少量的氯水 溶液颜色变深 Cl2 与 Fe2+反应生成 Fe3+
C
向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热 5min 后，再
加新制 Cu(OH)2 后加热
无砖红色沉淀生
成
蔗糖没有水解
D 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体 溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡27
2—
2—
7、三室式电渗析法处理含Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流
电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙
述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的 SO4 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大
B．该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品
C．负极反应为 2H2O－4e— = O2↑+4H+，负极区溶液 pH 降低
D．当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol O2 的生成
8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol•L—1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小
B．将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液 ＞1
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液 不变
9、2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积
均为2L 的恒容密闭容器中投入 SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及 SO2 的平衡转化率如下表所示：
下列判断中，正确的是（ ）
A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．平衡时，丙中c (SO3)是甲中的2 倍
C．该温度下，平衡常数值为400 D．平衡时，甲中O2 的转化率大于乙中O2 的转化率
10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 LO2
（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol • L
—1的NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
11、（本题共 10 分）砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流
程如下：
已知：①As2S3 与过量的 S2—存在以下反应：As2S3（s）+3S2—（aq） 2AsS33—
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为 ；砷酸的第一步电离方程式为 。
（2）“一级沉砷”中 FeSO4 的作用是 ；“二级沉砷”中 H2O2 与含砷物质反应的化学方程式为 。
（3）沉淀 X 为 （填化学式）。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以 As2S3 的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入 H2SO4 共热，生成 AsH3 气体。
将 AsH3 气体通入 AgNO3 溶液中，生成银镜和 As2O3。
（4）AsH3 的电子式为 。28
12、（本题共 10 分）原子结构与性质
（1）元素 As 与 N 同族。As 的氢化物沸点比 NH3 的 （填“高”或“低”），其判断理由是 。
（2）铜原子在基态时的价电子排布式为 。
（3）Fe 是人体需要补充的元素之一，试写出 Fe2+的核外电子排布式： 。与 Al 同一周期的 Na、Mg 元
素也是人体所需元素，Na、Mg、Al 基态原子第一电离能的大小关系是 。某同学所画基态镁原子的核外电
子排布图如 ，该同学所画的电子排布图违背了 。
（4）K 元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。
13、（本题共 16 分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如图所示：
已知：ⅰ． RCH2Br
ii．
Iii
（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）
（1）A 属于芳香烃，其名称是 。
（2）D 的结构简式是 。
（3）由F 生成G 的反应类型是 。
（4）由E 与I2 在一定条件下反应生成F 的化学方程式是 ；此
反 应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 。
（5）下列说法正确的是 （选填字母序号）。
A．G 存在顺反异构体
B．由 G 生成 H 的反应是加成反应
C．1 mol G 最多可以与 1mol H2 发生加成反应
D．1 mol F 或 1mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 mol NaOH
（6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线（用结构简式表示有机
物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
14、（本题共 13 分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流
程如图：
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是 （填字母）。
A．延长浸取时间 B．将辉铜矿粉碎 C．充分搅拌 D．适当增加硫酸浓度
（2）滤渣I 中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S 的离子方程式： 。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3．则加入的试剂A 可以是 （ 填
化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为 。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （填化学式）。29
15、（本题共 11 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
Ⅰ．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在 T·F 菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。
过程i 的离子反应方程式为 。
已知：①Fe3+ 时开始沉淀 时沉淀完全。
②30℃时，在 T·F 菌作用下，不同 pH 的 FeSO4 溶液中 Fe2+的氧化速率如下表。
pH 0.7 1.
1
1.
5
1.
9
2.
3
2.
7
Fe2+的氧化速
率
4.5 5.
3
6.
2
6.
8
7.
0
6.
