2019 年秋期高中一年级期中质量评估
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题）。满分 100 分，考试时间 90 分钟。答
题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必修用 0.5mmm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 C135.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64
Ba137
第 I 卷 选择题 (共 48 分)
一、选择题(本题共 16 小题，毎小题 3 分.共 48 分,毎小题只有一个正确答案。)
1.下列说法不正确的是
A.在研究氯气的性质吋，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法
B.可以用分类的方法预测物质的性质
c.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质
D.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一
2.下列关于钠的说法不正确的是
A.金属钠与氯气反应，条件不同产物不同
B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火
C.少量的钠可保存在煤油中
D.钠的化学性质活泼，可从 CuSO4 溶液中置换出 Cu
3.下列说法中不正确的是
A.漂白粉可以用于生活用水的消毒
B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
C.氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化
D.漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3
4.设 NA 表示阿伏加徳常数，下列说法中正确的是
A.标准状况下，224LCO 和 CO 混合气体中舍有的碳原子数目为 O.2NAB.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能是 22.4NA
C.常温常圧下，32g02 和 O3 的混合气休含有的氯原子数 2NA
D.1molH2SO4 中所含的粒子数目一定是 NA
5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是
6.将 0.01mol 下列物质分别加入 lOOmL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大
小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
7.在一密闭容器中有 CO、H2、O2 共 16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气
体用 Na2O2 充分吸收，Na2O2 增重 7.5g，则原混合气体中 O2 的质量分数是
A. 36% B. 54.5% C.40% D. 33.3%
8.下图表示了 X、Y、Z 事物间的从属关系。下列选项中不符合图中事物间从属关系的是
9.探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A.新制饱和氯水使红玫瑰变力白玫瑰，说明含有 Cl2
B.加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液不含 HC10
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气
D.向氯水中 KHCO3 粉末有气泡产生，说明绿水中含有 HC1O
10.下列说法中不正确的是
常温常压下，28gCO 与 N2 的混合气体所含有的原子数为 2NA个氮分子和 个氢分子的质量比等于 14:1
同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积是 16:11
常温常压下， 一氧化碳分子所占体积是 11.2L
11.0.1mol/L 的 K2SO4 溶液、0.2mol/L 的 Al2(SO4)3 溶液和纯水混合，要使混合溶液中的 K+、
Al3+、SO42-的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的 K2SO4 溶液、Al2（SO4）
3 溶液、纯水三者体积比（假定混合后体积不变）
A．1：1：1 B．2：1：2 C．1：1：2 D．2：1：1
12.下列离子方程式中，正确的是
A.氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3= CH3COO-+NH4+
B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HC03-+Ca2++20H-=CaCO3↓+H2O+Mg CO3↓
C.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(0H)2+2H+=Ca2++2H20
D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
13.下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 Inm 到 lOOnm 之间
A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个
14.两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体，在同温同
压下，两个容器内的气体一定具有相同的
A.质量 B.密度 C.分子总数 D.质子总数
15.下列说法中错误的是
10 g 98%的硫酸溶液(密度为 l.84g/cm3)与 10mL 18.4 mol·L-1的硫酸溶液的浓度不相同
制成 0.5 L 10 mol·L-1 的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况）
0.5 L 2 mol·L-11BaCl2 溶液中，Ba2+和 C1-总数为 3×6.02×1023 从 1 L 1 mol·L-1 的 NaCl
231002.6 × 231002.6 ×
231002.65.0 ××溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 mol·L-1
若 10g 密度为 dg/cm3 的氣化钙溶液里含 2gCa2+，则 Cl-的物质的量浓度是
A. B. C. D.
第Ⅱ卷 非选择题(共 52 分）
二、填空题(共 52 分）
17.(共 8 分)
(1)已知铁的相对原子质量是 56,则 1 个铁垃原子的质量是 g。(用 NA 表示）
(2)在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积为 L，它与标准状况下 L 硫化氢含有相同数
B 的氢原子。
(3)已知 CO、CO2 的混合气体质量共 16.0g,标准状况下体积为 8.96L，则可推知该取混合气体
中含 CO g，所含 C02 在标袱状况下的体积为 L.
