江西省南昌市第二中学2019-2020高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案）.doc

南昌二中 2019—2020 学年度上学期期末考试 高二化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1. 下列各项表述正确的是：（ ） A．丙烯的键线式: B．CH2F2 的电子式： C.醛基官能团符号： CHO— D．一个硝基(－NO2)和一个二氧化氮分子(NO2)的电子数相 等 2．下图分别是 A、B 两种物质的核磁共振氢谱，已知 A、B 两种物质都是烃类，都含有 6 个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测 A、B 有可能是下面的( ) A．C3H6，C6H6 B．C2H6，C3H6 C．C6H6 ，C2H6 D．C3H6，C2H6 3.下列说法正确的是（ ） A. pH=3 的盐酸和 pH=3 的 FeCl3 溶液中，由水电离出的 c（H+）相等 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. pH=2 的盐酸与 pH=2 醋酸溶液中氢离子数相等 D.常温，0.01mol/L 的 NaHSO4 溶液与 pH=12 的氨水等体积混合后溶液呈碱性 4.下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。 A.NH4Cl 溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3•HDO+D+ B. 溶液: C. 溶液: D. 溶液: 5.下列说法正确的是( ) A.在 25℃、101KPa,1molS(s)和 2molS（s）的燃烧热相等 B.1molH2SO4 (浓)与 1molBa(OH)2 完全中和所放出等于中和热的数值 C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同 D.图中的反应：逆反应的活化能小于正反应的活化能，由图可知催化剂可以改变反应的△ H 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色加深 B．工业合成氨中，将氨气液化分离 C．对 2HI H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深 D． NO2 气体被压缩后,颜色先变深后变浅 7.某苯的同系物分子式为 C11H16，经测定数据表明,分子中除苯环不再含其他环状结构,分子中还含 有两个－CH3,两个－CH2－和一个 ,则该分子由碳链异构所形成的同分异构体有（ ） A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 8.高温下,某反应达平衡,平衡常数 。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下列说法正 确的是( ) A.该反应的焓变为正值 B.恒温、恒容下,增大压强,H2 浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为 9．常温下，向 10mL0.1mol/L 的某一元酸 HR 溶液中逐滴加 入 0.1mol/L 氨水，所得溶液 pH 及导电能力变化如图。下 列分析不正确的是（ ） A. a～b 点导电能力增强说明 HR 为弱酸 B. a、b 点所示溶液中水的电离程度不相同 C. b 恰好完全中和，pH=7 说明 NH4R 没有水解 D. c 点溶液存在 c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+） 10．常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的 KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉 淀溶解平衡图像如图所示（不考虑 C2O42-的水解）。下列叙述正确的是 （ ） A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于 10-7 B. n 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C. 向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3 溶液时，先生成Ag2C2O4 沉淀 D. Ag2C2O4+2C1-(aq) 2AgCl+C2O42-(aq)的平衡常数为 10 9.04 11.常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池（图 1），测得原电 池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图 2 所示，已知 0~t1，原电池的负极是 Al 片，反应过 程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是（ ） A. 0~t1，正极的电极反应式为 2H++NO3--e-=NO2+H2O B. 0~t1，溶液中的 H+向 Cu 电极移动 C. t1 时，负极的电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+ D. t1 时,原电池中电子流动方向发生改变是因为 Al 在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍 Al 的进一步反 应 12.《科学美国人》评出的 2016 年十大创新科技之一的碳呼吸电池， 电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则 下列说法正确的是（ ） A. 该装置将电能转变为化学能 B. 正极的电极反应为 C2O42－-2e- ＝2CO2 C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载 D. 随着反应的进行，草酸盐浓度不断减小 13．H3BO3(一元弱酸)可以通过电解 NaB(OH)4 溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙 述错 误的是( ) A．M 室发生的电极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+ B．N 室中：a％BOH>AOH B．pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+) C．滴定至 P 点时，溶液中： c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-) 16．常温下，用 NaOH 溶液滴定 H2C2O4 溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-) 或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列 说法错误的是( ) A．Ka1(H2C2O4)=1×10－2 B．滴定过程中,当 pH=5 时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0 C．向 1 mol/L 的 H2C2O4 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液， 完全反应后显酸性 D．向 0.1 mol/L 的 H2C2O4 溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比 值将增大 二、非选择题 17.(12 分)按要求填写下面的空。 (1)温度相同、浓度均为 0.2mol/L 的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是 A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③ (2) 25℃时，利用 pH 试纸测得 0.1mol•L-1 醋酸溶液的 pH 约为 3，则可以估算出醋酸的电离 常数约为 ；向 10mL 此溶液中加水稀释。的值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”） (3) 25 ℃时，pH=3 的 NH4Al(SO4)2 中 2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ （取近似值） (4) pH=2 的盐酸和 CH3COOH 溶液各 1mL，分别加水至 pH 再次相等，则加入水的体积 V(HCl) V(CH3COOH)(填“>”、“”“