江西三校2019-2020学年高二12月月考试题化学（Word版带答案）.doc

南康中学平川中学信丰中学高二年级联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个符合题意的正确选项) 1.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A.活性炭具有除异味和杀菌作用 B.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质 D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化 2.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 A.反应 NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11 能自发进行，是因为 体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。 B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。 C.NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。 D.CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1 HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以 a>b 3.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3＋转移的电子数为 3NA B.合成氨反应中，1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C.1 L 0.1 mol·L－1 磷酸钠溶液含有的数目为 0.1NA D.常温常压下，18.4 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的氮原子总数为 0.4NA 4.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.0.1 mol/L 的 NaNO3 溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.含有大量 Al3＋的水溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、Br－ C.c(OH－)＝l×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ D. 水电离产生的 c(H＋)为 1×10－12 mol·L－1 的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、CO32－ 5.下列离子方程式正确的是 A.将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ B.用 FeS 去除废水中的 Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓ C.AlCl3 溶液与 Na2S 溶液混合生成沉淀：：2Al3＋＋3S2－＝Al2S3↓ ∆ ==D.NH4Cl 溶于 D2O 中显酸性：NH4＋＋D2O NH3·HDO＋D＋ 6.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3 溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe2＋水解 C.室温下，向 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH 的电 离程度一定增大 D.NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 7.A、B、C、D、E 是周期表前 20 号元素，它们的原子序数依次增大，A 与 E，B 与 D 分别同 主族，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的一半，A 与 B 可形成 A2B 和 A2B2 两种液 态化合物。下列说法错误的是 A.25℃时 0.1 mol/L A2D 溶液的 pH>1－lg2 B.相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2D C.工业上冶炼 C 可通过电解法得到 D.由 A、B、C、D、E 五种元素组成的一种化合物可作净水剂 8.室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH 和含 1 mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应； C2H5OH＋HBr C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的 沸点分别为 38.4℃和 78.5℃。下列有关叙述错误的是 A.加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5Br C.若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至 60℃，可缩短反应达到平衡的时间 9.某温度下，HNO2 和 CH3COOH 的电离常数分别为 5×10－4 和 1.7×10－5。将 pH 和体积均相同 的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液 B.溶液中水的电离程度：b 点＞c 点  C.从 c 点到 d 点，溶液中 保持不变(其中 HA、A－分别代表相应的酸和酸根离 子) D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na＋)相同 10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.室温下，由 pH＝1 的 CH3COOH 溶液与 pH＝13 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中离子浓 度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D.0.1 mol·L－1 的 NaHA 溶液，其 pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) 11.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 A.相同体积③、④溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量：③＞④ B.分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①＞②＞④＞③ C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中 c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D.VaL④溶液与 VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb)，若混合后溶液 pH＝5，则 Va：Vb＝9：11 12.用 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定 40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3 溶液，所得滴定曲线如图所示(忽 略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是 ( ) ( ) ( ) c HA c OH c A − − ⋅A.Ka2(H2SO3)的数量级为 10－8 B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂 C.图中 Z 点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－) D.图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－) 13.某温度时，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A.在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中 c(Cu2＋)：c(Mn2＋)＝1：2×10－23 B.向 CuSO4 溶液中加入 MnS 发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq) C.a 点对应的 Ksp 等于 b 点对应的 Ksp D.该温度下，Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS) 14.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物 质，工作原理如图所示(a、b 均为石墨电极)。下列分析正确的是 A.a 电极发生反应：H2NCH2CH2NH2＋16e－＋4H2O＝2CO2↑＋N2↑＋16H＋ B.质子交换膜处 H＋由右向左移动 C.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 D.开始放电时 b 极附近溶液 pH 不变 15.在三个容积均为 2L 的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0) 相关反应数据如下： 下列说法正确的是 A.容器Ⅰ中反应经 10min 建立平衡，0～10min 内，平均反应速率 v(CO)＝0.04 mol·L－1·min－1 B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入 CO、H2O、CO2、H2 各 0.1 mol，平衡将逆向移动 C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于 0.1a kJ D.达平衡时，容器Ⅲ中 n(CO)c(R－)>c(OH－)>c(H＋) C.当 c(R－)＝c(HR)时，溶液为酸性 D.HR 为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－)·c(HR)]逐渐增大 二、非选择题(本题包括 5 个题，共 52 分) 17(除标注外，其余每空 2 分，共 10 分)。 