内江市高中 2020 届第一次模拟考试题
理科综合能力测试生物试题
注意事项：
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考
号填写在答题卡上。
2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，知需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，将本答题卡交回。
可能用到的相对原子质工：H1 C12 O16 Na23 Fe56
第 I 卷(选择题 共 126 分)
一、选择题(本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
7.下列有关生活中常见物质的说法正确的是
A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的
B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性
D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质
8.化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为 C5H6。下列说法正确的是
A.x、y、z 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.z 的同分异构体只有 x 和 y 两种
C.z 的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)
D.x 分子中所有原子共平面
9.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，l mol C6H12 中含碳碳键的数目一定小于 6NA
B.18g 果糖分子中含羟基数目为 0.6NA
C.4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为 2NA
D.50g 质量分数为 46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出 H2 的分子数目为 0.25NA
10.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，X、W 为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温度效应气体。X、
y2、z、w 分别为 X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确
的是
A.反应①②③都属于氧化还原反应 B.X、Y、Z、W 四种元素中，W 的原子半径最大
C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料 D.一定条件下，x 与甲反应生成丁
11.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A.用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响
B.用乙装置探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响
C.用丙装置制取 SO2 气体并验证其还原性(可加热)
D.用丁装置防止铁钉生锈
12.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效
防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是
A.阴极的电极反应式为 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B.阳极的电极反应式为 Zn－2e－＝Zn2＋
C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D.断电时，锌环失去保护作用
13.已知 298K 时，Kap(NiS)＝1.0×10－21，Kap(FeS)＝6.0×10－18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中 R 表示 Ni 或 Fe)，下列说法正确的是(已知： ， )
A.M 点对应的溶液中，c(S2－)≈3.2×10－11 mol·L－1
B.与 P 点对应的 NiS 的分散系是均一、稳定的
C.向 Q 点对应的溶液中加水，可转化成 N 点对应的溶液
D.FeS＋Ni2＋ NiS＋Fe2＋的平衡常数 K＝6000
第 II 卷(非选择题共 174 分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都
必须作答。第 33 题～第 38 题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共 129 分)
26.(14 分)
硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铁溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼
烧碳酸亚铁得到铁的氧化物 M。利用滴定法测定 M 的化学式，其步骤如下：
①称取 3.92g 样品 M 溶于足量盐酸，并配成 100mL 溶液 A。
②取 20.00mL 溶液 A 于锥形瓶中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好
褪去，同时产生气泡。
③待气泡消失后，用 1.0000 mol·L－1 KI 标准溶液滴定锥形瓶中的 Fe3＋，达到滴定终点时消耗
KI 标准溶液 10.00 mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、 和 。
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准 KI 溶液润洗滴定管、 、 。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：
①提出假设：
假设 1：气泡可能是 SCN－的反应产物 N2、CO2、SO2 或 N2，CO2。
假设 2：气泡可能是 H2O2 的反应产物 ，理由 。
②设计实验验证假设 1：
6 2.4≈ 10 3.2≈
试管 Y 中的试剂是 。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程
式 。
(5)根据数据计算，M 的化学式为 。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式 。
27.(15 分)
Zn 是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为 ZnS，还含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS、
砷化合物杂质等)为原料制备金属 Zn 和 ZnSO4·7H2O 的流程如图所示：
①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
②FeAsO4 难溶于水；ZnSO4·7H2O 易落于水，难落于酒精。
回答下列问题：
(1)滤渣 1 的主要成分除 SiO2 外还有 ，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害
为 。
(2)氧化除杂工序中加入 ZnO 的作用是 。
(3)制得的 ZnSO4·7H2O 需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为 。
(4)溶液中的 Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去 Cd2＋，理由是 。(5) 回收所得的 Cd 可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极 NiO(OH) 转化为
Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为 ；沉积锌后
的电解液可返回 工序继续使用。
(6)酸浸液中砷元素以 AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 可与 AsO33－
发生反应生成 FeAsO4，写出该反应的离子方程式为 。
28.(14 分)
二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。
(1)用稀氨水喷雾捕集 CO2
常温下，用氨水吸收 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液。已知常温下 NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝
2×10－5，H2CO3 的电离平衡常数 K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在 NH4HCO3 溶液中，c(NH4
＋) (填“>”“”“、
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