2020年普通高等学校招生统一考试化学试卷5（Word版附解析）.doc

2020 年普通高等学校招生统一考试 化学卷(五) (分值：100 分，建议用时：90 分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Na 23　Fe 56　 Pb 207 一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是 (　　) A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐 C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿 矾能电离出 H＋，所以“味酸” D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D　[煤液化并没减少碳原子，因此推广使用煤液化技术，不能减少 CO2 等温 室气体的排放，A 错误；刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二 氧化硅、分子筛的主要成分是硅酸盐，B 错误；绿矾溶液中 FeSO4 电离出 Fe2＋和 SO2－4 ，没有 H＋电离，“味酸”是因为 Fe2＋水解，使溶液显酸性，C 错误。] 2．(2019·武汉模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其 中 Y、Z 位于同一主族。X 的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2 能与水剧烈反应， 可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪 色。下列说法正确的是(　　) A．最简单氢化物的沸点：Z>Y B．原子半径：W>Z>Y>X C．把 ZY2 通入石蕊试液中先变红后褪色 D．向 ZYW2 与水反应后的溶液中滴加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成 D　[X 的气态氢化物常用作制冷剂，所以 X 是 N, Y 和 Z 位于同一主族， ZYW2 能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，即有 SO2 产生，所以 Y 是 O，Z 是 S，W 是 Cl, ZYW2 是 SOCl2，据此回答。] 3．(2019·延边模拟)用 NA 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是(　　) A．5.6 g 铁在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.3NA B．18 g H182 O 和 D2O 的混合物中，所含中子数为 9NA C．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA D．0.4 mol NH3 与 0.6 mol O2 在催化剂的作用下充分反应，得到 NO 的分子 数为 0.4NA B　[因铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，根据关系式 3Fe～Fe3O4～8e－可 知，5.6 g 铁的物质的量为 5.6 g 56 g·mol－1 ＝0.1 mol，则转移的电子数为 0.1 mol×8 3 ×NA ＝ 4 15NA，A 错误；1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应得到的产物为四种氯代甲烷和 氯化氢的混合物，则 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，C 错误；0.4 mol NH3 与 0.6 mol O2 在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应 生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于 0.4NA，D 错误。] 4．在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是(　　) A．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入 NaOH 溶液中，静置、分液 B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 C．溴苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，用汽油萃取出碘 D．氧化铝中含有二氧化硅，将其溶于足量 NaOH 溶液中，过滤、洗涤、干 燥 A　[乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成 CO2，乙烯被除去了，但是引入新的杂 质，B 错误；汽油为有机物，会和溴苯溶在一起，不能萃取出碘，C 错误；氧化铝、 二氧化硅均溶于 NaOH 溶液，D 错误。] 5．(2019·济宁一模)1,1­二环丙基乙烯( )是重要医药中间体，下列关 于该化合物的说法错误的是(　　) A．所有碳原子可能在同一平面 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．二氯代物有 9 种D．生成 1 mol C8H18 至少需要 3 mol H2 A　[结构中含饱和碳且连接三个碳原子，所有碳原子不可能在同一平面，A 错误；结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；1,1­二环丙基 乙烯( )的二氯代物有 9 种，C 正确；1,1­二环丙基乙烯( )分子 式为 C8H12，由 C8H12 生成 1 mol C8H18 至少需要 3 mol H2，D 正确。] 6.(2019·南阳模拟)已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W， B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、 Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及 其对应 0.1 mol·L －1 X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所 示。 