云南省玉溪一中2019-2020高二上学期期末考试化学试题（Word版带答案）.doc

1 玉溪一中 2019——2020 学年上学期高二年级期末考试 化学学科试题 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 、 C 12 、 N 14 、 O 16 、 Fe 56 、 Cu 64 第Ⅰ卷（共 42 分） 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．漂白粉可用于生活用水的消毒 2．下列说法中不正确的是 A．泡沫灭火器中常使用的原料是 Na2CO3 和 Al2(SO4)3 B．配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 C．向 CuCl2 溶液中加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3＋ D．某些吸热反应不加热也可以自发进行 3．下列叙述正确的是： A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 4．下列关于电化学知识的说法正确的是 A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加 C．电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液，在阴极上依次析出 Al、Fe、Cu D．电解 CuSO4 溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量 Cu(OH)2 可以使溶液恢复至原状 态 5．下列有关电池的说法不正确的是 A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化 D．原电池中一定发生了氧化还原反应 6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1 2N2(g)＋CO2(g)；2 ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入 N2 D．降低温度同时增大压强 7．在体积可变的密闭容器中，反应 mA（气）+nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容 器的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A．（m+n）必定小于 p B．（m+n）必定大于 p C．m 必定小于 p D．n 必定大于 p 8．一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是 A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的颜色不再变化 C、反应速率 v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．1mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阳、阴离子总数是 3NA B．常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA C．室温下，1L ，pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+ D．常温常压下，17 g 氢氧根离子中所含的电子数为 9NA 10．反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K1；反应 HI(g) 1 2H2(g)＋1 2I2(g)的平衡 常数为 K2，则 K1、K2 的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值) A．K1＝2K2　 B．K1＝K22　　 C．K1＝ 1 K22　 D．K1＝1 2K2 11．下列水解反应的离子方程式书写正确的是 A．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ B．Cl−+H2O HCl+OH− C． +2H2O H2CO3+2OH− D． +2H2O NH3·H2O+H3O+ 12．水的电离过程为 H2O H++OH−，在不同温度下其离子积为 Kw(25℃)=1.0×10−14，Kw(35 ℃)=2.1×10−14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在 35 ℃ 的纯水中时，c(H+)＞c(OH−) C．水的电离常数 Kw(25℃)＞Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 13．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且 X、Z 是同族元素，W 元素的单质为淡 黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液， 0.010mol·L －1 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系 如右图所示。下列说法正确的是 A.W 的氧化物的水化物一定是强酸 B.气态氢化物的稳定性：Z>X C.简单离子半径：W>Y 2 3CO − + 4NH3 D.Y 与 W 形成的化合物一定含有共价键 14．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容 器中通入一定量的 NO2，又达到平衡时，N2O4 的体积分数 A．不变　　 B．增大　　 C．减小　　 D．无法判断 15．25℃时，在 1.0L 浓度均为 0.01mol·L－1 的某一元酸 HA 与其钠盐（NaA）组成的混合溶液中， 测得 c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述不正确的是 A．该溶液的 pH＜7 B．HA 为弱酸，A－的水解程度较大 C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1 D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋) 16．可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含 量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是 A．达平衡后，若升温，平衡左移 B．达平衡后，加入催化剂，则 C 的百分含量不变 C．化学方程式中 a＋b＞c＋d D．达平衡后，减小 A 的量有利于平衡向左移动 17．已知某化学反应 A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2 的分子结构为 B—A—B)的能量变化如图所示， 下列有关叙述中正确的是 A．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B．该反应的 ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1 C．该反应是放热反应 D．由 2 mol A(g)和 4 mol B(g)形成 4 mol A—B 键吸收 E2 kJ 能量4 18．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下： 上述装置工作时，下列有关说法正确的是 A.Na +由乙池穿过交换膜进入甲池 B.甲池电极反应：4CO32－+2H2O－4e－=4HCO3－+O2↑ C.乙池电极接电池正极，气体 X 为 H2 D.NaOH 溶液 Y 比 NaOH 溶液 Z 浓度小 19．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其 中固体电解质只允许 Li+通过。下列说法不正确的是 A．放电时，负极反应式：Li－e－ =Li+ B．应用该电池电镀铜，阴极质量增加 64 g，理论上将消耗标准状况下 11.2 L O2 C．放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少 D．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到 LiOH 溶液 20．