2020年普通高等学校招生统一考试化学试卷6（Word版附解析）.doc

2020 年普通高等学校招生统一考试 化学卷(六) (分值：100 分，建议用时：90 分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Cl 35.5　Na 23　Cr 52 一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．(2019·南昌一模)化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是(　　) A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C．在家可用食醋代替 CO2 来增强漂白粉的漂白性 D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。 丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 A　[碳纳米管主要成分是碳元素，不是有机合成纤维，A 错误。] 2．(2019·恩施州模拟)短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大， 化合物 M、N 均由这四种元素组成，且 M 的相对分子质量比 N 小 16。分别向 M 和 N 中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 将 M 溶液和 N 溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色 溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是(　　) A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X B．简单离子的半径：Z>Y C．X 和 Z 的氧化物对应的水化物都是强酸 D．X 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐 C　[依题意可知，M 是 NH4HSO3，N 是 NH4HSO4，故元素 R、X、Y、Z 依 次为 H、N、O、S，据此分析。] 3．(2019·泸州模拟)NA 表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是(　　) A．1 mol H2O2 中含有的极性共价键数目为 2NA B．16 g 16O2 和 18O2 混合物中含有的质子数目为 8NA C．60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的 C—O 键数为 NAD．标准状况下，2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应后分子数共 2NA A　[16O2 和 18O2 的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质 子数不等，B 错误；酯化反应为可逆反应，C 错误；密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应生成的二氧化氮气体中存在 2NO2N2O4 平衡，产物的分子数少于 2NA，D 错误。] 4．铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法 为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放 冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过 七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是(　　) A．萃取　　　 B．溶解 C．过滤 D．重结晶 A　[此操作中，将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解； 放冷，即得醋酸铅结晶……清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱 布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取。] 5．下列说法中，正确的是(　　) A．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥的方法 D．通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的 KMnO4 溶液反 应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快 B　[Na 能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯 化碳低，会浮在四氯化碳上面与空气接触，起不到保护的作用，A 错误；提纯混 有少量硝酸钾的氯化钠，由于 NaCl 的溶解度随着温度的增加变化较少，而硝酸钾 变化较大，NaCl 要结晶，而硝酸钾会溶在热的水中，应趁热过滤、洗涤、干燥， C 错误；浓度不同的 KMnO4 溶液，开始的颜色不同，无法比较，应该使用不同浓 度的草酸溶液，D 错误。] 6．利用下列实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 (　　) 选项 实验器材(夹持装置省略) 相应实验A 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 CuSO4 溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4 中的少量碳酸银 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量 瓶 用固体氯化钠配制 0.5 mol·L－1 的溶 液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液 漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中少量 NaI [答案]　D 7．(2019·咸阳模拟)下列物质制备方法正确的是(　　) A．用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜 B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C．将 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合可制取 Al2S3 D．