2020年普通高等学校招生统一考试化学试卷1（Word版附解析）.doc

2020 年普通高等学校招生统一考试 化学卷(一) (分值：100 分，建议用时：90 分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　P 30　S 32　Cl 35　I 127　Na 23　K 39　Ag 108 一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法正确的是(　　) A．古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化 B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属 C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形 体 B　[明矾能净水，但不能使海水淡化，故 A 错误；有色金属指铁、铬、锰以 外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故 B 正确；苯乙酸含有氧元素，不 属于芳香烃，故 C 错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故 D 错误。] 2．下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是(　　) [答案]　C 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O D．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B　[A 项得失电子不守恒，应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C 项 NaOH 过量，因此 HCO －3 也参与反应，应为 NH＋4 ＋HCO－3 ＋2OH－===NH3↑＋ CO2－3 ＋2H2O；D 项应为 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。] 4．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　) A．14 g 由 N2 和 13C2H2 组成的混合物中，所含中子数为 7NA B．CH4 与白磷(P4)都为正四面体结构，则 1 mol CH4 与 1 mol P4 所含共价键 的数目均为 4NA C．反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若放出热量 4.62 kJ，则转移电子的数目为 0.3NA D．含 0.5 mol NH4NO3 与 r mol NH3·H2O 的中性溶液中，含有 NH ＋4 的数目 为 0.5NA B　[N2 分子中含有 14 个中子，13C2H2 分子中含有 14 个中子。14 g N2 的物质 的量是 0.5 mol，含中子 7 mol，14 g 13C2H2 的物质的量是 0.5 mol，含中子 7 mol， 根据极值法，14 g 由 N2 和 13C2H2 组成的混合物中，所含中子数为 7NA，故 A 正确； CH4 分子中含有 4 个 C—H 键， P4 分子中含有 6 个 P—P 键，故 B 错误；反应 N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若放出热量 4.62 kJ，消耗氮气4.62 92.4 ＝ 0.05 mol，转移电子的数目为 0.3NA，故 C 正确；根据电荷守恒，含 0.5 mol NH4NO3 与 r mol NH3·H2O 的中性溶液中 n(NH＋4 )＝n(NO－3 )，所以含有 NH ＋4 的数目为 0.5NA，故 D 正确。] 5．工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　) A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 ― ― →提纯 Al2O3 ― ― →HCl AlCl3 ― ― →电解 Al B．从海水中提取镁：海水 ― ― →石灰乳 Mg(OH)2 ― ― →加热 MgO ― ― →电解 Mg C．由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水 ― ― →电解 Cl2 ― ― →NaOH 溶液 漂白粉 D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 ― ― →煅烧 SO2 ― ― →催化氧化 SO3 ― ― →98%浓硫酸吸收 H2SO4 D　[工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，A 错误；工业上通过电解熔融 的氯化镁制备金属镁，B 错误；工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C 错误； 黄铁矿的主要成分是 FeS2，通过该生产流程可制备硫酸，D 正确。 ] 6．SO2 是一种大气污染物，工业上可用 NaClO 碱性溶液 吸收 SO2。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3 作为催化剂。该催 化过程如图所示，下列有关说法不正确的是(　　) A．H2SO3 的酸性比 HClO 强，所以 SO2 能与 NaClO 溶液反应生成 HClO B．过程 2 中产生的原子氧可加快对 SO2 的吸收 C．过程 2 的离子方程式为 2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O D．当溶液中 c(ClO－)相同时，用 Ca(ClO)2 脱硫的效果比用 NaClO 好 A　[NaClO 有强氧化性，SO2 有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，A 错误；催化过程 2 中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力，可加快对 SO2 的吸收， B 正确；催化过程中发生的反应为 Ni2O3＋NaClO===2NiO2＋NaCl，2NiO 2＋ NaClO===Ni2O3＋NaCl＋2O，C 正确；用 Ca(ClO)2 代替 NaClO 脱硫，Ca2＋与反 应生成的 SO 2－4 结合成生成微溶的 CaSO4，有利于反应的进行，D 正确。] 7．