2020新课标高考化学二轮专题限时集训7化学反应速率和化学平衡（Word版附解析）.doc

专题限时集训(七)　化学反应速率和化学平 衡 (限时：45 分钟) (对应学生用书第 143 页) 1．密闭容器中，由 H2 和 CO 直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下 反应： ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1 当其他条件相同时，由 H2 和 CO 直接制备二甲醚的反应中，CO 平衡转化率 随条件 X 的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　) A．由 H2 和 CO 直接制备二甲醚的反应为放热反应 B．条件 X 为压强 C．X 增大，二甲醚的产率一定增大 D．X 增大，该反应的平衡常数一定减小 A　[根据盖斯定律，将ⅰ×2＋ⅱ得：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－204.7 kJ·mol－1，因此由 H2 和 CO 直接制备二甲醚的反应为放热反应，A 项正确；若 X 表示压强，根据 2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)可知，压 强越大，CO 的平衡转化率越大，与图像不符，B 项错误；根据图像可知，X 可能 是温度，温度升高，平衡逆向移动，CO 的平衡转化率减小，二甲醚的产率减小， C 项错误；根据图像可知，X 可能是 CO 的浓度，增大 CO 的浓度，CO 的平衡转 化率减小，但平衡常数不变，D 项错误。] 2．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH>0，有关实验数据如下表所示： 起始量/mol 平衡量/mol 容器 容积 /L 温度/ ℃ C(s) H2O(g) H2(g) 达到平衡所 需时间/min 平衡常 数 甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1 乙 1 T2 1 2 1.2 3 K2 下列说法正确的是 (　　)A．T12n(H2)乙，因为 该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，说明 T1>T2，A 项错误；乙容 器中反应达平衡时，c(H2O)＝0.8 mol·L－1、c(CO2)＝0.6 mol·L－1、c(H2)＝1.2 mol·L －1，K2＝c（CO2）·c2（H2） c2（H2O ） ＝0.6 × 1.22 0.82 ＝1.35，B 项正确；容器容积不变，碳为 固体，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，C 项错误；乙容器中，3 min 内 H2O 减少了 1.2 mol，而前 1.5 min 内反应速率大于 后 1.5 min 内反应速率，故前 1.5 min 内 H2O 的物质的量减小的快，反应进行到 1.5 min 时，n(H2O)”或“”“