(4)同温同压下同体积的 H2 和 A 气体的质量分别是 0.2g 和 l.6g，则气体 A 的摩小质量为
，含有 A 的分子个数为 。(用 NA 表示）
(5)标准状况下的 aLHCl(g)溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg·cm-3，则该盐酸的物质的
量浓度是 mol·L-1
18.(共 11 分）
某同学用下列装置检验 Cl2 的性质。
(1)I 图中退色的是 (填“a”或
“b”) ，I 图烧杯中发生反应的离子方程式是 。
(2)Ⅱ图中的现象是 。
(3)将铜丝换成铁丝，做Ⅱ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是 (填选
项字母）。
A. Fe 与 Cu 都是金属元素 B.Fe 的熔点比 Cu 高
1
200
d −⋅ Lmol 1
100
d −⋅ Lmol 101 −⋅ Ldmol 125 −⋅ LdmolC. Fe 的密度比 Cu 小 D.Fe 的性质比 Cu 活泼
(4)将Ⅲ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，量筒内黄绿色气体颜色变
浅，量筒内液面上升等。（混合气中氢气含量为 60%),己知：氢气含量超过 52.8%，光照不会
发生爆炸）
①量筒中液面上升的原因是 。
②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是 。
9.(共 12 分)某研究性学习小组，在做 Na2O2 与水反应实验时，发现 Na2O2 与水反应后的
溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做
了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的 NaOH 溶液浓度较大的影响。
丙：Na2O2 具有强氧化性，生成物中 02、H2O (可能产物）等也具有强氧化性，氧化漂白
了红色物质。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是 ，验证乙同学的推测是否正确的方法是 ，
当出现 现象时，即说明丙同学的推测正确。
(2)有同学提出用定毡的方法探究丙同学方案中是否含有出 02,其实验方法为：称取 2.6g
Na202 固体，使之与足量的水反应，测量产生 02 的体积，与理论值比较，即可得出结论。
①测狱气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的
，理由是 。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为 (选填“lOOmL”、
“200mL”、“500mL”或“1 OOOmL”)。
20.(共 9 分)实验室需要配制 0.50mol/LNaCl 溶液 480mL,现使用 NaCl 固体配制，按下列
操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、
、 以及等质量的两片纸片。
(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体 g。(3)配置过程。
①天平调零。
②称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
④溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。
⑤转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤烧杯 2-3 次是为了 。
⑥定容、摇匀。
⑦将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制
的时间、溶液名称及浓度。
(4)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度
会 (填“高”、“偏低”或“无影响”）。
21.(共 12 分)甲词学发布了三份无色溶液检测报告,结果如下(水电离的 H+、0H-忽略不计):
溶液(1)中所含全部离子及其浓度
溶液(2)中所含全部离子及其浓度
溶液(3)中所含全部离子及其浓
度
试分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
I.溶液(1)结果是否可靠 ，理由 。
溶液(2)结果是否可靠 ，理由 。
II.乙同学对可能含有下列 6 种离子的溶液进行如下实验：Cl-，SO42-，NH4+，CO32-，K+，Na+ 已知：
a.取 200mL 上述溶液，向其中加入足量 BaCl2 溶液，反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥，得沉
淀 4.30g，向沉淀中加入足量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶。
b.向 a 的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生标况下的气体 1.12L（假定气体全部逸出）
(1) 溶液中一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。
(2) 原溶液中 ， （填“＞”“＜”“=”，下同）
(3)如果上述 6 种离子都存在，则 。
2019 年秋期高中一年级期中质量评估
化学答案
一、选择题。（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）
1C，2D，3D，4C，5B,6 D，7 B，8B，9 C，10 D，11B，12A，13A，14C，15 A，16
C
二、填空题（52 分）
17.（1）56/NA （2）2.24 3.36 （3）2.8 6.72（4）16g/mol 0.1NA
（5） (每空 1 分，共 8 分)
18.（1）b cl2+2oH-=cl-+clo-+H2O
(2)剧烈燃烧，产生棕黄色烟（3）D（4）生成的氯化氢溶于水 氯气在食盐水中
的溶解度小
（除了第一空为 1 分，其他各空每空 2 分，共 11 分）
19. (1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红
加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)
冷却后及加水稀释后均不变红
(2)①Ⅱ 防止气体冷却时发生倒吸现象 ②500mL
OHNHOHNH 234 +↑∆+ −+
=− )( 2
3COc Lmol / )( 4
+NHc )( 2
4
−SOc
)( −Clc )( 2
4
−SOc （每空 2 分，共 12 分）
20.(1)500 mL 容量瓶（1 分） 胶头滴管（1 分）
(2)14.6（2 分）
(3) ②左盘（1 分） ④搅拌，加速 NaCl 溶解（1 分） ⑤玻璃棒（1 分）
保证溶质全部转移到容量瓶中（1 分）
（4）偏低（1 分）
（共 9 分）
21.1.（1）不可靠，原溶液无色，不会含有 Cu2+；
（2）不可靠，Ag+和 Cl-不可能共存；
（3）不可靠，分析结果中阴阳离子电荷不相等
Ⅱ（1）Cl- SO42- NH4+ CO32- ； K+ Na+ （2）0.05 > （3）>
（Ⅱ中第一空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分）
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