6
在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH 范围是 ＜pH＜ ，这样选择的原因是： 。
Ⅱ 蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将 CH4 氧化。结合下图回答问题。
（3）①该过程的热化学方程式是 。
②比较压强P1 和P2 的大小关系：P1 P2（选填“＜”、“＞”或“=”）。
Ⅲ CO 变换：500℃时，CO 进一步与水反应生成 CO2 和H2。
Ⅳ 提纯：将 CO2 和H2 分离得到 H2 的过程如示意图如下。
（4）吸收池中发生反应的离子方程式是
积的变化如图所示。下列说法正确的是
溶液体
NaOH
随
pH
溶液，溶液
NaOH
的
molL
（二元弱酸）溶液中滴加
HA
的
mlmolL
9.常温下，向
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
时刻加入催化剂后对反应速率的影响
t
B．图Ⅱ表示的是
的浓度对反应速率的影响
O
时刻增大
t
A．图 I 表示的是
件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
，某研究小组研究了其他条
H
；△
SO g
C
V O
O g
＋
SO g
8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应
互为等电子体
CCl
和
SO
D．
杂化，互为等电子体
sp
中心原子均为
H O
和
NH
C．
互为等电子体
SiO
和
CO
B．
A．分子的的等电子体只能是分子
7.下列关于等电子体说法正确的是
NOgD．吸热反应一定需要加热才能发生
混合能直接生成
O g
和
N g
C．通常情况下，
具有的总能量
molNOg
具有总能量小于
molO
和
molN
۸kJB．
反应放出的能量为
O
个
NA
和
molN
A．
过程中的能量变化，下列说法正确的是
NOg
反应生成
O g
和
N g
如图为
6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
t
D．
C．
B．
A．
价是
的化合
R
中
n
RO
，则
H O
Cl
n
RO
OH
ROH ClO
5.已知在碱性溶液中可发生如下反应：
（aq）
SO
（s）+
CaCO
⇀
（aq）↽
CO
（s）+
CaSO
治理苏打盐碱地：
CaSO
D．用
HCO
↓+
AlOH
=
H O
+2
CO
+
AlO
：
CO
溶液中通入过量的
NaAlO
C．
↓
AlOH
=
OH
+3
Al
溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：
NH AlSO
B．
OH
↑+
H
↑+
Cl
电解
→
Cl
+
H O
溶液：
MgCl
A．用石墨电极电解饱和
4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
SO
、
CO
、
Na
、
K
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Cl
、
AlO
、
Ba
、
K
C．使甲基橙呈红色的溶液：
Br
、
CH COO
、
Na
、
K
B．pH= 12 的溶液：
SO
、
Cl
、
Fe
、
H
溶液：
KNO
A．1mol/L
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
都是碱性氧化物
CuO
、
FeO
、
MgO
D．
都是酸性氧化物
CO
、
SO
、
CO
C．
都是弱碱
CaOH
、
FeOH
、
HO
•
NH
B．
都是强酸
HClO
、
HF
、
HSO
A．
th2.分类是学习化学常用的方法，下列关于物质的分类说法正确的是
的质量比是
H
个
NA
和
O
个
NA
D．
分子质量相等
O
个
NA
分子和
O
个
NA
C．
个电子
NA
均含有
F
、
OH
、
NH
、
molNa
B．
个甲烷分子的质量相等
NA
甲烷和
mol
A．
为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
NA
1.设
高三期末化学测试卷（二）
30D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
C．理论上两种电池的比能量相同
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
向负极迁移
Li
A．锂离子电池放电时，
，有关上述两种电池说法正确的是
Li S
充电
→
放电
←
Li S
，锂硫电池的总反应为：
C LiCoO
充电
→
放电
←
Lix C Li xCoO
13.已知：锂离子电池的总反应为：
逆
正
，反应达到平衡前
moLSO
和
moLO
、
۸moLSO
۸D．相同温度下，起始时向容器中充入
ͻtkJC．容器 ①、② 中反应的平衡常数相等，
۸%B．
的转化率为
O
A．容器 ① 中达到平衡吋，
下列叙述不正确的是
t۸KJ② 0.6 0.3 1.4 Q(Q>0)
SO O SO① 2 1 0 放热
达平衡时体系能量的变化
mol
容器编号 起始时各物质物质的量/
，实验测得有关数据如下表：
moL
·
ͻtkJ
Δ
SO g
⇀
↽
SO g O g
的两个恒容容器中发生可逆反应：
L
12.相同温度下体积均为
CH COOH
H
OH
溶液等体积混合，所得溶液中：
molLNaOH
溶液与
molLCH COOH
D．
OH
NH
H
Cl
的氨水等体积混合，所得溶液中
pH
的盐酸与
pH
C．室温下，
CH COOH H
Cl
CH COO
溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
mLmolLHCl
溶液与
mLmolLCH COONa
B．
OH
HCO
CO
Na
溶液等体积混合，所得溶液中：
molLNaOH
溶液与
molLNaHCO
A．
11.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
增大
cCHCOO
D．可通过微热的方法使 c 点溶液中
C．b 点时，醋酸电离程度最大
浓度最小
H
B．a、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中
A．在 0 点时，醋酸不导电
pH ͻ۸10.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是
时，此时溶液的
mL
溶液换成同浓度的氨水，当滴加
NaOH
的
molL
D．若将
的电离能力小于其水解能力
HA
，是因为此时
pH
C．c 点溶液的
cOH
cA
cHA cH
B．b 点的溶液中：
cOH
cH
cHA
cA
cNa
A．a 点的溶液中：
3132
14.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15.浙江籍科学家屠呦呦用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药“青蒿素”——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了
全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得 2015 年诺贝尔奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上
连有 4 个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是
A．青蒿素分子有 6 个手性碳原子
B．青蒿素的化学式为：
CHOC．青蒿素在一定条件下能与
NaOH
溶液反应，且有氧化性
D．青蒿素是脂溶性的
16. 已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中 A 元素原子的核外 p 电
子数比 s 电子数少 1。C 是电负性最大的元素。D 原子次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，E 是第Ⅷ族中原子序
数最小的元素。
(1) 写出基态 C 原子的电子排布式 。
(2) A、B 两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，原因是
