河北五个一联盟2019-2020学年高一上学期联考试题化学（Word版带答案）.doc

河北省“五个一”名校联盟 2019 级高一联考 化学试卷 (满分 100 分，测试时间 90 分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ba137 Mg24 Al27 Fe56 Zn65 第 I 卷(选择题，共 46 分) 一、选择题(本题共 23 小题，每小题 2 分，共 46 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合题意) 1.下列关于实验安全的说法正确的是 A.开始蒸馏时，应该先加热再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 B.蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸 C.不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识 2.在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要，下列关于电解质的说法错误 的是 A.酸、碱、盐都是电解质 B.电离时产生的阴离子只有 OH－的电解质是碱 C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质 D.由于氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，因而氧化钠是电解质 3.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 A.KMnO4→O2 B.Cl－→Cl2 C.Fe3＋→Fe2＋ D.H2SO4→CuSO4 4.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是 A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－ C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－ 5.下列组合正确的是6.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知 在该反应中 A.作还原剂 B.被还原 C.发生还原反应 D.是还原产物 7.下列各组物质混合后，有气体生成，最终无沉淀生成的是 ①金属钠投入到 FeCl3 溶液中 ②金属镁投入到盐酸中 ③NaOH 溶液和 CuSO4 溶液 ④金属铝投入 NaOH 溶液中 A.①② B.②④ C.③④ D.①③④ 8.将饱和 FeCl3 溶液加入沸水中能制得 Fe(OH)3 胶体，下列有关说法正确的是 A.溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B.含 0.1 mol FeCl3 溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为 0.1NA C.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液 D.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体 9.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的 氧气将不溶性的硫化铜转化成可溶性铜的化合物，该化合物是 A.碳酸铜 B.硝酸铜 C.硫酸铜 D.氢氧化铜 10.下列离子方程式书写正确的是 ①三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋ ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋ ③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ ④Fe2＋与 H2O2(酸性)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O⑤钠与 CuSO4 溶液：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu ⑥碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O A.①③④⑥ B.②③④ C.②③④⑥ D.①③④⑤ 11.下列说法错误的是 A.钠露置在空气中最后所得产物为 Na2CO3 B.镁在空气中可形成一薄层致密的氧化膜，故镁不需要进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A.6.02×1022 个 NaHSO4 分子在水中可电离生成 NA 个 H＋ B.在 0℃、101 kPa 时，22.4 L 氯气中含有 NA 个氯原子 C.12 g 12C 中所含碳原子数即为 NA D.0.1 NA 个 NaOH 溶于 1 L 水所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1 13.镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所 示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是 A.二者物质的量之比为 3：2 B.二者质量之比为 2：3 C.二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等 D.二者消耗 H2SO4 的物质的量之比为 2：3 14.下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是 A.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D.C＋H2O＝CO＋H2 15.下图配制 450mL1.00 mol·L－1 NaOH 溶液的示意图，下列说法正确的是A.图①中应称得 NaOH 18.0 g B.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大 C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线 D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质 16.量取 8.0mL 5.0 mol•L－1 H2SO4 溶液，加蒸馏水稀释至 100mL，取两份稀释后的 H2SO4 溶液 各 25mL，分别加入等质量的 Zn 和 Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的 曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是 A.稀释后 H2SO4 溶液的物质的量浓度为 0.04 mol•L－1 B.加入 Fe 的质量至少有 0.56 g C.反应过程中铁粉过量 D.金属 Zn 与硫酸反应转移电子数为 0.01NA 17.O2F2 可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是 A.