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玉溪一中 2019—2020 学年上学期高一年级期末考
化学学科试卷
考试时间:90 分钟 满分:100 分
可能用到的元素的相对原子质量: H-l Ne-20 C-l2 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Al-27
Mg-24 Na-23 Cl-35.5
第 I 卷 选择题(共 48 分)
一、选择题(共 24 小题,每小题 2 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类生产、生活、科研密切相关,下列有关说法不正确的是( )
A.铝合金大量用于高铁建设
B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁
C.高纯硅可用于制作光感电池
D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐 装饮料茶,上述过
程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是( )
A.①操作利用了物质的溶解性 B.②操作为过滤
C.③操作为萃取分液 D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
3.下列说法正确的是( )
A.金属钠着火时应用泡沫灭火器及时扑灭
B.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
C.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
D.取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶
4.下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是( )
A.浊液不稳定,久置易分层或沉淀
B.氢氧化铁胶体是纯净物
C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同
D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以
5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) 第 2 页 (共 8 页)
A.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为 2∶3
B.33.6 L NH3 气体所含分子的物质的量为 1.5 mol
C.常温常压下,22 g CO2 所含有的分子数为 0.5NA
D.标准状况下,11.2 L 水中含有的分子数为 0.5NA
6.下列分类正确的是( )
选项 单质 酸 碱 胶体
A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液
B 氯水 硫酸 烧碱 烟
C C60 醋酸 熟石灰 雾
D 臭氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀
7.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是( )
①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤洗气瓶.
A.①③ B.①③⑤ C.①②③ D.①②③④
8.下列物质中,既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的化合物是( )
A.Al B.Al(OH)3 C.Na2CO3 D.SiO2
9.下列实验操作中错误的是( )
A.过滤时,玻璃棒的末端应轻靠在三层滤纸上
B.导管口点燃一氧化碳气体时要先验纯
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.称量氢氧化钠固体时,不能直接称量,要放在纸片上称量
10.在一定条件下,1 体积气体 A2 和 3 体积气体 B2 完全反应生成了 2 体积气体 X(体积在相同条
件下测定),则 X 的化学式是( )
A.AB3 B.AB2 C.A2B D.A2B3
11.下列变化中需加入还原剂才能实现的是( )
A.Cl-→Cl2 B.SO3→H2SO4 C. Cu→CuO D.Fe3+→Fe2+
12.下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有 Cl-
B.某溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有 SO42-
C.某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中含有 Cu2+
D.某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体,说明原溶液中一定有 CO32- 第 3 页 (共 8 页)
13.下列说法正确的是( )
A.萃取时,必须选择有机萃取剂,且有机萃取剂的密度必须比水的密度大
B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在硫酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸
取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上灼烧,直接观察火焰颜色
C.二氧化硅既能跟 HF 反应,又能跟 NaOH 反应,因此二氧化硅是两性氧化物
D.实验室中可以用水玻璃与盐酸反应生成硅酸
14.如果 ag 某气体含有 b 个分子,则 cg 该气体在标准状况下的体积是(NA 表示阿伏加德罗常数)
( )
A. B. C. D.
15.下列有关溶液配制说法错误的是( )
A.称取 12.5 g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀释至 500 mL,所得溶液物质的量浓度
为 0.1 mol·L-1
B.取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中完全溶解,所得 NaCl 溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1
C.将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后(无 NaCl 析出),所得溶液中 NaCl 的质量分数
为 10%
D.将浓度 2 mol·L-1 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL,所得溶液浓度为 0.1 mol·L-1
16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.锌和硝酸银溶液反应:Zn+Ag+=Zn2++Ag
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上:CO32-+2H+ = H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
17.下列叙述中正确的是( )
A.硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
B.合金中至少含有两种金属元素
C.Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
D.硅以单质形式存在于地壳中
18.某溶液中含有较大量的 Cl-、CO32-、OH-3 种阴离子,如果只取一次该溶液就能分别将 3
种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序(滴加的试剂均过量)正确的是( )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液; ②过滤; ③滴加 AgNO3 溶液; ④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A.①②④②③ B.①②③②④ C.④②①②③ D.④②③②① 第 4 页 (共 8 页)
19.以下物质间的各步转化中,均可通过一步反应实现的是( )
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.Na→NaOH→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D.NaOH→NaCl→Cl2→FeCl2
20.下列各组中的物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是( )
A.Cu 和 FeCl3 B.Na 与 O2 C.NaOH 与 CO2 D.NaOH 与 AlCl3
21.48 mL0.1 mol·L 的 Na2SO3 溶液恰好与 40 mL 0.04 mol·L-1 的 K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反
应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则 Cr 在还原产物中的化合价为( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
22.某无色透明溶液,在强酸性环境下能大量共存的离子组是( )
