理科综合试题.pdf

1 / 17 河北辛集中学高三年级下学期第一次阶段考试 理科综合试题 （考试时间 150 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．以下关于人体细胞结构和功能的叙述，错误的是 A．神经元的细胞膜上有进行细胞间信息交流的受体 B．红细胞的细胞膜上有协助葡萄糖跨膜运输的载体 C．心肌细胞的线粒体中有分解葡萄糖的酶 D．吞噬细胞的溶酶体中有分解蛋白质的酶 2．下列有关生物学实验的叙述，正确的是 A．在花生子叶薄片上滴加苏丹Ⅲ染液，然后再滴 1-2 滴清水洗去浮色 B．用新配制的 NaOH 和 CuSO4 混合液，可检测待测样液中是否含有蛋白质 C．探究酵母菌细胞呼吸方式的实验设置了两个实验组，属于对比实验 D．质量浓度为 0.3 g/mL 的蔗糖溶液中，洋葱鳞片叶外表皮细胞中的紫色变浅 3．下列关于细胞及其生命历程的说法，错误的是 A．胚胎干细胞分化为心肌细胞导致遗传信息的执行情况不同 B．细胞衰老的过程中，相关基因活动加强 C．原癌基因和抑癌基因发生多次变异可导致癌症 D．人胚胎发育过程中尾的消失是细胞凋亡的结果 4．某同学在观察果蝇细胞染色体时，发现一个正在正常分裂的细胞，共有 8 条染色体，呈现 4 种不同的形 态。 下列分析正确的是 A．若该细胞此时存在染色单体，则该果蝇为雄性 B．若该细胞此时没有染色单体，则该细胞中没有同源染色体 C．若该细胞正处在分裂前期，则该细胞中有 4 个四分体 D．若该细胞正处在分裂后期，则两个子细胞的基因型完全相同 2 / 17 5．中国动物遗传学家陈桢证明金鱼体色的遗传是常染色体上基因控制的，白色是由四对隐性基因( aabbccdd) 控制的性状。这四对基因分别位于不同的同源染色体上。而四对基因中只要有一个显性基因存在时，就使 个体表现为紫色，观察发现紫色鱼的体色深浅程度随显性基因的数目增多而加深。用紫色最深的紫色鱼与 白色鱼杂交得到足够数量的 F1，让 F1 雌雄鱼杂交，得到 F2 个体（假设 F2 个体的各表现型成活率相同）， 则下列说法错误的是 A．金鱼体色的遗传遵循基因的自由组合定律 B．紫色最深的金鱼其基因型是 AABBCCDD C．F2 中紫色个体中纯合子占 1/255 D．F2 个体中杂合子占 15/16 6．下列关于生物的遗传与变异的说法中正确的是 A．由环境引起的变异是不能够遗传的 B．基因重组是生物变异的根本来源 C．猫叫综合征是人的 5 号染色体增加某一片段引起的 D．突变为生物进化提供原材料 7．下列说法错误的是 A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为 CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法 错误的是 A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过 4 个 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b 中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 3 / 17 C．乙酸乙酯与 互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 10．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1 mol NH＋ 4 所含的质子总数为 10NA B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应 D．过程Ⅰ中，参与反应的 NH＋ 4 与 NH2OH 的物质的量之比为 1∶1 11．常温下，CH3COOH 和 NH3·H 2O 的电离常数均为 1.8×10－5。向 20 mL 浓度均为 0.1 mol· L－1 NaOH 和 NH3·H 2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，所得混合液的电导率与加入 CH3COOH 溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是 A．M 点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH3·H 2O)>c(NH＋ 4 ) B．溶液呈中性的点处于 N、P 之间 C．已知 lg 3≈0.5，P 点的 pH＝5 D．P 点：3[c(CH3 COO－)＋c(CH3COOH)]＝2[c(Na＋)＋c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H 2O)] 12．微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 1 为其工作原理，图 2 为废 水中 Cr2O2－ 7 离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是 A．M 为电池正极，CH3COOH 被还原 B．外电路转移 4 mol 电子时，M 极产生 22.4 L CO2 4 / 17 C．反应一段时间后，N 极附近的溶液 pH 下降 D．Cr2O2－ 7 离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 13．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反 应生成盐，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的某一种盐加入稀 盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z 的简单离子的半径依次增大 B．简单氢化物的热稳定性：X＜W C．ZX2 可以在空气中燃烧，生成 ZX3 D．W 所形成的一种氢化物可用作火箭燃料 二、选择题(本题共 8 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，第 14～18 题只有一项 符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求．