下列有关说法正确的是(　　) C　[ 的名称为 2­甲基丁烷，A 错误；苯和乙烯分子中原子 均共平面，苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯环上的一个氢原子得到的，所以，苯 乙烯分子中所有原子有可能在同一平面上，B 错误；分子式为 C4H11N 的有机物有CH3CH2CH2CH2NH2、 、(CH3)2CHCH2NH2、(CH3)3C—NH2、 CH3CH2CH2NHCH3 、 (CH3)2CHNHCH3 、 CH3CH2NHCH2CH3 、 (CH3)2NCH2CH3，共 8 种，C 正确； 不能发生消去反 应，D 错误。] 8．下列各组离子一定可以大量共存的是(　　) A．加铝粉产生 H2 的溶液：Fe2＋、K＋、Cl－、NO－3 B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Al3＋、SiO2－3 、SO2－4 C．由水电离出的 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液：Ca2＋、Pb2＋、Br－、SO 2－4 D．遇 KSCN 变红色的溶液：NH＋4 、Al3＋、Na＋、NO－3 D　[A 项，与 Al 反应生成 H2 的溶液可能为强碱性(Fe2＋不能存在)，可能为强 酸性(NO －3 不存在)溶液，错误；B 项，Al3＋不能大量共存，错误；C 项，c(H＋)H2O ＝1×10－12 mol·L－1 溶液可能为强碱性(Pb2＋不存在)，同时 Pb2＋与 SO 2－4 反应生 成沉淀 PbSO4，错误。] 9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺 贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物 a、b、c 是合成轮烷的 三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．b、c 互为同分异构体 B．a、c 分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上 C．a、b、c 均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应 D．a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 C　[a 中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c 中有一 个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B 正确；a、b 都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，C 错误。] 10．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离水和食用油 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 B 配制 100 mL 0.2 mol·L－1 的 NaOH 溶液 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃 棒 C 从食盐水中提取 NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D 分离水与泥沙 分液漏斗、烧杯 C　[A 项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B 项，缺胶头滴管；D 项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。] 11．现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的 乙酸钠和对氯苯酚( )，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精 炼，装置如下图所示。下列说法正确的是 (　　) A．X 电极为粗铜，Y 电极为纯铜 B．电解过程中，乙中电解质溶液(即 CuSO4 溶液)的浓度保持不变 C．A 极的电极反应式为 D．当电路中有 0.4 mol e－转移时，B 极区产生的 HCO －3 的数目为 0.1NA(不 考虑水解等因素) D　[原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知 A 为正 极 ， 正 极 有 氢 离 子 参 与 反 应 ， 电 极 反 应 式 为，电流从正极经导线 流向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯 铜作阴极，与电源的负极相连；故 X 电极为纯铜，Y 电极为粗铜，A 错误；粗铜 精炼的过程中，阳极 Zn、Fe、Cu 依次放电，阴极始终是 Cu2＋放电，故电解前后 乙 中 CuSO4 溶 液 的 浓 度 会 降 低 ， B 错 误 ； A 极 的 电 极 反 应 式 应 为 ，C 错误。] 12．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 的单质经常作 为保护气；由 Z、W 形成的一种化合物可与 X、W 形成的化合物反应，生成淡黄 色固体。下列推断正确的是(　　) A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．Z 与 W 形成的化合物中只含 σ 键不含 π 键 C．Y 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的弱 D．X 与 W 形成的化合物分子构型为直线形 C　[Y 的单质经常作为保护气，则 Y 为氮元素。由 Z、W 形成的一种化合物 可与 X、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。2H2S＋ SO2===3S↓＋2H2O，则 X 为氢元素，Z 为氧元素，W 为硫元素。] 13．一定温度下，将 0.16 mol X 和 0.16 mol Y 加入 10 L 的恒容密闭容器中， 发生反应 X(s)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH0.36 B．当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C．反应前 2 min 的平均反应速率 v(Z)＝4.0×10－3 mol·L－1·min－1 D．其他条件不变，再充入 0.6 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大 B　[由表中数据可知，7 min 与 9 min 时 n(Y)相等，说明 7 min 时反应达到平 衡状态，根据题给数据计算平衡常数 K＝（0.006 mol·L－1）2 （0.010 mol·L－1）2＝0.36，又因为该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K