已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1 摩尔亚磷酸最多消 耗 2 摩尔氢氧化钠。 (1)已知亚磷酸可由 PCl3 水解而成，请写出相应的离子方程式 。 (2)Na2HPO3 是 (填“正盐”或“酸式盐”)。(1 分) (3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。(1 分) (4)某温度下，0.10 mol·L －1 的 H3PO3 溶液的 pH 为 1.6，即 c(H＋)＝2.5×10－2mol·L－1，该温度 下 H3PO3 的电离平衡常数 K1＝___________________；(结果保留两位有效数字)。 (5)向 H3PO3 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得溶液中：c(Na＋)__c(H2PO3－)＋2c(HPO32－)(填 “＞”、“＜”或“＝”，下同)；在 NaH2PO3 溶液中，c(H＋)＋c(H3PO3)_____c(HPO32－)＋c(OH－)。 18.(除标注外，其余每空 2 分，共 10 分) Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)： (1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的 pH 由大到小的顺序为_____(填序号) a.NaCN 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.CH3COONa 溶液 d.NaHCO3 溶液 (2)25℃时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的化学方程式为____________。Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3•H2O ⑩NH4Cl，请回答下 列问题： (1)常温下，若 pH 均为 11 且等体积的 NaOH 和 NH3·H2O 分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两 种溶液的 pH 都变成 9，则 m_______n(填“”或“＝”)。(1 分) (2)已知水存在如下平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显 酸性，选择的下列方法是____________。(1 分) A.向水中加入 NaHSO4 固体 B.向水中加 NaHCO3 固体 C.加热至 100℃[其中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D.向水中加入 NH4Cl 固体 (3)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的 OH－浓度由大到 小的顺序为(填序号)__________________。 (4)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是(填 序号)___________________。 19(除标注外，其余每空 2 分，共 10 分)。 氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题： (1)①已知 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol －1 对于该反应，改变某 一反应条件，(已知温度 T2>T1)下列图像正确的是_______(填代号)(1 分) ②已知 CO 与 H2O 在一定条件下可以发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，820℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中， 起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中 CO 的转化率为 40%，则该 反应的平衡常数为____________(1 分)；乙容器吸收的热量为________________。 (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气，已知：   ①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(l) ΔH＝－19.5 kJ·mol－1 ②N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.2 kJ·mol－1 写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式 。 (3)纯的叠氮酸(HN3)是无色液体，常用做引爆剂，常温下向 25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中加 入 0.2 mol·L－1 HN3 的溶液，滴加过程中的 pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。 ①根据图像写出 HN3 的电离方程式： 。 ②下列说法正确的是_________________(填序号) A.若用已知浓度的 NaOH 溶液滴定 HN3 溶液来测定 HN3 的浓度时应用甲基橙作指示剂 B.常温下，向 0.2 mol·L－1 HN3 的溶液中加水稀释，则 不变 C.分别中和 pH 均为 4 的 HN3 溶液和 HCl 溶液，消耗 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的体积相同 D.D 点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H＋)＋c(HN3)＝c(N3－)＋2c(OH－) 20.(除标注外，其余每空 2 分，共 8 分) 无色气体 N2O4 是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。 N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/ mol。 (1)将一定量 N2O4 投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是____ a.v 正(N2O4)＝2v 逆(NO2) b.体系颜色不变 c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变 (2)平衡常数 K 可用反应体系中气体物质分压表示，即 K 表达式中用平衡分压代替平衡浓度， 分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO 2)＝p 总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数 Kp 表达式 _________(用 p 总、各气体物质的量分数用 x 表示)；(1 分) (3)上述反应中，正反应速率 v 正＝k 正·p(N2O4)，逆反应速率 v 逆＝k 逆·p2(NO2)，其中 k 正、k 逆 为速率常数，则 Kp 为_______________(以 k 正、k 逆表示)。若将一定量 N2O4 投入真空容器中 3 3 ( ) ( ) ( ) c N c OH c HN − − ⋅ 恒温恒压分解(温度 298K、压强 100kPa)，已知该条件下 k 正＝4.8×104s－1，当 N2O4 分解 10% 时，v 正＝______________kPa·s－1。(结果保留两位有效数字) (4)真空密闭容器中放入一定量 N2O4，维持总压强 p0 恒定，在温度为 T 时，平衡时 N2O4 分解 百分率为 α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量 N2O4，维持总压强在 2p0 条件下分解， 则 N2O4 的平衡分解率的表达式为__________________________。(1 分) 21(除标注外，其余每空 2 分，共 14 分)。 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实 验室中用氯气与粗铜(杂质只有 Fe)反应，制备铜的氯化物的流程如下。 查阅资料： 氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生 成氧化铜水合物而呈红色。 氯化铜：从水溶液中结晶时，在 26～42℃得到二水物，在 15℃以下得到四水物，在 15～25.7℃ 得到三水物，在 42℃以上得到一水物，在 100℃得到无水物。 (1)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。 ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。 ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____(1 分)后_____。(1 分) (2)分析流程： ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；(1 分) ②溶液甲可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质，X 可选用下列试剂中的(填序号)_____。 a.Cu(OH)2 b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3 的溶度积 Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2 的溶度积 Ksp ＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时就认为沉淀完全，设 溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0 mol·L－1，则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH 为________(1 分)，Fe3＋ 完全沉淀时溶液的 pH 为________。(提示：lg2＝0.3) ③完成溶液乙到纯净 CuCl2·2H2O 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________(1 分)、____________(1 分)、洗涤、干燥。 (3)向溶液乙中加入适当的还原剂(如 SO2、N2H4、SnCl2 等)，并微热得到 CuCl 沉淀，写出向乙 溶液加入 N2H4(氧化产物为无毒气体)的离子方程式：___________________________。