专题限时集训(二) 化学计量及其应用
(限时：45 分钟)
(对应学生用书第 131 页)
1．(2019·济南质检)NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含 0.1NA 个 NH＋4
B．7.8 g Na2S 晶体中含有 0.1NA 个 Na2S 分子
C．若 100 mL 某饮料中含钠 23 mg，则钠离子浓度为 0.01 mol·L－1
D．28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有 NA 个碳碳双键
C [NH ＋4 水解，A 错；Na2S 为离子化合物，晶体中不含分子，B 错；28 g
乙烯中含有 NA 个 ，若含有丙烯则小于 NA 个 ，D 错。]
2．(2019·黄冈调研)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.0 mol 丙烯与足量的 HCl 完全反应生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数为 NA
B．将 22.4 L Cl2 通入足量的 NaOH 溶液中，反应中转移的电子数为 NA
C．20 g D2O 所含有的质子数、电子数、中子数均为 10NA
D．0.5 mol·L－1 CH3COONa 溶液中含有 CH3COOH 和 CH3COO－的总数为
0.5NA
C [丙烯与 HCl 加成有两种产物，分别为 CH3CH2CH2Cl 和 CH3CHClCH3，
故 1 mol 丙烯与足量 HCl 完全反应生成的 CH3CH2CH2Cl 分子数小于 NA，A 项错
误；没有指明 Cl2 所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法确定其与
NaOH 溶液反应转移的电子数，B 项错误；没有提供溶液体积，无法确定
CH3COOH 和 CH3COO－的总数，D 项错误。]
3．(2019·贵阳一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．24 g 金属镁的最外层电子数为 12NA
B．1 mol N2 和 3 mol H2 在适当条件下充分反应，转移电子数为 6NA
C．常温下，1 L 1 mol·L－1 的盐酸中含有 NA 个 HCl 分子
D．通常条件下，46 g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为 3NA
D [24 g 镁中含 1 mol 镁原子，镁原子最外层有 2 个电子，故 24 g 镁的最外
层有 2 mol 电子，A 项错误；N2 与 H2 的反应为可逆反应，B 项错误；HCl 为强电解质，盐酸中不存在 HCl 分子，C 项错误；NO2 与 N2O4 的最简式均为 NO2，D 项
正确。]
4．(2019·保定调研)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol 熔融 NaHSO4 中含有阳离子数目为 0.2NA
B．常温常压下，124 g P4(正四面体结构)中所含 σ 键数目为 4NA
C．标准状况下，11.2 L 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为 NA
D．常温常压下，92 g C2H6O 中所含乙醇分子数为 2NA
C [熔融的 NaHSO4 中只含有 Na＋无 H＋，A 错误；P4 为正四面体结构，1 mol
P4 含 6NA σ键，B 错误；C2H6O 可能为乙醇也可能为甲醚(CH3OCH3)，D 错
误。]
5．(2019·济宁一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．Fe 与稀硝酸反应，产生标准状况下 3.36 L 的 NO 气体，则参加反应的硝
酸为 0.6NA
B．常温下，1 L 0.5 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液与 1 L 0.5 mol·L－1 的 Na2S 溶
液中阳离子数均为 NA
C．1.0 mol CH4 与足量的 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
D．1 mol N2 与足量 H2 在一定条件下充分反应生成 1.12 L NH3，转移的电子
数为 0.15NA
A [不论生成 Fe2＋还是 Fe3＋，消耗的 HNO3 均为 0.6NA，A 正确；阳离子包
括 Na＋和 H＋，H＋不同，B 错误；CH4 与 Cl2 反应也可能生成 CH2Cl2、CHCl3、CCl4
分子，C 错误；未指明标准状况，D 错误。]
6．(2019·广东七校联考)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
( )
A．电解精炼铜时，当外电路通过 NA 个电子时，阳极质量减小 32 g
B．反应 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出 9.2 kJ 热量
时，反应的 N2 为 2.24 L
C．常温常压下，27 g Al 与 33.6 L 氯气完全反应，电子转移数目等于 3NA
D．1 mol·L－1 氯化钙溶液中，若 Cl－的数目为 2NA，则 Ca2＋的数目为 NA
D [电解精炼铜时，阳极溶解的不仅是 Cu，还可能有其他金属，A 错误；2.24