下列说法正确的是：(　　) A．D 的简单气态氢化物的热稳定性大于 E 的气态氢化物热稳定性 B．A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为 C>B>A C．Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在 数值上相等 D．Y 与 W 两物质的化学键类型相同 C　[短周期元素 A、B、C、D、E 最高价氧化物对应水化物分别为 X、Y、M、 Z、W，B 是短周期中原子半径最大的元素，则 B 为 Na 元素，则 Y 为 NaOH；0.1 mol·L－1 的 X、W 溶液 pH＝1，则 X 和 W 均为一元强酸，且 A 的原子序数小于 Na 元素，E 的原子序数大于 Na 元素，则 A 为 N 元素、X 为 HNO3；E 为 Cl 元素、W 为 HClO4；0.1 mol·L－1 的 Z 溶液 pH＝0.7，则氢离子浓度为 10－0.7 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，故 Z 为二元强酸，且 D 的原子序数大于 Na 元素，则 D 为 S 元素、Z 为 H2SO4；常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，则 M 为两性氢氧化物，则 M 为 Al(OH)3、C 为 Al 元素，据此解答。] 7．(2019·延边模拟)某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2 光电极能 使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法不正确的是 (　　)A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a 极为负极 C．M 是阴离子交换膜 D．充电时，阳极的电极反应式为：3I－－2e－===I－3 C　[根据题意及图示可知，TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电。则充电 时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时 Na2S4 还原为 Na2S，放电 和充电互为逆过程，所以 a 是负极，b 是电池的正极，在充电时，阳极上发生失电 子的氧化反应为：3I－－2e－===I－3 ，据此回答。] 8．下列说法不正确的是(　　) A．已知 298 K 时氢氰酸(HCN)的 Ka＝4.9×10－10，碳酸的 Ka1＝4.4×10－7、Ka2 ＝4.7×10－11，据此可推测将氢氰酸加入碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生 B．25 ℃时，将 a mol·L－1 氨水与 0.01 mol·L－1 盐酸等体积混合，反应完全时 溶液中 c(NH＋4 )＝c(Cl－)，用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb＝ 10－9 a－0.01 C．某温度下，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释，pH 随溶液体积 V 变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀 释时 pH 的变化曲线，且 a、b 两点水的电离程度：a＜b D．向 0.10 mol·L－1 NaHSO4 溶液中通入 NH3 至溶液 pH＝ 7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na＋)＞c(SO2－4 )＞c(NH＋4 ) D　[由 Ka 值可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO－3 ，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液 中不可能生成 CO2 气体，A 正确；25 ℃时，将 a mol·L －1 氨水与 0.01 mol·L－1 盐 酸等体积混合，反应完全时溶液中 c(NH＋4 )＝c(Cl－)＝0.01 mol·L－1×1 2 ，由电荷守 恒可知 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L －1，c(NH3·H2O)＝(a－0.01)×1 2 mol·L －1，则 NH3·H2O 的电离常数 Kb＝c(NH＋4 )·c(OH－) c(NH3·H2O) ＝ 0.01 × 1 2 × 10－7 (a－0.01) × 1 2 ＝ 10－9 a－0.01 ，B 正确；相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH 变化较慢，曲线Ⅱ为醋酸稀释时 pH 的变化曲线，a 点 pH 较小，c(H ＋)较大，对 水电离的抑制程度更大，C 正确；向 NaHSO4 溶液中通入 NH3 至溶液 pH＝7，不 影响 Na＋和 SO 2－4 的浓度，所以 c(Na＋)＝c(SO2－4 )，D 错误。] 9．(2019·济宁模拟)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu 2Te)中提取粗碲的一种 工艺流程如下图(已知 TeO2 微溶于水，易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的 是(　　) A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“还原”时发生的离子方程式为 2SO2－3 ＋Te4＋＋4OH－===Te↓＋2SO2－4 ＋2H2O D．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入 BaCl2 溶液，没有白 色沉淀生成 D　[由题中信息可知，TeO2 微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。 