高温条件下，用 H2 还原 MgO 可制取单质 Mg A　[浓硫酸具有强氧化性，能够将 HI 氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应 制取 HI，B 错误；Na2S 溶液与 AlCl3 溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和 H2S 气体，所以不能用 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合制取 Al2S3，C 错误；制备单质 Mg 应该用电解熔融 MgCl2 的方法，D 错误。] 8．下列关于有机物的说法正确的是(　　) A．CH2===CH—COOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应 B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75% C．分子式为 C4H8O2 的酯有 3 种 D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物 B　[CH2===CH—COOH 含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不 能发生水解反应，A 错误；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯 2 种(丙 基 2 种异构)、乙酸乙酯 1 种、丙酸甲酯 1 种，共 4 种，C 错误；高分子化合物的 相对分子质量为 10000 以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，淀粉和蛋白质能 发生水解，且属于高分子化合物，D 错误。] 9．随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。 如图 a 是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是(　　) 图 a　　　　　　图 b A．该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带 B．电池内部使用的是阴离子交换膜，OH－经交换膜移向负极 C．该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图 b)，目的是增大接触面 积，增加吸附量 D．该电池中通入 N2H4 的电极为正极，发生的电极反应式为 N2H4＋4OH－－ 4e－===N2↑＋4H2O D　[D 项，通入 N2H4 的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极 反应式为 N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，错误。] 10．(2019·厦门一模)实验室制备 NaClO 2 的装置如下图，其中 C 装置内生成 ClO2。下列说法正确的是(　　) A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B．可用 98.3%硫酸代替 75%硫酸 C．H2O2 是制备 NaClO2 反应的还原剂 D．F 中的试剂可用饱和 Ca(OH)2 溶液 C　[A 项，C 装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞，实验 开始时，应打开弹簧夹甲，故 A 错误；B 项，98.3%硫酸中 H2SO4 大多以分子的 形式存在，其与亚硫酸钠反应较慢，不能用其代替 75%硫酸，故 B 错误；C 项，C 中产生的 ClO2 通入 D 中后与 H2O2 反应生成 NaClO2，氯元素的化合价降低被还 原，故 H2O2 作还原剂，C 正确；D 项，饱和 Ca(OH)2 溶液浓度较低，无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯，故 D 错误。] 11．(2019·肇庆模拟)25 ℃时，H 2CO3 的 Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。 室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 HCl 溶液。如 图是溶液中含碳元素微粒的物质的量分数随 pH 降低而变化的图像(CO2 因有逸出 未画出)。下列说法错误的是(　　) A．A 点溶液的 pHC>D D．A 的氢化物在常温下一定为气态 C　[短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古 时常用来鉴定一些文物的年代，A 是 C 元素；B 的氢化物的水溶液呈碱性，B 为 N 元素；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，且原子序 数大于 N，D 为 Mg 元素，结合原子序数可知 C 为 Na 元素；若往 E 单质的水溶 液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，可知 E 为 Cl 元素。] 15．(2019·成都模拟)向等物质的量浓度 Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸 至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度 占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程 H2S 气 体的逸出)。下列说法不正确的是(　　) A．X、Y 为曲线两交叉点。由 X 点处的 pH，可计算 Ka1(H2S)的值 B．Y 点对应溶液中 c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为 c(Na＋)＝3[c(H2S) ＋c(HS－)＋c(S2－)] C．X、Y 点对应溶液中水的电离程度大小关系为 X>Y D．已知 NaHS 呈碱性，若向溶液中加入 CuSO4 溶液至恰好完全反应，所得 溶液呈强酸性。其原因是 Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋ A　[当滴加盐酸至 X 点时，c(HS －)＝c(S2－)，所以 Ka2＝c(S2－)·c(H＋) c(HS－) ＝c(H ＋)，由 X 点处的 pH，可以计算 Ka2(H2S)，不能计算 Ka1(H2S)，A 错误；向等物质 的量浓度 Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸，设 Na2S、NaOH 各为 1 mol，则n(Na)＝3n(S)，溶液中含硫的微粒为 HS－、S2－、H2S，B 正确；X 点对应溶液中 含有等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS，以及 NaCl，溶液水解显碱性，Y 点对应溶 液中含有等物质的量浓度的 NaHS 和 H2S，以及 NaCl，是继续加入盐酸的结果， 加入盐酸，抑制了水的电离，C 正确；NaHS 溶液中加入 CuSO4 溶液，硫化铜难 溶于稀酸会发生反应 Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，溶液显示强酸性，D 正确。] 