2020新课标高考化学二轮专题限时集训5原子结构与性质（含元素周期律和周期表）（Word版附解析）.doc

专题限时集训(五)　原子结构与性质(含元素 周期律和周期表) (限时：45 分钟) (对应学生用书第 138 页) 1．(2019·浙江 4 月选考)2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元 素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是(　　) A．第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素 C．第 84 号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期 0 族元素的原子序数为 118 C　[第 35 号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A 项正确；位于第四周 期第ⅤA 族的元素为砷，砷为非金属元素，B 项正确；第 84 号元素位于第六周期 第ⅥA 族，最高化合价不可能是＋7，C 项错误；第七周期 0 族元素的原子序数为 118， D 项正确。] 2．(2019·银川一中月考)周期表中 27 号元素钴的方格中注明“3d 74s2”，由此 可以推断(　　) A．它位于周期表的第四周期ⅡA 族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价电子排布式为 3d54s2 D．Co 位于周期表中第 9 列 [答案]　D 3．以下有关元素性质的说法正确的是 (　　) A．具有下列电子排布式的原子中，①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4； ④[Ne]3s23p5，原子半径最大的是④ B．具有下列价电子排布式的原子中，①2s22p2；②2s22p3；③2s22p4，第一电 离能最大的是① C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负 性随原子序数增大而递增的是④D．元素 X 气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为 738、1 451、7 733、 10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3＋ [答案]　C 4．(2019·江苏高考)反应 NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O 放热且产生 气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　) A．中子数为 18 的氯原子：1817Cl B．N2 的结构式：N===N C．Na＋的结构示意图： D．H2O 的电子式： D　[A 项，中子数为 18 的氯原子为 3517Cl，错误；B 项，N2 的结构式为 N≡N， 错误；C 项，Na＋的结构示意图为 ，错误。] 5．(2019·济南模拟)X、Y、Z、Q、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增 大，X、Y 是组成空气的主要元素，Y2－与 Z＋核外电子排布相同，Q 的原子序数 为 Y 的 2 倍。下列说法正确的是(　　) A．X、Y 组成的原子个数比为 1∶1 和 1∶2 的两种化合物均是共价化合物 B．Y 和 Z 可组成阴阳离子个数比为 1∶1 和 1∶2 的两种物质 C．Y、Q 的简单氢化物的热稳定性：Q>Y D．X、Q、W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q A　[根据 X、Y 是组成空气的主要元素，结合原子序数关系知 X 为 N，Y 为 O；Y2－与 Z＋核外电子排布相同，则 Z 为 Na；Q 的原子序数为 Y 的 2 倍，Q 的原 子序数为 16，Q 为 S；五种元素均为短周期主族元素，则 W 为 Cl。] 6．(2019·贵阳模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 形成的单质是大气中含量最多的物质，Z 元素的原子半径是短周期主族元素中最 大的，Y 与 W 位于同一主族，Y 原子的 2p 轨道上有 2 个未成对电子。下列说法 正确的是(　　) A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X) B．W 的价电子排布式为 3s23p4 C．X 的最简单氢化物的水溶液酸性强于 W 的D．X 的最简单氢化物的热稳定性比 Y 的强 B　[根据 X 形成的单质是大气中含量最多的物质，可推出 X 为 N；根据同周 期和同主族元素原子半径变化规律可知 Z 为 Na，根据 Y 原子的 2p 轨道上有 2 个 未成对电子和原子序数 Xb B．自然界存在多种含 W、X 元素的化合物 C．W 的原子序数一定比 Y 的原子序数小 D．Z 的最高价氧化物对应的水化物可为强碱 C　[W 与 X 的核电荷数之比为 4∶3，若 W 的核电荷数为 4，即 W 为 Be，X 的核电荷数为 3，即 X 为 Li，W 与 X 都能形成电子总数相等的简单氢化物，则 W 不是 Be，X 不是 Li，若 W 为 O，X 为 C，则 a 为 H2O，b 为 CH4，Y 原子最外层 电子数少于其最内层电子数，即 Y 可能是 Na，也可能是 Li，Z 原子的各层电子数 呈对称分布，且四种元素原子半径依次增大，则 Z 为 Ca。] 8．R、X、Y、Z、A 是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所 示。X 原子最外层电子数等于其电子层数的 3 倍。下列推断正确的是(　　) R X Y Z A A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 Z＞R＞X＞Y B．原子半径由小到大的顺序为 Z＜A＜Y＜X C．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为 Z＜R＜A D．X、R 的第一电离能和电负性均为 X>R C　[由元素在周期表中的位置关系知，X 位于第二周期，只有氧原子的最外 层电子数等于其电子层数的 3 倍，则 X 为氧元素，由此推知 R 为氮元素，Y 为氟 元素，Z 为磷元素，A 为氯元素。A 项，热稳定性：PH3＜NH3＜H2O＜HF，错误； B 项，原子半径：r(P)＞r(Cl)＞r(O)＞r(F)，错误；D 项，N 的第一电离能大于 O，而电负性为 NAs>Se　 (3) 　 大 　(4)O>C>Ni　 (5)3d54s1　Se(或硒)　(6)随着电子的逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越大，再 失一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多 14．下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。 (1)这九种元素电负性最大的是________，第一电离能最小的元素是________， 最不活泼的是________(均用元素符号填空)。 (2)这九种元素中形成的最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性 最强的是________。 (3)这九种元素中最外层电子排布为 4s1 的元素为________(用元素符号填空)。(4)c、d、e 三种元素第一电离能由大到小的顺序是________，电负性由大到 小的顺序是________(均用元素符号填空)。 (5)写出 d 元素原子的轨道表示式：_____________________________， i 元素原子基态电子排布式：_______________________________。 [答案]　(1)F　K　Ne　(2)KOH　H2SO4　(3)K 和 Cu　(4)P>S>Si　S>P>Si (5) 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)