Cu2Te 与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和 TeO2，硫酸若过量，会导致 TeO2 的溶 解，造成原料的利用率降低，A 错误；“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、 玻璃棒，B 错误；Na2SO3 加入到 Te(SO4)2 溶液中进行还原得到固态碲，同时生成 Na2SO4，该反应的离子方程式为 2SO2－3 ＋Te4＋＋2H2O===Te↓＋2SO2－4 ＋4H＋，C 错误；固体吸附溶液中的 SO2－4 ，可通过检验 SO 2－4 的方法判断沉淀是否洗涤干净， 方法是取少量最后一次洗涤液加入 BaCl2 溶液没有白色沉淀生成，D 正确。] 10．2018 年是我国化学科技丰收之年，下列分析正确的是(　　) 选项 科技动态 化学分析 A 由甲醇制备芳香烃的技术(MTA)获得突 破 甲醇和芳香烃均能发生取代 反应B 南开大学对有机太阳能电池研究获得突 破 该电池将化学能直接转化为 电能 C 厦门大学利用表面配位法成功改善了金 属纳米材料的表面结构 金属纳米材料属于胶体 D 上海科技大学利用稀土催化剂实现了甲 烷在光照下转化成高附加值的化工产品 稀土催化剂提高甲烷的转化 率 A　[有机太阳能电池，是由有机材料构成核心部分的太阳能电池，将太阳能 转化为电能，B 错误；纳米材料指的是组成材料的晶粒处于纳米范畴或材料的组成 颗粒最小是纳米范畴的，所以金属纳米材料不一定是胶体，C 错误；催化剂只改变 化学反应的速率，不改变转化率，故 D 错误。] 11．(2019·河南名校联考)NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1.9 g H3O＋中含质子总数为 NA B．体积均为 22.4 L(标准状况下)的乙烯和乙酸含氢原子数均为 4NA C．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中阳离子总数小于 0.2NA D．当反应 MgO＋C＋Cl2 =====△ MgCl2＋CO 中断裂 2 mol Cl—Cl 键时，转 移电子总数为 4NA D　[1.9 g H3O＋的物质的量为 0.1 mol，含有 1.1 mol 质子，含有的质子数为 1.1NA，A 错误；标准状况下乙酸不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积 计算，B 错误； NH4Al(SO4)2 溶液中 NH ＋4 和 Al3＋发生水解，其中 Al3＋水解反应 为 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，由此可知阳离子数目增加，所以 1 L 0.1 mol·L －1 NH4Al(SO4)2 溶液中阳离子总数大于 0.2NA，C 错误。] 12．(2019·青岛模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 向添有 KIO3 的食盐中加入淀粉溶液、 稀盐酸及 KI 溶液变蓝色 氧化性：IO－3 >I2 B 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时 间后，再与新制的 Cu(OH)2 悬浊液混 合，加热煮沸 无红色沉淀生 成 淀粉没有水解C 常温下，向等体积、等浓度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液中分别 滴加 2 滴酚酞 两份溶液均变 红，NaHCO3 溶 液红色更深 常温下的水解 平衡常数： Kh(CH3COO－) ＜Kh(HCO－3 ) D 常温时，用两支试管各取 5 mL 0.1 mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液，分别加 入 0.1 mol·L－1 和 0.2 mol·L－1 H2C2O4 溶液各 2 mL 两试管溶液均 褪色，且加 0.2 mol·L－1 H2C2O4 溶液的 试管中褪色更 快 其他条件不变， H2C2O4 溶液的 浓度越大，化学 反应速率越大 B　[淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与 新制的 Cu(OH)2 悬浊液混合，加热煮沸，B 错误。] 13．芳香化合物 M 的结构简式如图，关于有机物 M 的说法正确的是(　　) A．M 的分子式为 C12H10O3 B．M 能与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2 C．M 在一定条件下可以与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应 D．M 能发生取代和氧化反应，但不能发生加成反应 C　[由 M 的结构简式可知其分子式为 C12H12O3，A 项错误；M 中的官能团 是醛基、酯基，而醛基、酯基均不能与 Na2CO3 溶液反应，B 项错误；醛基具有还 原性，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，C 项正确；醛基、苯环均能发生加成反应， D 项错误。] 14．空气污染物 NO 通常用含 Ce4＋的溶液吸收，生成 HNO2、NO－3 ，再利用 电解法将上述吸收液中的 HNO2 转化为无毒物质，同时生成 Ce4＋，其原理如图所 示。下列说法正确的是(　　)A．H＋由右室进入左室 B．Ce4＋从电解槽的 c 口流出，且可循环使用 C．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时，理论上 可转化 2 mol HNO2 C　[根据电解原理 H＋由左室向右室移动，A 错误；空气污染物一氧化氮通常 用含有 Ce4＋溶液吸收，生成 HNO2、NO－3 ，N 元素的化合价升高，Ce4＋的化合价 降低，然后对此溶液进行电解，又产生 Ce4＋，根据电解原理，应在阳极上产生， 即 Ce4＋从 a 口出，可循环使用，B 错误；33.6 L 甲烷参与反应转移电子的物质的 量为 33.6×8/22.4 mol＝12 mol，理论上可转化 HNO2 的物质的量为 12×2/6 mol ＝4 mol，D 错误。] 15．