L 未指明标准状况，B 错误；常温常压下，33.6 L Cl2 小于 1.5 mol，27 g Al 不能完全反应，电子转移数目小于 3NA，C 错误。]
7．(2019·枣庄一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．8 g CH4O 中含有的 C—H 键数目为 NA
B．25 ℃时，100 mL pH＝8 的氨水中 NH ＋4 的个数为 9.9×10－8NA
C．56 g Fe 和 64 g Cu 分别与 1 mol S 反应转移的电子数均为 2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.2NA
B [8 g CH4O(0.25 mol CH3OH)含有 C—H 数为 0.75NA，A 错误；c(NH＋4 )＝
c(OH－)－c(H＋)＝(10－6－10－8) mol·L－1，n(NH＋4 )＝(10－6－10－8)×0.1 mol＝9.9×
10－8 mol，B 正确；64 g Cu 与 S 反应，S 过量，转移电子数小于 2NA，C 错误；
2.24 L Cl2(0.1 mol)溶于水所得氯水中含有 Cl2，故含氯的微粒总数小于 0.2NA，D
错误。]
8．下列叙述正确的是( )
A．18 g H2O 与 20 g D2O 中，含有的中子数相同
B．28 g 乙烯与 28 g 丙烯中，含有的氢原子数之比为 2∶3
C．78 g Na2O2 分别与 CO2 和 H2O 充分反应，转移的电子数相同
D．1 mol CH4 与 1 mol P4 分子中，共价键数相同
C [1 mol H2O 与 1 mol D2O 中，中子数分别为 8NA 与 10NA，A 错误；28 g
乙烯与 28 g 丙烯中，含有的氢原子数均为 2NA，B 错误；1 mol CH4 含 4NA C—H
键，1 mol P4 含 6NA P—P 键，D 错误。]
9．现有一瓶 1 000 mL、含 25% NaClO、密度是 1.19 g·cm－3 的“84 消毒
液”，使用时需要稀释 100 倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是( )
A．该“84 消毒液”中 NaClO 物质的量浓度约为 4.0 mol·L－1
B．该“84 消毒液”稀释 100 倍后，Na＋的物质的量浓度约为 0.04 mol·L－1
C．空气中的少量 CO2 与“84 消毒液”发生反应的化学方程式是 NaClO＋CO2
＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．用容量瓶配制上述浓度的“84 消毒液”480 mL，需要称量的 NaClO 固体
质量约为 143.0 g
D [c(NaClO)＝1 000ρw
M ＝1 000 mL × 1.19 g·cm－3 × 25%
74.5 g·m ol－1 × 1 L ≈4.0 mol·L－1，
故 A 正确；稀释前后 NaClO 的物质的量不变，体积变为原来的 100 倍，则浓度变为原来的 1
100
，即稀释后浓度约为 0.04 mol·L－1，故 B 正确；酸性：H2CO3＞HClO
＞HCO－3 ，由强酸制弱酸原理可知，CO2 与“84 消毒液”发生反应的化学方程式
是 NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，故 C 正确；配制 480 mL 溶液需要
500 mL 的容量瓶，由 n＝cV＝4.0 mol·L－1×0.5 L＝2.0 mol，则 m＝nM＝2.0
mol×74.5 g·mol－1＝149.0 g，故 D 错误。]
10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A．18 g 果糖分子中含官能团的数目为 0.6NA
B．已知：3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑。若有 15 mol H2O 参
加反应，则被水还原的 BrF3 分子数目为 4NA
C．常温下，5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO3 的溶液充分作用，最少会失去 0.15NA
个电子
D．标准状况下，11.2 L CH3CH===CH2 所含的 σ 键数目为 8NA
C [硝酸的浓度未知，若硝酸为浓溶液，则 Fe 发生钝化，无法计算得失电子
数，5.6 g 铁为 0.1 mol，和 0.2 mol 硝酸反应时，无论硝酸的还原产物是什么，硝
酸均不足，铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于 0.2NA，C 项错误。]
11．为了配制 100 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的
操作有( )
①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制
②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都转移到容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管
吸出超过的一部分
A．②④⑤ B．①⑤
C．②③⑤ D．①②