若生成 2.24 L HF，则转移 0.4 mol 电子 B.HF 是氧化产物 C.O2F2 既是氧化剂又是还原剂 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 18.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl＋NO＋2H2O＋Fe(NO3)3 A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO B.I－>Fe2＋>H2SO3>NO C.Fe2＋>I－>H2SO3>NO D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 19.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 A.分子数和气体物质的量均不同 B.分子数和质量均相同 C.分子数、原子数均相同 D.质子数和电子数均相同 20.某溶液中大量存在以下五种离子：MnO4－、SO42－、Fe3＋、Na＋、R，它们的物质的量之比 为 n(MnO4－)：n(SO42－)：n(Fe3＋)：n(Na＋)：n(R)＝2：2：1：1：1，则 R 可能 A.Mg2＋ B.Fe2＋ C.CO32－ D.K＋ 21.某离子反应涉及 H2O、Cr2O72－、NO2－、H＋、NO3－、Cr3＋六种微粒，已知反应过程中 NO2 －浓度变化如图所示，下列说法不正确的是 A.随着反应的进行，溶液中的 H＋浓度减小 B.反应的氧化剂是 NO3－ C.消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 6NA D.氧化性：Cr2O72－>NO3－ 22.将 0.1 mol NaOH 和 0.05 mol Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加 0.5 mol/L 稀盐酸， 下列图象能正确表示加入盐酸的体积与生成 CO2 的体积(标准状况)的关系的是 23.把 VL 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰 好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全 沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.(b－a)/V mol/L B.(2b－a)/V mol/L C.2(b－a)/V mol/L D.2(2b－a)/V mol/L 第 II 卷(非选择题，共 54 分) 二、非选择题(本大题共包括 4 小题) 24.(16 分)100mL 某溶液中可能含有 Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若 干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： ①向第一份中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份中加足量 KOH 溶液并加热，收集到气体 0.04 mol；(铵盐与碱共热可产生氨气) ③向第三份中加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题： (1)实验③中生成沉淀的离子方程式为 ，沉淀溶解的离子 方程式为 。 (2)溶液中一定不存在的离子有 。 (3)实验①中加入 AgNO3 溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有 Cl－? (填“能” 或“否”)理由是 。 (4)推断钠离子是否存在并说明理由 。 若存在，计算其物质的量的浓度 (若不存在，此问不作答) 25.(14 分)NaHSO4 通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题： (1)NaHSO4 在物质分类中属于 ， A.钠盐 B.含氧酸 C.酸式盐 D.氧化物 写出 NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式 。 NaHSO4 水溶液能否与 Mg 反应? (填“能”或“否”)，如果能，写出离子方程式： (如果不能此问不作答) (2)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。 ①若烧杯中所盛液体是 NaHSO4 溶液，滴定管内是 Ba(OH)2 溶液，随着 Ba(OH)2 溶液的滴加， 灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式： ， 继续滴加，发生反应的离子方程式为： 。 ②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗 A.向醋酸中滴加相同浓度的氨水 B.石灰乳中滴加稀盐酸 C.向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液 D.向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量 ③若将 NaHSO4 换成 NH4HSO4 溶液，加入足量的 Ba(OH)2 溶液，发生反应的离子方程式 为 。26.(11 分)氰化钠化学式为 NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁 气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电 镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题： (1)NaCN 中 C 元素显 价，N 元素显 价。 (2)在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式 。 (3)用硫代硫酸钠也可处理含 CN－的废水，反应的离子方程式为 CN－＋S2O32－＝A＋SO32－，A 为 (填化学式)。 (4)白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4＋10HClO3＋18H2O＝10HCl＋12H3PO4， 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ，若有 1mo1 P4 参加反应转移电子数为 。 27.(13 分)已知 A、F 为金属单质，C 是淡黄色粉末，M 有磁性，回答下题。 已知：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (1)写出下列物质的化学式。 C L (2)用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的 A 接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生 成，写出该反应的化学反应方程式 ，在该 反应中，氧化剂是 。 (3)已知氧化性：HNO3>Fe3＋，稀硝酸的还原产物是 NO，写出固体 M 与稀硝酸反应的离子方 程式 。 (4)写出 J 与 F 混合的化学反应方程式： 。 (5)写出 L 与足量的 D 反应的离子方程式： 。 (6) 向 1 L 0.2 mol/L 的 D 溶 液 中 通 入 CO2 气 体 3.36 L( 标 准 状 况 ) ， 所 得 溶 液 中 的 溶 质 是 。