(2019·淄博模拟)已知：pOH＝－lg c(OH－)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3) 溶液中微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．溶液加水稀释， c(H＋) c(HXO－3 )先增大后不变 B．在 NaHXO3 溶液中：c(OH－)·c(H2XO3) c(H＋)·c(XO2－3 ) >1 C．向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na＋)＋2c(H＋)＝c(HXO －3 )＋2c(XO2－3 )＋2c(OH－) D．实线 M 表示 pOH 与 lg c(HXO－3 ) c(XO2－3 ) 的变化关系B　[Na2XO3 溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中 c(HXO－3 )、c(OH－) 均减小，温度不变，Kw 不变，因此 c(H＋)增大，Na2XO3 溶液加水稀释， c(H＋) c(HXO－3 ) 一直增大，A 错误；c(OH－)·c(H2XO3) c(H＋)·c(XO2－3 ) ＝[c(OH－) × c(HXO－3 ) × c(H2XO3)] [c(H＋) × c(XO2－3 ) × c(HXO－3 )] ＝Kh Ka1 ， 根据图像当 lg c(HXO－3 ) c(XO2－3 ) ＝0 时，溶液的 pOH＝4，水解大于电离，溶液显碱性， 所以 Kh/Ka1>1，即在 NaHXO3 溶液中：c(OH－)·c(H2XO3) c(H＋)·c(XO2－3 ) >1，B 正确；向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝ c(HXO－3 )＋2c(XO2－3 )＋c(OH－)，C 错误；Na2XO3 为强碱弱酸盐，水解显碱性， 分两步水解：XO2－3 ＋H2O===HXO－3 ＋OH－，HXO－3 ＋ H2O===H2XO3＋OH－； 水解的第一步程度较大，因此c(HXO－3 ) c(XO2－3 ) 比值较大，当c(HXO－3 ) c(XO2－3 ) ＝10－4 时，溶液的 碱性最强，pOH＝0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3) c(HXO－3 )比值 较小，当 c(HXO－3 )/c(XO2－3 )＝10－9 时，溶液的碱性最强，pOH＝0；所以实线 M 表示 pOH 与 lg c(H2XO3) c(HXO－3 )的变化关系，D 错误。 ] 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16．(10 分)(2019·广西名校联考)草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末， 不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下 探究，回答下列问题： Ⅰ.定性探究 选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。 试剂：酸性 KMnO4 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液 操作 现象 结论与解释 (1)取少量草酸亚铁晶体于试管中， 加入 2 mL 水，振荡后静置 有淡黄色沉淀，上 层清液无色 草酸亚铁不溶于水 (2)继续加入 2 mL 稀硫酸，振荡 ____________ 草酸亚铁溶于硫酸，硫酸 酸性强于草酸(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 ____________ (4)①____________ ②________ H2C2O4 或 C2O 2－4 具有还 原性 Ⅱ.定量探究：滴定实验测 x 的值 (5)滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母序号)。 a．用 0.100 0 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液润洗 b．查漏、清洗 c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 d．盛装 0.100 0 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液 e．初始读数、记录为 0.50 mL (6)称取 n g 样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准 KMnO4 溶液 直接滴定，如何判断滴定终点？ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 [解析]　Ⅰ.(2)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解， 溶液变为浅绿色，这是由于溶液中含有 Fe2＋；(3)向该溶液中滴加几滴 K3[Fe(CN)6] 溶 液 ， 会 看 到 产 生 蓝 色 沉 淀 ， 发 生 反 应 ： 3Fe2 ＋ ＋ 2[Fe(CN)6]3 － ===Fe3[Fe(CN)6]2↓，证明该溶液中含有 Fe2＋；(4)继续滴加 K3[Fe(CN)6]2 溶液(或 至不再沉淀)，静置，取上层清液滴加酸性 KMnO4 溶液，会看到紫色褪色，这是 由于溶液中含有的 H2C2O4、C2O 2－4 具有还原性，而酸性 KMnO4 溶液具有氧化性， 将微粒氧化为 CO2，酸性 KMnO4 被还原为无色的 Mn2＋。 Ⅱ.(5)滴定前，首先 要查漏、清洗；然后用 0.100 0 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液润洗；第三是盛装 0.100 0 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液；第四排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面；平视凹 液面，初始读数、记录为 0.50 mL，即操作步骤顺序为 badce。 [答案]　Ⅰ.