四川省南充高级中学2020届高三下学期第二次线上月考化学试题.pdf

高 2017 级 化学 第 1页 共 8 页 南充高中高 2017 级线上第二次月考化学试卷 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Mg—24 Cu—64 K—39 S—32 一．选择题（每小题 6 分，共 42 分） 1．2 月 27 日，钟南山在广州医科大学举办的疫情防控专场新闻通气会上说：这是一个人类 的疾病，不是一个国家的疾病。化学与抗疫密切相关，下列说法正确的是：（ ） A. 酒精与“84 消毒液”均可用于消毒杀菌，且原理相同。 B. 酒精与“84 消毒液”可以混合使用，效果更佳。 C. 某烤肉店：我们积极组织门店内用 75%的乙醚进行店面消杀，确保员工人生安全。 D. N95 口罩的“过滤层”主要由聚丙烯熔喷超细纤维构成，聚丙烯是一种有机高分子。 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．100 g 30%CH3COOH 溶液中氢原子数为 2NA B．标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有 1.5 NA 个氟化氢分子 C．在反应 KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O 中，每生成 4 mol Cl2 转移的电子数为 8NA D.当 6.4 g Cu 与过量浓 HNO3 反应时，转移的电子数为 0.2NA 3．国外顶级医学期刊《新英格兰医学杂志》在 2020 年 1 月 31 号报道称：美国首例新型冠状 病毒（2019-nCoV）感染患者，使用药物 Remdesivir（瑞德西韦）治疗，经治疗后发烧症 状消失，咳嗽减轻，病情明显好转！ 据查： C 是合成瑞德西韦的一种中间产物，其结 构如图所示。下列说法正确的是：（ ) A.该物质中有三种官能团 B.该物质能发生取代反应 C.该物质的一种同分异构体可能与甘氨酸互为同系物 D.该物质的一氯代物有 2 种 4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 同主族；Y、Z 同周期；X、 Y、Z 三种元素形成一种化合物 M，常温下，0.1 mol·L－1 M 的水溶液中cOH－ cH＋ ＝1.0×10－ 12。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：YW高 2017 级 化学 第 2页 共 8 页 D．Z 分别与 X、W 均可形成具有漂白性的化合物 5．下列有关实验操作和实验目的完全正确的是( )。 选 项 实验操作 实验目的 A 用洁净玻璃棒蘸取待测液在酒精灯上灼烧 检验该溶液中是否含有钠离子 B 重结晶提纯苯甲酸 将粗品用冷水溶解、过滤、蒸发、结晶 C 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度的银氨溶液中分别滴 加 2 滴同浓度的 NaCl 溶液和 NaI 溶液,一支试管 中产生黄色沉淀,另一支试管中无沉淀 证明 Ksp:AgIC(H2PO3 －)>C(OH－)>c(H+) 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 二．非选择题 8．（13 分）2019 年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧 锂电池正极主要由 LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P 具有极高的回收价值，具体 流程如下： 废旧 锂电池 NaOH 溶液 除铝 后料 NaAlO2 溶液 HCl/H2O2 石墨粉 浸出液 X Na2CO3 溶液 LiCl 溶液 FePO4•2H2O NaOH 溶液 Fe(OH)3 Na3PO4 溶液 Na2CO3 饱和溶液 Li2CO3 粗品 过程ⅱ 过程ⅰ 过程ⅲ 过程ⅴ 过程ⅳ （1）过程ⅰ生成 NaAlO2 溶液的离子方程式是______，该反应的氧化剂为：______ 。 （2）过程ⅱ中 HCl/H2O2 的作用是______。 （3）浸出液 X 的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4 －等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度 20%、温度 85 ℃、反应时间 3 h 条件下，探究 pH 对磷酸铁沉淀的影响，如下图所示。 ①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳 pH 为______。 ②结合平衡移动．．．．原理，解释过程ⅲ中 pH 增大，铁和磷沉淀率增大的原因______。 ③当 pH＞2.5 后，随 pH 增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因______。 （4）LiFePO4 可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4 与 LiOH 溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反 应的化学方程式为______。 9．（16 分）含氰根（CN−）的废水必须经处理后排放。某电镀废水 pH≈12，氰化物以 CN−、高 2017 级 化学 第 4页 共 8 页 Cu(CN)32−等形式存在（均以 CN−计），处理流程如下： （1）①HCN 是一元弱酸，用离子方程式表示 NaCN 水溶液显碱性的原因：______。 ②己知：稀 HCN(aq)与稀 NaOH(aq)反应生成 1molH2O（l）的∆H=－12.1kJ/mol；稀 HCl(aq)与 稀 NaOH(aq)反应的生成 1molH2O（l）的∆H=－55.6kJ/mol。则 HCN 在水溶液中电离的∆H 等于 ______。 A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol ③己知：HCN 电离平衡常数 K=4.9×10-10 ，H2CO3 电离平衡常数 K1＝4.3×10-7、K2＝5.6×10-11， 向 NaCN 中通入少量 CO2 发生的化学反应方程式为_________________________________。 （2）二次处理阶段，使用不同方法氧化。 ①过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：K2S2O8（S 为+6 价）溶液将 CN−（N 为－3 价）氧化成毒性 弱的 CNO−（N 为－3 价）。 Ⅰ．540g 过硫酸钾中，含过氧键的数目为______。 碱 性 溶 液 中 S2O82− 在 一 定 条 件 下 氧 化 CN− 生 成 CNO− 和 SO42− 的 离 子 方 程 式 是 __________________________________________________________________________。 Ⅱ．不同浓度的 K2S2O8 溶液对 CN−的去除率如图 1。工业上选用浓度为 1 mmol·L−1 K2S2O8 溶液，不用 0.75 mmol·L−1 和 2 mmol·L−1 的原因是______________________________。 图 1 CN−的去除率高 2017 级 化学 第 5页 共 8 页 Ⅲ．