A [NaOH 溶于水放热，冷却至室温再转移至容量瓶中，②错；沿玻璃棒注
蒸馏水至离刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管，④错；液面超过刻度线，应重新
配制，⑤错。]
12．(2019·长郡中学一模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g 氨基(—ND2)中含有的电子数为 10NA
B．一定质量的乙烷与 22.4 L(标准状况)Cl2 在光照条件下发生取代反应，形成
C—Cl 键的数目为 2NA
C．用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生
相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04NA
D．n(H2SO3)和 n(HSO－3 )之和为 1 mol 的 KHSO3 溶液中，含有的 K＋数目为
NA
C [18 g —ND2(1 mol —ND2)含 9NA 电子，A 错误；乙烷与 Cl2 反应，除形成
C—Cl 键外还形成 H—Cl 键，B 错误；KHSO3 溶液中含有 HSO－3 、SO2－3 、H2SO3
三种含 S 粒子，D 错误。]
13．重量法测定产品 BaCl2·2H2O 的纯度步骤为：准确称取 m g
BaCl2·2H2O 试样，加入 100 mL 水，用 3 mL 2 mol·L－1 的 HCl 溶液加热溶解。
边搅拌边逐滴加 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液。待 BaSO4 完全沉降后，过滤，用 0.01
mol·L－1 的稀硫酸洗涤沉淀 3～4 次，直至洗涤液中不含 Cl－为止。将沉淀置于坩
埚中经烘干灼烧至恒重，称量为 n g。则 BaCl2·2H2O 的质量分数为________。
[解析] 根据钡元素守恒可得关系式
BaCl2·2H2O～BaSO4
n(BaCl2·2H2O)＝n(BaSO4)＝ n
233 mol，
w(BaCl2·2H2O)＝
n
233 × 244
m ×100%＝244n
233m×100%。
[答案] 244n
233m×100%
14．用如图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加
入 3 mL 稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管
口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用 0.100 0 mol·L－1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3
===2I－＋S4O2－6 )，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程
中：
(1)锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为
_____________________________________________________
_____________________________________________________。
(2)测得混合气中 ClO2 的质量为________g。
[解析] (1)ClO2 具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还
原反应，离子方程式为 2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。(2)ClO2、I2 和
Na2S2O3 间存在关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则有 n(ClO2)＝1
5n(Na2S2O3)＝1
5
×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－4 mol，m(ClO2)＝4×10－4 mol×67.5
g·mol－1＝0.027 00 g。
[答案] (1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ (2)0.027 00
15．25.35 g MnSO4·H2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变
化的曲线)如下图所示。
(1)300 ℃时， 所得固体的化学式为________。
(2)900 ℃时，所得固体化学式为________。
(3)1 150 ℃时，所得固体的化学式为________。
[解析] (1)n(MnSO4·H2O)＝25.35
169 mol＝0.15 mol
m(MnSO4)＝0.15×151 g＝22.65 g，300 ℃时固体为 MnSO4。
(2)m(Mn)＝0.15 mol×55 g·mol－1＝8.25 g，
n(O)＝13.05－8.25
16 mol＝0.3 mol，故 900 ℃时固体为 MnO2。
(3)n′(O)＝11.45－8.25
16 mol＝0.2 mol，故 1 150 ℃时固体为 Mn3O4。[答案] (1)MnSO4 (2)MnO2 (3)Mn3O4
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