常温下，用 0.1000 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA 溶液，滴定曲线如图。 下列说法不正确的是 A．常温下，HA 电离常数约为 1.0×10-6 B．点②所示溶液中： c(Na＋)< c(HA)+c(A－) C．点③所示溶液中： c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋) D．从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变 3.5 0 pH5 21．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭， 可得到强还原性的 H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟 基自由基）。下列说法正确的是 A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 Fe-3e-=Fe3+ B. 鼓入空气时，每生成 1mol•OH 有 2mol 电子发生转移 C. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为 H++e-=H• D. 处理含有 C2O42-的污水时，上端开口应关闭 第二卷（共 58 分） 22．（15 分）某实验小组同学对电化学原理进 行了一系列探究活动。 (1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用 离子方程式表示) ____________________________________。 设计的原电池装置，反应前，电极质量相 等，一段时间后，两电极质量相差 12 g，导 线中通过________mol 电子。 (2)其他条件不变，若将 CuCl2 溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极反应式为： __________________________________________________________________，这是由于 NH4Cl 溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因 _____________________________________。 (3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，如图所示， 一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_______ _____ ____， 电极反应为______ __；乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应6 式为_________________ _______。 23. (13 分) I、乙二酸俗名草酸，为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的 x 值。通过查阅资料，草酸易溶于水， 水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定：2MnO－4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O， 学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值。 ①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。 ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4。 ③用浓度为 0.1000 mol·L－1 的酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。 (1)滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 (2)本实验滴定达到终点的标志是_______________________________ ____。 (3)通过上述数据，求得 x＝________。讨论： ①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”， 下同)。 ②若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会________。 II、 （1）25℃时将 amol•L-1 的氨水与 0.01mol•L-1 的盐酸等体积混合所得溶液中 c（NH4+）=c（Cl-）， 用含 a 的代数式表示 NH3•H2O 的电离平衡常数 Kb=______ （2）25℃时，H2SO3 HSO3－ + H+的电离常数 Ka = 1×10-2mol•L－1，则该温度下 pH=3、 c（HSO3－）= 0.1mol•L-1 的 NaHSO3 溶液中 c（H2SO3）=______． 24．（14 分）聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫 酸铁和明矾，设计化工流程如下： 已知：聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。 （1）在聚合硫酸铁中，x、y 之间的关系是____ ___。试剂 X 中溶质的化学式为____ ____。 （2）写出上述流程图中的“氧化”的离子方程式： 该设计存在缺陷，请提出改进意见； （3）加入试剂 Y 的目的是为了调节溶液的 PH，若 Y 为氧化物，写出调节 PH 的离子方程式： ___ ____ _； （4）已知常温下 Fe（OH）3 和 Mg（OH）2 的 Ksp 分别为 8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为7 0.1mol/L 的 FeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入碱液，要使 Fe3+ 刚好完全沉淀的 pH 为 ， 而 Mg2+刚好开始要沉淀的 pH 为 ．（已知 lg 2=0.3） 25．（16 分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包 括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2 和 NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。 回答下列问题：[ (1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为 。 ②工业上可利用反应 Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如 下表所示（假设不同物质中 同种化学键的键能相同），则该反应的△H= 。 化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 391 243 191 431 ③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具 有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式为 。 (2)用 Cl2 和 NH3 反应制备二氯胺的方程式为 2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为 1 L 的甲、乙两个恒温（反应温度分别为 400℃、T℃)容器中分别加入 2 mol Cl2 和 2 mol NH3， 测得各容器中 n(Cl2)随反应时间 t 的变化情况如下表所示： t/min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1. 10 0.80 0.80 n(Cl2) (乙容器）/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 ①甲容器中，0～40 min 内用 NH3 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NH3)= 。 ②该反应的△H 0(填“>”或“