。
(3) 已 知 DC4 常 温下 为气 体 ，则 该物 质的 晶 体类 型是 ， 组 成微 粒的 中 心原 子的 轨 道杂 化类 型
为 ，空间构型是 。
(4) Cu2+容易与 AH3 形成配离子[Cu(AH3)4]2+，但 AC3 不易与 Cu2+形成配离子，其原因是
。
(5) A、B 两元素分别与 D 形成的共价键中，极性较强的是 。A、B 两元素间能形成多种二元化合物，其
中与 互为等电子体的物质的化学式为 。
(6) 已知 E 单质的晶胞如图所示，则晶体中 E 原子的配位数为 ，一个 E 的晶胞质量为 。
17. 高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用 NaClO 氧化法生产，原理为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式 。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下 Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”
或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图 1 为不同的温度下，Fe(NO3)3 不同质量浓度对 K2FeO4 生成率的影响；
图 2 为一定温度下，Fe(NO3)3 质量浓度最佳．．时，NaClO 浓度对 K2FeO4 生成率的影响。
图 1 图 233
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时 Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为 。
②若 NaClO 加入过量，氧化过程中会生成 Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
。
若 Fe(NO3)3 加 入 过 量 ， 在 碱 性 介 质 中 K2FeO4 与 Fe3+ 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 K3FeO4 ， 此 反 应 的 离 子 方 程
式： 。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO4
2—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4 中采用重结晶、洗涤、低
温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
18. 药物 Targretin（F）能治疗顽固性皮肤 T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：
（1）反应①的反应类型是________。
（2）反应②的化学方程式__________________。
（3）C 的结构简式是________________。
（4）反应③的化学方程式____________________。
（5）F 的分子式 C24H28O2，F 中含有的官能团______________。
（6）写出满足下列条件 A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或 结构）________________。
a.苯环上的一氯代物有两种 b.既发生银镜反应又能发生水解反应
（7）已知：
以 2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线（用结构简式表
示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
_________________________________ 。
19. 磷酸铁(FePO4⋅ 2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验
室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目
的是______________。
(2)向滤液中加入一定量 H2O2 氧化 Fe2+.为确定加入 H2O2 的量,需先用 K2Cr2O7 标准溶液滴定滤液中的 Fe2+,离子方程
式如下：Cr2O7
2−+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入 K2Cr2O7 标准溶液前，滴定管需要检漏、______________和______________。
②若滴定 xmL 滤液中的 Fe2+,消耗 amol⋅ L−1K2Cr2O7 标准溶液 bmL,则滤液中 c(Fe2+)=___mol⋅ L−1
③为使滤液中的 Fe2+完全被 H2O2 氧化,下列实验条件控制正确的是__________(填序号)。
A. 加入适当过量的 H2O2 溶液 B.缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌
C. 加热，使反应在较高温度下进行 D.用氨水调节 pH=7
(3)将一定量的 Na2HPO4 溶液(溶液显碱性)加入到含有 Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 FePO4⋅ 2H2O.若
反应得到的 FePO4⋅ 2H2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为___________。52
高三期末化学测试卷（一）答案
一、单选题（本大题共 10 小题，共 40 分）
题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D A D B D C A
二、非选择题（本大题共5小题，共60分）
11、本题共10分
（1）+3 （1分） H3AsO4 ⇌ H+ + H2AsO4
— （2分，微粒正确不写可逆号得1分）
（2）沉淀过量的S2−，使As2S3(s) + 3S2—(aq) ⇌ 2AsS3
—(aq)平衡左移，提高沉砷效果 （2
分）
H3AsO3 + H2O2 == H3AsO4 + H2O （2分）
（3）CaSO4 （2分）
（4） （1分）
12、本题共10分
（1）低 （1分） NH3分子间存在氢键 （2分）
（2）3d104s1 （1分）
（3）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 （1分） Na＜Al＜Mg （2分） 泡利原
理 （1分）
（4）s （1分） 4 （1分）
13、本题共16分
（1）邻二甲苯 （1分）
（2） （2分）
（3）消去反应 （1分）
（4）53
（2分，物质正确没写条件得1分）
（3分）
（5） BD （2分，有错0分，少选且正确得1分）
（ 6 ）
（5分，每步物质条件均正确得1分，不写试剂及条件不得分）
14、本题共13分
（1）A （1分）
（2）2MnO2 + Cu2S + 8H+ == S↓ + 2Cu2+ + 2Mn2+ + 4H2O （2分，物质正确未配平得1分）
（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化 （2分）
（4）CuO或Cu(OH)2 （2分） 加热 （2分）
（5）Mn2+ + HCO3
—+ NH3 = MnCO3↓ + NH4
+ （2分）
（6）(NH4)2SO4 （2分）
15、本题共11分
（1）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （2分，物质正确未配平得1分）
（2） 1.5 1.9 （2分，各1分）
当pH＞1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反应速率；pH
＜1.5时，T•F菌活性较低，反应速率减慢。 （2分，两个要点各1分）
（3）① CH4（g）+H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H = +204KJ/mol （2分，方程式
配平及状态均正确得1分，△H完全正确得1分）
② ＞ （1分）
（4）CO2 + H2O + CO3
2— == 2HCO3
— （2分，物质正确未配平得1分）54
高三期末化学测试卷（二）答案
1.