A.Na+、SO42-、HCO3-、Cl- B.K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42- D.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
23.在某体系内有反应物和生成物 5 种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知 H2S 为反应物,
则另一反应物是( )
A.FeCl3 B.FeCl2 C.S D.HCl
24.一定量的铝土矿样品(主要成分为 Al2O3,含 Fe2O3 杂质),加入 100 mL 稀硫酸中充分反应后
向滤液中加入 10 mol·L−1NaOH 溶液,产生沉淀的质量和加入 NaOH 溶液体积之间的关系如图所
示。则所用硫酸物质的量浓度为( )
A.3.50 mol·L−1 B.0.85 mol·L−1 C.1.75 mol·L−1 D.无法确定
第Ⅱ卷 非选择题(共 52 分) 第 5 页 (共 8 页)
二、填空题(本题包括 4 个小题,共 52 分)
25.按要求完成下列填空(17 分)
I.(1)给定条件下的下列四种物质:a. 10g 氖气,b.含有 40mol 电子的 NH3,c.标准状况下
8.96LCO2 ,d.标准状况下 112g 液态水,则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是
________________(填序号)。
(2)标准状况下,0.51g 某气体的体积为 672mL,则该气体摩尔质量为______。
(3)将 100mL H2SO4 和 HCl 的混合溶液分成两等份,一份中加入含 0.2molNaOH 溶液时恰好中
和完全,向另一份中加入含 0.05molBaCl2 溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中 c(Cl-)=____ mol/L。
II.现有以下物质:①铝;②二氧化硅;③液氯;④NaOH 溶液;⑤液态 HCl;⑥NaHCO3 晶体;⑦
蔗糖;⑧熔融 Na2O;⑨Na2O2 固体;⑩CO2。回答下列问题(用相应物质的序号填写):
(1)其中可以导电的有__________。
(2)属于电解质的有_______,非电解质有__________。
(3)写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。
(4)写出①与④的离子方程式_____________。
(5)写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式 。
(6)写出②与④反应的离子方程式 。
26.(10 分)
I.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为蒸馏实验装置。
(1)写出仪器 a 的名称 。
(2)实验过程中,需要通冷水,图中的进水方向是 进(填图中字母 f 或 g)。
(3)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的玻璃仪器是 。
(4)若用该装置制蒸馏水,实验时 b 中除加入少量自来水外,还需加入少量碎瓷片,其作用
是 。 第 6 页 (共 8 页)
II.用 98%的浓硫酸(其密度为 1.84g/cm3)配制 100mL 1.0mol·L-1 稀硫酸,实验步骤如下:①
计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实
验仪器有:A.100mL 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL 容量瓶 E.10mL 量筒 F.胶头
滴管 G.50mL 烧杯 H.100mL 容量瓶。回答下列问题:
(1)需量取浓硫酸的体积为___________mL。
(2)实验时选用的仪器有___________(填序号)。
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是___________(填序号)。
①定容时俯视刻度线
②容量瓶使用时未干燥,残留少量蒸馏水
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
④用量筒量取浓硫酸时仰视读数
⑤在配制的过程中,将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释,烧杯中的溶液未经冷却立即转移至
容量瓶中,随即定容
27.(13 分)氯气是一种重要的化工原料,氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物
的合成都有着重要的应用。
I.(1)Cl2 是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验 Cl2 是
否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+ 8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中
消耗 Cl21.5mol 则被氧化的 NH3 在标准状况下的体积为__________L,该过程中电子转移的总数
为 个。
(2)黄绿色气体 ClO2(其中氯元素价态为+4)可用于污水杀菌和饮用水净化。ClO2 可将废水中
的 Mn2+转化为 MnO2 而除去,本身还原为 Cl-,该反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比
为 。
II.实验室液可用如下装置制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已 知 : 装 置 A 是 氯 气 的 发 生 装 置 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca ( ClO ) 2 + 4HCl ( 浓 ) ═
CaCl2+2Cl2↑+2H2O 据此回答下列问题: 第 7 页 (共 8 页)
(1)装置 B 中饱和食盐水的作用是 。
(2)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是:
湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,请你推测Ⅲ处的现象为: 。
(3)装置 D 的作用是 ,则烧杯中的溶液是 ,写出所发生反应的化学
方程式 。
28.(12 分)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。
I.某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol·L -1 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入
少量铁屑,其目的是__________________________。
(2)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变血红,说明 Cl2
可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油,再于
液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是____________。
(4)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色,发生反应
的离子方程式为__________________________;
II.有部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76g,经如下处理,回答下
列问题:
(1)滤液 A 中含有主要的金属阳离子为:_________。
(2)原样品中氧元素的质量为__________。 第 8 页 (共 8 页)
答案
1B 2C 3D 4B 5C 6C 7A 8B 9D 10A 11D 12C 13D 14C 15B
16D 17A 18C 19B 20A 21B 22D 23A 24C
25(17 分)(除标注外,其余每空 2 分)
I(1)d>b>a>c (2)17g/mol (3)2
II(1) ①④⑧ (1 分) (2) ⑤⑥⑧⑨(1 分),②⑦⑩(1 分)
(3)2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
(4)2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2
(5)H+ + HCO3- = H2O + CO2
(6)SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
26(10 分)(除标注外,其余每空 1 分)
I(1)冷凝管(或直形冷凝管) (2)g (3)温度计
(4)防止暴沸
II(1)5.4 (2 分)(2)CEFGH(2 分) (3)①④⑤(2 分)
27(13 分)(除标注外,其余每空 2 分)
I(1)22.4L ,3NA (或者 1.806x1024)(2)5 :2
II(1) 除去氯气中的氯化氢(1 分) (2)干燥的有色布条不褪色(1 分)
(3)尾气处理 (1 分),NaOH 溶液,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
28.(12 分)(每空 2 分)
I(1)防止 Fe2+ 被氧化(2) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
(3)隔绝空气(或排除氧气对实验的影响)
(4)2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
II (1)Fe2+ (2)0.32g