(2)固体溶解，溶液变为浅绿色　(3)含有 Fe 2＋　(4)①继续滴加 K3[Fe(CN)6]溶液(或至不再沉淀)，静置，取上层清液滴加酸性 KMnO4 溶液　② 紫色褪去　Ⅱ.(5)badce　(6)当滴入最后一滴标准液，溶液颜色由浅绿色变成浅紫 色，且半分钟内颜色不变色，则说明达到滴定终点 17．(12 分)(2019·上饶六校联考)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是 MoS2，含 少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图： 根据以上工艺流程图，回答下列问题： (1)提高焙烧效率的方法有_______________________。(写任意一种即可) (2)“ 焙 烧 ” 时 MoS2 转 化 为 MoO3 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________， 氧化产物是________。 (3)“碱浸”时生成 CO2 的电子式为________，“碱浸”时含钼化合物发生的 主要反应的离子方程式为____________________________。 (4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na 2S，则废渣成分的化学式为 __________________。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO2－4 )＝0.20 mol·L－1，c(SO 2－4 )＝0.01 mol·L－1。“结晶”前应先除去 SO2－4 ，方法是加入 Ba(OH)2 固体。假设 加入 Ba(OH)2 固体后溶液体积不变，当 BaMoO4 开始沉淀时，去除的 SO 2－4 的质 量分数为________%。[已知 Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝2.0×10－8] (6)钼精矿在酸性条件下，加入 NaNO3 溶液，也可以制备钼酸钠，同时有 SO 2－4 生成，该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 [解析]　(2)根据工艺流程，焙烧时，通入空气，产生 MoO3 和 SO2，即化学方 程式为 2MoS2＋7O2 =====高温 2MoO3＋4SO2；氧化产物是还原剂被氧化后得到的产 物，根据化学反应方程式中 Mo、S 的化合价升高，即氧化产物是 MoO3、SO2。 (3)根据问题(5)，碱浸时，Mo 元素以 MoO 2－4 的形式存在，即“碱浸”时含钼 化合物发生的主要离子反应是 MoO3＋CO2－3 ===MoO2－4 ＋CO2↑。 (5)根据溶度积，SO2－4 先沉淀出来，BaMoO4 开始出现沉淀，此时溶液中 c(Ba2 ＋ )＝ Ksp(BaMoO4) c(MoO2－4 ) ＝2.0 × 10－8 0.20 ＝1.0×10 － 7 mol·L － 1 ，此时溶液中 c(SO 2－4 )＝Ksp(BaSO4)/c(Ba2＋)＝1×10－10/1.0×10－7 mol·L －1＝1.0×10－3 mol·L －1，令溶液 的 体 积 为 V L ， 去 除 SO 2－4 的 质 量 分 数 为 (0.01 mol·L－1－0.001 mol·L－1) × V L × 96 g·mol－1 0.01 mol·L－1 × V L × 96 g·mol－1 ×100%＝90%。 (6)MoS2 与 NO －3 反应，S 和 Mo 的化合价都升高，S 原子被氧化成 SO2－4 ，钼 元素以 MoO 2－3 的形式存在，NO －3 中 N 的化合价降低，转化成 NO。 [答案]　(1)粉碎固体颗粒　(2)2MoS2＋7O2 =====高温 2MoO3＋4SO2　MoO3、 SO2 　 (3) 　 MoO3 ＋ CO2－3 ===MoO2－4 ＋ CO2↑ 　 (4)PbS　 (5)90　(6)MoS2＋6NO－3 ===MoO2－4 ＋2SO2－4 ＋6NO↑ 18．(11 分)(2019·茂名模拟)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇 直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋85.2 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CH3OH(g)＋1 2O2(l)HCHO(g)＋H2O(g)　ΔH2 反应Ⅲ：H2(g)＋1 2O2(l)H2O(g)　 ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1 副反应： 反应Ⅳ：CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)　ΔH4＝－393.0 kJ·mol－1 (1)计算反应Ⅱ的反应热 ΔH2＝_____________________。 (2)750 K 下，在恒容密闭容器中，发生反应 CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)， 若起始压强为 p0，达到平衡时转化率为 α，则平衡时的总压强 p 平＝________(用 含 p0 和 α 的式子表示)；当 p0＝101 kPa，测得 α＝50.0%，计算反应平衡常数 Kp＝ ________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略 其他反应)。 (3)Na2CO3 是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如 下： 历程ⅰ：CH3OH―→·H＋·CH2OH　 历程ⅱ：·CH2OH―→·H＋HCHO历程ⅲ：·CH2OH―→3·H＋CO 历程ⅳ：·H＋·H―→H2 下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题： ①从平衡角度解释 550 ℃～650 ℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 ② 反 应 历 程 ⅰ 的 活 化 能 ________( 填 “>”“”“