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16．(10 分)(2019·上饶六校联考)醋酸亚铬水合物[Cr(CH 3COO)2]2·2H2O 是一 种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置 及步骤如下： ①检查装置气密性后，向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液。 ②关闭 K2，打开 K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装 置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。 ④ 将 装 置 乙 中 混 合 物 快 速 过 滤 、 洗 涤 和 干 燥 ， 称 量 得 到 3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。 (1)三颈烧瓶中的 Zn 与盐酸生成 H2 的作用 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________， 还发生的另一个反应的离子方程式为 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 ________________________________________________________________， 当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、 ________、洗涤、干燥。(3)装置丙中导管口水封的目的是 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的 Cr2＋，最好往废液中 通入足量的空气，再加入碱液，调节 pH 至少为________才能使铬的离子沉淀完 全。[已知 Cr(OH)3 的溶度积为 1×10－32] (5)若实验所取用的 CrCl3 溶液中含溶质 6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相 对分子质量为 376)的产率是________。 [解析]　(1)产品易被氧化，因此生成 H2 的作用是排除装置中的空气，防止醋 酸亚铬水合物被氧化；锌为活泼金属，与 Cr3＋发生：Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2 ＋。(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中，利用三颈烧瓶中产生气体的压强增 大，把液体压到装置乙中，即打开 K2，关闭 K1；根据题给信息，醋酸亚铬水合物 难溶于冷水，因此采用操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)Cr3＋完全转化成沉淀， c(Cr3＋)≤10－5 mol·L－1，因此有 c(OH－)≥3 Ksp[Cr(OH)3] c(Cr3＋) ＝3 1 × 10－32 10－5 mol·L－ 1＝10－9 mol·L－1，即 pH 至少为 5，才能使 Cr3＋全部转化成沉淀。(5)CrCl3 的物 质的量为 6.34 g 158.5 g·mol－1 ＝0.04 mol，根据铬元素守恒，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 的物 质的量为 0.04 mol/2＝0.02 mol，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 的质量为 0.02 mol×376 g·mol－1＝7.52 g，即产率为 3.76 g/7.52 g×100%＝50%。 [答案]　(1)排除装置中的空气　2Cr3＋＋Zn===2Cr2＋＋Zn2＋　(2)关闭 K1，打 开 K2 　 冷 却 　 过 滤 　 (3)防 止 空 气 中 的 氧 气 进 入 装 置 乙 中 氧 化 Cr 2 ＋ 　 (4)5　 (5)50% 17．(12 分)(2019·广西名校联考)碳酸锰(MnCO 3)是制造电信器材的软磁铁氧 体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成 分是 MnO2，还含有 Fe2O3、CaCO3、CuO 等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为 2MnO2＋C =====焙烧 2MnO＋CO2↑。 可能用到的数据如下： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全 pH 3.7 9.7 7.4 9.8 根据要求回答下列问题： (1)在实验室进行步骤 A 操作时，需要用到的主要仪器名称为________。 (2)步骤 C 中得到的滤渣主要成分是 CaSO4 和________，步骤 D 中还原剂与 氧化剂的物质的量之比为________。 (3)步骤 E 中调节 pH 的范围为________，其目的是 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)步骤 G 发生的离子方程式为 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________， 若 Mn2＋ 沉淀完全时测得溶液中 CO 2－3 的浓度为 2.2×10－6 mol·L －1 ，则 Ksp(MnCO3)＝________。 (5)实验室可以用 Na2S2O8 溶液来检验 Mn2＋是否完全发生反应，原理为 Mn2＋ ＋S2O2－8 ＋H2O―→H＋＋SO2－4 ＋MnO－4 ，确认 Mn2＋已经完全反应的现象是 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 [解析]　(2)步骤 C 中得到的滤渣是不溶于水的 Cu 和微溶的 CaSO4，步骤 D 中加入 MnO2 氧化溶液中的 Fe2＋，其中 Mn 从＋4 价降为＋2 价，Fe 从＋2 价升高 为＋3 价，Fe 2＋是还原剂，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2∶1。 (3)由图表可知为了使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 而除去，而不影响 Mn2＋，步骤 E 中调节 pH 的范围为大于 Fe(OH)3 的沉淀的 pH 而小于 Mn2＋形成沉淀需要的 pH， 即选择条件为 3.7≤pH