化学试题
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cr-52 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）
1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A．棉花、羊毛、蚕丝和麻是天然纤维
B．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解
C．油脂是单位质量内产生能量最高的营养物质，有共同的水解产物乙二醇
D．聚乳酸是一种可降解高分子材料，它是由单体之间通过加聚而合成的
2．下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是
选项 电子排布式或排布图 结论
A 1s22s22p63s23p 违背洪特规则
B 1s22s22p63s23p63d3 违背能量最低原理
C
Ni 原子的价电子排布图
该原子处于基态
D
S 原子的电子排布图
违背泡利原理
3．山萘酚结构简式如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物
学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的
是
A．山萘酚含有苯环和羟基、醚键、羰基、碳碳双键
五种官能团
B．可发生取代反应、水解反应、加成反应
C．可与 NaOH 反应，不能与 NaHCO3 反应
D．1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗 4 mol Br2
4．聚乙炔衍生物分子 M 的结构简式及 M 在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关
说法不正确的是A．M 与 A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B．B 中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应
C．1 mol M 与热的烧碱溶液反应，可消耗 2n mol NaOH
D．A、B、C 各 1 mol 分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为 1∶2∶2
5．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy 的制备需铁、氮气、
丙酮和乙醇参与。下列说法正确的是
A．Fe3＋基态核外价电子排布式为[Ar]3d5
B．1 mol 丙酮能与 2mol Ag(NH3)2OH 发生反应
C．C、H、O 三种元素的原子半径按由小到大的顺序为 Ha
C．气态氢化物的稳定性：a＞e＞d
D．a 与 b 形成的化合物不可能含有共价键
13．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,
其中 Z 为金属元素,X、W 为同一主族元素。X、Z、W
形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、y2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物。其转化关系如
图所示，下列判断错误的是
A．四种元素中，W 的原子半径最大
B．反应①②③都属于氧化还原反应
C．Na 着火时，不可用甲扑灭
D．一定条件下，x 与甲反应生成丁
14．下列有机物同分异构体数目判断错误的是
选项 有机物
同分异构体数
目
A 某烃相对氢气的密度为 28，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色 2
B 萘 的七氯代物 4
C 分子式为 C5H12O，可被氧化为醛 4
D 分子式为 C3H8O 的醇与分子式为 C4H8O2 的羧酸形成的酯 4
15．常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A．pH 相等的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4 溶液，浓度的大小顺序为①>②>③
B．HA 的电离常数 Ka =4.93×10−10，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na+) >c(HA)
>c(A−)
C．NaHCO3 溶液加水稀释，c(Na+)与 c(HCO3−)的比值将减小
D．已知在相同条件下酸性 HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK
溶液中：c(Na+)−c(F−) >c(K+ )−c(CH3COO−)
16．化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其分子式是 C8H8O2，相对分子质量为 136。A
分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关
于 A 的下列说法中，不正确的是
A．A 分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B．符合题中 A 分子结构特征的有机物只有一种
C．1mol A 在一定条件下可与 3mol H2 发生加成反应
D．与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 3 种第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题
17．(16 分)X、Y、Z、M、R、Q 为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为 105。X
位于周期表的 s 区，有两种氧化物；Y 是良好的半导体材料，晶体 Y 结构与金刚石类
似；Z 原子价电子层的 p 轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；X＋与 M－
相差一个电子层；M 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满；R 有“生物金属”之称，R4＋
离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
（1）六种元素中电负性最大的是____________(填元素符号)，其最高能级电子云的形
状是______形；Z 的价电子排布图为____________；Y、Z、M 最高价含氧酸的酸
性由强到弱的顺序是__________________。（用化学式表示）
（2）X、Y、Z、M 的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)，若 M
元素第一次电离能突变出现在 In，则 n=_____。
（ 3 ） Q 元 素 可 形 成 两 种 常 见 的 离 子 Q2 ＋ 与 Q3 ＋ ， 其 中 化 学 性 质 较 稳 定 的 是
__________(填离子符号)，其原因是______________________。
（4）与 R 位于同周期的元素中，基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元
素有____________(填元素名称)。
18．(13 分)阿司匹林（乙酰水杨酸， ）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗
炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为 128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨
酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：3
制备的基本操作流程如下
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________________。
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是________________________________。
+ CH3COOH（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_____________________
②冷凝水的流进方向是________(填“a”或“b”)。
③趁热过滤的原因是________________________
④下列说法正确的是_________（填选项字母）
a. 此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
b. 此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c. 根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
d. 可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量：2.07g 水杨酸、5.00 mL 醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称量产
品质量为 2.16g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______（用百分数表示，保留至小
数点后两位）。
19．（13 分）在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，
其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下：
（1）K1____K2（填“>”“8 溶解) 9(>9)溶解 13.9
（1）H2O2 的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3＋转化为 Cr2O2－7 ，写出此反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
（2）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为 CrO42-。但溶液的 pH 不能超过 8，
其理由是_______________
（3）钠离子交换树脂的反应原理为 Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树
脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________。
（4）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中 SCN－的浓度，可用
标准 AgNO3 溶液滴定待测液，已知：
银盐 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 白 黄 白 砖红 白
Ksp 1.8×10－10 8.3×10－17 1.2×10－16 3.5×10－11 1.0×10－12
滴定时可选为滴定指示剂的是________(填字母)，滴定终点的现象是
______________________________________________________________________
_。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN化学答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
A D C D D C A B
9 10 11 12 13 14 15 16
B D C C A B A D
二、非选择题
17.（16 分）
（1）Cl(2 分)，哑铃（纺锤）（1 分）；略（2 分）；HClO4 >H3PO4 >H2SiO3 （2 分）
（2）Na
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