高一化学答案.pdf

‎2019年秋季期高一期末质量监测 化 学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容:人教版必修1。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39 Fe 56 Cu 64‎ 第I卷（选择题共48分）‎ ‎―、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是 A.海水晒盐 B.伐薪烧炭 C.煤炭发电 D.刀耕火耨 ‎2.标准状况下，下列物质中体积最大的是 A.44.8 L H20 B. 3.01X 1023个 C02‎ C.0.6 mol CH4 D. 6 g H2‎ ‎3.下列仪器可直接加热的是 A.圆底烧瓶 B.容量瓶 C.试管 D.量筒 ‎4.下列有关胶体的说法中正确的是 A.可以通过丁达尔效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 B.可以向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 C.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质种类不同 D.“卤水点豆腐”“血液的透析”均与胶体的聚沉有关 ‎5.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ‎6.下列有关叙述中正确的是 A.硅酸(H2Si03)可由Si02与水化合制得 B.钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾 C. Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在 D.利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂 ‎7.铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是 A.铁的密度比铝的密度大 B.铝不能与氧气发生反应 C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D.铁的相对原子质量比铝的大 ‎8.硫是燃煤的主要杂质之一。下列说法正确的是 A.燃煤是一种重要的清洁能源 B.对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念 C.燃煤燃烧排放的废气中的co2可形成酸雨 D.燃煤燃烧产生的烟尘对环境无影响 ‎9.常温下，氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列说法正确的是 A.在溶液中 Fe3+可以将 Br-氧化:2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+‎ B.Cl2和Br2都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能 C.将足量的Cl2通入FeBr2溶液中，只发生反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2C1-‎ D. I-可以被Fe3+还原成I2‎ ‎10.可用于除去铁粉中少量铝粉的试剂是 A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液 ‎11.下列叙述中正确的是 A. C02、N02以及S02都是空气污染物 B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同 C.为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D.黄河入海口沙洲的形成体现了胶体的性质 ‎12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 32 g由02和03组成的混合气体中含有的原子总数为2.5NA B.标准状况下，3.2 g铜与足量稀硝酸反应生成气体的分子数为0.1NA C. 1 mol Mg与足量02或N2反应生成MgO或Mg3N2,均失去2NA个电子 D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA ‎13.下列离子方程式书写正确的是 ‎14.下列反应的现象均是溶液褪色，其中二氧化硫表现出的性质相同的是 ‎①将SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色②将S02气体通人氯水中，溶液褪色③将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色④将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 A.①② B.①③ C.②④ D.③④‎ ‎15.下列对于化学反应8NH3+3C12 =N2 + 6NH4C1的有关说法不正确的是 A.反应中NH3体现了还原性和碱性 B.可利用该反应检验氯气管道是否泄漏 C.若生成2. 8 g N2，则被氧化的Cl2为0.3 mol D.该反应为置换反应，氧化性:C12>N2‎ ‎16.把3.6 g铁粉投入14 mL某浓度硝酸溶液中，充分反应后剩余固体1.36 g，产生N02、N0、 N204的混合气体0.04 mol。若将产生的气体全部通入NaOH溶液中，恰好被完全吸收生成NaN03和NaN02时，消耗4 mol • L-1 NaOH溶液15 mL，则原HN03溶液中HNO3的物质的量浓度为 A. 5.8 mol • L-1 B. 7.0 mol • L-1‎ C. 8.9 mol • L-1 D. 10.0 mol • L-1‎ 第Ⅱ卷（非选择题共52分）‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分）‎ ‎17. (10分)请完成下列计算：‎ ‎(1)标准状况下，2.24 L NH3的物质的量是 mol，与 g水中所含氢原子数相同。‎ ‎(2)用10 g烧碱配制成250 mL溶液，其物质的量浓度为 mol• L-1;从中取出10 mL，其物质的量浓度为 mol • L-1，含溶质 g.‎ ‎18.(10分)某制碱法制得的纯碱中含有NaHC03和NaCl杂质。某实验小组对此纯碱样品进行检测。 ‎ ‎(1)取此纯碱样品10 g,加热到质量不再减少，收集到56 mL(标准状况）气体，该样品中 NaHC03的质量分数为 。‎ ‎(2)另取10 g固体样品,加蒸馏水溶解，配成250 mL—定物质的量浓度的溶液，配制过程中 必需使用的化学仪器有 (填字母)。‎ A.烧杯 B.250 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管E.玻璃棒 F.试管 ‎(3)量取上述配制好的溶液25 mL，向其中逐滴加入过量盐酸，刚开始无气泡产生，一段时间 后产生气泡，共收集到190.4 mL(标准状况)气体，该反应过程的离子方程式为 。10 g该样品中含 NaCl。‎ ‎19. (12分)实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所需实验装置如图所示：‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。‎ ‎(2)连接上述仪器，仪器的正确连接顺序是a→ 。‎ ‎(3)NaOH溶液的作用是 (用化学方程式表示）。‎ ‎(4)将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是 ，得出的结论是 。‎ ‎(5)实验结束后，取少量E装置中的溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后，会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式: 。‎ ‎20.(10分)高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2Fe04)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向髙铁酸钠溶液中加入饱和的KOH，使高铁酸钾析出。‎ 方法一：‎ 可利用固体反应物反应:2FeS04+6Na202 =2Na2Fe04 +2Na20+2Na2S04 +02↑‎ ‎①生成物Na2Fe04中铁元素的化合价为 。‎ ‎②该反应中的还原剂是 ，每生成1 mol Na2Fe04转移 mol电子。‎ 方法二 ：‎ 反应:Fe(0H)3+C10—+OH-—FeCT+Cl-+H20(未配平）‎ ‎①配平离子反应方程式: Fe(OH)3+__C10-+—OH-= FeO42-+ _ Cl -+H20‎ ‎②若反应过程中转移了 3 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。‎ ‎21. (10分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。‎ ‎(1)工业上制备硫酸的某一步反应为AFeS2 + 1102=8S02 + 2Fe203，该反应转移75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L.‎ ‎(2)兴趣小组欲探究S02与FeCl3、I2的反应，设计了如下实验:分别将S02气体通入氯化铁 溶液和含有淀粉的I2溶液中至反应结束为止，观察现象。‎ ‎①FeCl3溶液由黄色变为浅绿色，写出此步反应的离子方程式: .‎ ‎②含有淀粉的12溶液蓝色逐渐消失，说明氧化性I2 (填“>”或“