研究 CN−的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论） 文献：a．没有 Cu+，S2O82−对 CN−没有去除效果。 b．S2O82−和 Cu+反应生成硫酸根自由基（SO4−·）和 CuO。 c．SO4−·可能转变为羟基自由基（·OH） 。 d．SO4−· 、·OH 均可将 CN−氧化为 CNO−。叔丁醇只可以使·OH 失去活性，乙醇可以使 SO4−· 、·OH 均失去活性。 实验：相同条件下，向含 Cu(CN)32−的碱性废水中加入叔丁醇，CN−的去除率没有影响；加入 乙醇，CN−的去除率降低 50%。 两种不同的 CN−的氧化去除机理如图 2，结合文献．．和实验．．回答下列问题： ⅰ．补全“机理一”。 ⅱ．从“机理二”可看出 CuO 参与了去除 CN−，列举其证据：________________________。 ②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN−放电生成 CNO−，CNO−再放电生成 CO2 和 N2，第二步的阳极反应式是______________________________。 10．（14 分）三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，为无色透明的带刺激性臭味的液体。某 化学小组采用 PCl3 氧化法制备 POCl3。已知：在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。 POCl3 的熔点为 1.25 ℃，沸点为 105.8 ℃。回答下列问题： Ⅰ.（1）已知水和 CN- 的路易斯结构式可以表示为： 、 ,仿照上式写 出三氯氧磷的路易斯结构式：____________________；POCl3 在潮湿空气中水解生成两种酸，写 出该反应的方程式：_______________________________________________。 Ⅱ.制备 PCl3(如图) 图 2 CN−的氧化去除机理高 2017 级 化学 第 6页 共 8 页 (2)检查装置气密性并装入药品后，先关闭 K1，打开 K2 通入干燥的 CO2，一段时间后， 关闭 K2，加热曲颈瓶的同时打开 K1 通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥 CO2 的作用是 _____________________________________________________________________________。 Ⅲ.制备 POCl3(如图) (3)装置 G 中发生反应的化学方程式为___________________________________。 (4)装置 F 的作用除观察 O2 的流速之外，还有_____________________________。 Ⅳ.测定 POCl3 含量 实验制得的 POCl3 中常含有 PCl3 杂质，通过下面方法可测定产品的纯度： ①快速称取 5.000 g 产品，加水反应后配成 250 mL 溶液； ②取以上溶液 25.00 mL，向其中加入 10.00 mL 0.100 0 mol·L－1 碘水(足量)，充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用 0.100 0 mol·L－1 的 Na2S2O3 溶液滴定； ④重复②、③操作，平均消耗 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3 溶液 12.00 mL。 已知：H3PO3＋I2＋H2O===H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 (5)滴定至终点的现象是_____________________________________________。 (6)该产品的纯度为_______。[已知：M(PCl3)＝137.5 g·mol－1，M(POCl3)＝153.5 g·mol－1] 11．[化学──选修 3：物质结构与性质]（15 分） FeSe 、MgB2 等超导材料具有广阔的应用前景。 （1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，基态 Se 原子的电子占 据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （2）向 FeSe 中嵌入吡啶（ ）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化高 2017 级 化学 第 7页 共 8 页 类型为 ；该分子内存在 （填标号）。 A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键 （3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制 得 FeSe 基超导材料 Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。 ①NH2 －的空间构型为 。 ②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是 。 ③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3= X + e－(NH3)n。X 的化学式为 。 （4）MgB2 晶体结构如图所示。B 原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个 B 原子周 围都有 个与之等距离且最近的 B 原子；六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加 德罗常数的值为 NA ，该晶体的密度为 g·cm－3（列出计算式）。 12．[化学──选修 5：有机化学基础]（15 分） 芳香烃 A 可以合成扁桃酸也可以合成 H。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)： 已知： 请回答下列问题： (1)扁桃酸中含氧官能团的名称是________；物质 B 的结构简式________。 (2)上述①～⑥反应中属于取代反应的有________。 (3)关于 H 物质，下列说法正确的是________(填字母序号)。高 2017 级 化学 第 8页 共 8 页 A．所有碳原子可能处于同一平面 B．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 C．H 与 G 都能与新制 Cu(OH)2 反应 (4)写出反应⑥的化学方程式 ________________________________________________________________________。 (5) X 是扁桃酸的同分异构体，1 mol X 可与 2 mol Na2CO3 反应，其核磁共振氢谱有四组 峰，峰面积之比为 3：2：2：1，其结构简式为_______________、_______________(任写两种)。 (6)请结合所学知识和上述信息，写出由 A 和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛 ( )的合成路线流程图 ________________________________________________________________________。