【答案】C
【解析】A、
NA
个甲烷分子就是
1mol
甲烷，故 A 项正确；
B、
1mol
的
Na
、
NH
、
OH
、
F
都含有 10mol 电子即
1NA
个电子，故
.1mol
均含有
NA个电子，故选项正确；
C、
NA
个
O
分子的质量为
g
，而
NA
个
O
分子的质量为
48g
，二者质量之比为 2：3，故
C 选项不正确；
D、
NA
个
O
的质量为
g
，而
NA
个
H
的质量为
g
，二者质量之比为
11
，故 D 选项正
确。
故选 C．
2.
【答案】D
【解析】A 选项，
HF
是弱酸。B 选项，
CaOH
是强碱。C 选项，
CO
不是酸性氧化物。酸性
氧化物是和碱反应只生成盐和水的氧化物。
3.
【答案】B
【解析】pH＝12 的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存，故 B 正确；
4.
【答案】A
【解析】A．用石墨电极电解饱和
MgCl
溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，正确
的离子反应为，故 A 错误；
B．
NH4 AlSO4
溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，铵根离子不反应，只有铝离子反应，所
以 B 选项是正确的；
C．
NaAlO
溶液中通入过量的
CO
，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以 C 选项是正确
的；55
D．D 选项是正确的；
5.
【答案】D
【解析】根据电荷守恒可知
体
，因此
R
的化合价为
价
【备注】这道题是一道很简单的化合价判断题，它的解法有两种，一是根据得失电子守恒，
二是根据电荷守恒先求
。可以发现，第二种方法可以很大程度降低此题的难度，因此这道
题可以用来炫技。老师可以先按第一种方法去讲，然后再用第二种方法秒出答案，带领学生
从另外的角度思考问题。
6.
【答案】B
【解析】A．该反应为吸热反应，故
1molN
和
NA
个
O
反应生成
NO
时吸收
18kJ
能量，
故 A 错误；
B．反应吸热，因此反应物的总能量小于生成物的总能量，故 B 正确；
C．
N g
和
O g
混合通常条件不能直接生成
NOg
，反应条件为放电，故 C 错误；
D．吸热反应不一定需要加热才能发生，如
NH4 Cl
和
BaOH 8H O
，故 D 错误．
故选 B．
7.
【答案】D
【解析】同时满足：原子数相同、价电子数相同。
8.
【答案】B
【解析】A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图
Ⅰ应是增大压强的原因，故 A 错误；
B．图Ⅱ在
t
时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原
因，故 B 错误；
C．图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故 C 错误；
D．正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，
SO
的转化率减小，
故 D 正确。56
9.
【答案】B
【解析】A．a 点的溶液中的溶质是等溶度的
HA
和
NaHA
，
HA
电离程度微弱，则
cHA
cA
，故 A 错误；
B．列出 b 点的质子守恒即可得，故 B 正确；
C．c 点的溶液中的溶质是等浓度的
NaA
和
NaHA
，溶液呈碱性除了
HA
的电离和水解外，
还有
A
的水解，故无从单独判断
HA
的电离能力与水解能力的大小，故 C 错误；
D．若换成同浓度的氨水，d 点时的铵根离子水解会更显酸性，
pH ͻ.8
，故 D 错误；
故选：B。
10.
【答案】C
【解析】A．在 0 点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故 A 正确；
B．溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c 三点，a 点溶液导电能力最
小，所以 a 点时醋酸溶液中
H
浓度最小，故 B 正确；
C．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c 三点，c 点溶液的体积最大，则 c 点醋酸的
电离程度最大，故 C 错误；
D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使 c 点溶液
中
cCHCOO
增大，故 D 正确；
故选 C．
11.
【答案】B
【解析】A．二者混合后恰好反应生成
Na CO
，溶液中的溶质为
.molL
的
Na CO
，
碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成
HCO
，所以
HCO
OH
，故 A 错误；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的
NaCl
、
CH COONa
、
CH COOH
，混合
溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解
程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是
CH COO
Cl
CH COOH
H
，故 B 正确；
C．室温下，
pH 体
的盐酸与
pH 体 1
的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即
OH
57
H
，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得
Cl
OH
体 H
NH4
，且
OH
H
，所以
Cl
NH4
，所以
Cl
H
NH4
OH
，故 C 错误；
D．二者混合后恰好反应生成
CH COONa
，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒
得
CH COO
OH
体 H
Na
，根据物料守恒得
Na
体 CH COO
CH COOH
，所以得
OH
体 H
CH COOH
，故 D 错误。
故选 B。
【备注】本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、
物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结
合考查，题目难度中等。
12.
【答案】C
【解析】由达平衡时 ① 放出的热为
1.8kJ
，平衡时参加反应
O
的物质的量
体
1.8kJ
1ͻkJmoL 体 .8moL
，则容器 ① 中： SO g O g
↽
⇀
SO g起始量
moL 1 变化量
moL 1. .8 1.平衡量
moL .4 . 1.A．容器 ① 中达到平衡时，
O
的转化率为
.8moL
1moL
×
1% 体 8%
，故 A 正确；
B．容器 ② 中按化学计量数转化到左边可得
SO 1.4moL
，
O .hmoL
，所以
SO
总量为
moL
，
O
总量为
1moL
，与容器 ① 中相同物质的物质的量相等,容器 ①、② 中达到平
衡为等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，故容器 ② 中转化的
O
为
.moL
.molL 体 .1moL
，则
体 .1moL
×
1ͻkJmoL 体 1ͻ.kJ
，故 B 正确；
C．容器 ①、② 温度相等，平衡常数相等，
体
SO
SO O 体
.8moLL
.moLL
×
.1moLL 体 1
，
故 C 错误；
D．等效为开始充入
4.SO moL
、
.moLO
，进一步等效为在 ① 平衡的基础上增大压强，
平衡正向移动，则反应达到平衡前
正
逆
，故 D 正确；
故选 C。
13.58
【答案】B
【解析】A 中，在原电池内部，阳离子应移向正极，错误；
B 中，二次电池充电过程为电解的过程，阴极发生还原反应，正确；
C 中，比能量是指这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能，当二者质量相同时，转移
电子的物质的量不相等，即比能量不同，错误；
D 中，左边装置是已经放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电，错误。
14.
【答案】B
【解析】氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明
Ksp[
MgOH
）]>Ksp[
FeOH
]故 B 错误；
15.
【答案】A
【解析】A．碳原子连接 4 个不同的原子或原子团为手性碳原子，如图 ，
共 7 个，故 A 错误；
B．根据有机物的结构简式判断分子式为
C1HO
，故 B 正确；
C．分子中含有酯基，可与氢氧化钠反应，分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，故 C 正
确；
D．含有酯基，难溶于水，易溶于有机物，故 D 正确．
故选 A．
16.
(1)1s22s22p5
(2)N>O N 原子的 2p 能级处于较稳定的半充满状态
(3)分子晶体 sp3 正四面体形
(4)电负性 F>N>H，在 NF3 分子中，共用电子对偏向 F 原子，使得 N 原子上的孤电子对难与
Cu2+形成配位键
(5)Si—O 键 N2O59
(6)8 g
17.
（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2 分）
（2）＜（2 分）
（3）①26 （1 分） 1.2（1 分）
②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO （2 分） 2FeO4
2—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO4
3—＋4H2O（2
分）
（4）B（2 分）
18.
（1）氧化反应（2 分）
（2） （2 分）
（3） （2 分）（4） （2 分）
（5）碳碳双键、羧基（2 分）
（6） （2 分） （2 分）
（7）
19.
(1)加快铁与稀硫酸反应速率
(2)○1 用蒸馏水洗净用 K2Cr2O7 标准溶液润洗 2~3 次
○2 6ab/X
(3)Fe(OH)3
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