全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分．) 14．如图 1 所示为氢原子能级示意图，下列有关说法正确的是 图 1 A．处于基态的氢原子吸收 10.5 eV 的光子后能跃迁至 n＝2 能级 B．大量处于 n＝4 能级的氢原子向低能级跃迁时，最多可辐射出 3 种不同频率的光 C．若用从 n＝3 能级跃迁到 n＝2 能级辐射出的光，照射某金属时恰好发生光电效应，则用从 n＝4 能级跃 迁到 n＝3 能级辐射出的光，照射该金属时一定能发生光电效应 D．用 n＝4 能级跃迁到 n＝1 能级辐射出的光，照射逸出功为 6.34 eV 的金属铂产生的光电子的最大初动能 为 6.41 eV 15．如图 2 所示，带电物块放置在固定水平绝缘板上．当空间存在有水平向右的匀强电场时，物块恰能向 右做匀速直线运动．若在同一电场中将绝缘板的右端抬高，当板与水平面的夹角为 37° 时，物块恰能沿绝 缘板匀速下滑，则物块与绝缘板间的动摩擦因数 μ 为(取 sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8) 图 2 A.1 2 B.1 3 C.1 4 D.1 5 16．超强台风山竹的风力达到 17 级超强台风强度，风速 60 m/s 左右，对固定建筑物破坏程度巨大．请你根 5 / 17 据所学物理知识推算固定建筑物所受风力(空气的压力)与风速(空气流动速度)大小关系．假设某一建筑物垂 直风速方向的受力面积为 S，风速大小为 v，空气吹到建筑物上后速度瞬间减为零，空气密度为 ρ，风力 F 与风速大小 v 的关系式为 A．F＝ρSv B．F＝ρSv2 C．F＝1 2ρSv3 D．F＝ρSv3 17．L2 是竖直固定的长直导线，L1、L3 是水平固定且关于 L2 对称的长直导线，三根导线均通以大小相同、 方向如图 3 所示的恒定电流，则导线 L2 所受的磁场力情况是 图 3 A．大小为零 B．大小不为零，方向水平向左 C．大小不为零，方向水平向右 D．大小不为零，方向竖直向下 18. 如图 4 所示，某次足球训练，守门员将静止的足球从 M 点踢出，球斜抛后落在 60 m 外地面上的 P 点．发 球的同时，前锋从距 P 点 11.5 m 的 N 点向 P 点做匀加速直线运动，其初速度为 2 m/s，加速度为 4 m/s2， 当其速度达到 8 m/s 后保持匀速运动．若前锋恰好在 P 点追上足球，球员和球均可视为质点，忽略球在空中 运动时的阻力，重力加速度 g 取 10 m/s2.下列说法正确的是 图 4 A．前锋加速的距离为 7 m B．足球在空中运动的时间为 2.3 s C．足球运动过程中的最小速度为 30 m/s D．足球上升的最大高度为 10 m 19．如图 5 所示，长木板 A 与物体 B 叠放在水平地面上，物体与木板左端立柱间放置轻质弹簧，在水平外 力 F 作用下，木板和物体都静止不动，弹簧处于压缩状态．将外力 F 缓慢减小到零，物体始终不动，在此 过程中 6 / 17 图 5 A．弹簧弹力不变 B．物体 B 所受摩擦力逐渐减小 C．物体 B 所受摩擦力始终向左 D．木板 A 所受地面的摩擦力逐渐减小 20．如图 6(a)所示，半径为 r 的带缺口刚性金属圆环固定在水平面内，缺口两端引出两根导线，与电阻 R 构成闭合回路．若圆环内加一垂直于纸面的变化的磁场，变化规律如图(b)所示．规定磁场方向垂直纸面向 里为正，不计金属圆环的电阻．以下说法正确的是( ) 图 6 A．0～1 s 内，流过电阻 R 的电流方向为 b→R→a B．2～3 s 内，穿过金属圆环的磁通量在减小 C．t＝2 s 时，流过电阻 R 的电流方向发生改变 D．t＝2 s 时，Uab＝πr2B0(V) 21．如图 7 甲所示，两个弹性球 A 和 B 放在光滑的水平面上处于静止状态，质量分别为 m1 和 m2，其中 m1 ＝1 kg。现给 A 球一个水平向右的瞬时动量，使 A、B 球发生弹性碰撞，以此时刻为计时起点，两球的速度 随时间变化的规律如图乙所示，从图示信息可知( ) 图 7 A．B 球的质量 m2＝2 kg B．球 A 和 B 在相互挤压过程中产生的最大弹性势能为 4.5 J C．t3 时刻两球的动能之和小于 0 时刻 A 球的动能 D．在 t2 时刻两球动能之比为 Ek1∶Ek2＝1∶8 7 / 17 三、非选择题：共 174 分，第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选 考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 22．(5 分)如图 8 甲所示，一条质量和厚度不计的纸带缠绕在固定于架子上的定滑轮上，纸带的下端悬挂一 质量为 m 的重物，将重物由静止释放，滑轮将在纸带带动下转动．假设纸带和滑轮不打滑，为了分析滑轮 转动时角速度的变化情况，释放重物前将纸带先穿过一电火花计时器，交变电流的频率为 50 Hz，如图乙所 示，通过研究纸带的运动情况得到滑轮角速度的变化情况．图丙为打点计时器打出来的纸带，取中间的一 段，在这一段上取了 7 个计数点 A、B、C、D、E、F、G，每相邻的两个计数点间有 4 个点没有画出，其中： x1＝8.05 cm、x2＝10.34 cm、x3＝12.62 cm、x4＝14.92 cm、x5＝17.19 cm、x6＝19.47cm. 图 8 (1)根据上面的数据，可以求出 D 点的速度 vD＝________ m/s；(结果保留三位有效数字) (2)测出滑轮半径等于 3.00 cm，则打下 D 点时滑轮的角速度为________ rad/s；(结果保留三位有效数字) (3)根据题中所给数据求得重物下落的加速度为________ m/s2.(结果保留三位有效数字) 23．(10 分)某同学想将满偏电流 Ig＝100 μA、内阻未知的微安表改装成电压表． 图 9 (1)该同学设计了如图 9 甲所示电路测量该微安表的内阻，所用电源的电动势为 4 V．请帮助该同学按图甲所 示电路完成实物图乙的连接． (2)该同学先闭合开关 S1，调节 R2 的阻值，使微安表的指针偏转到最大刻度；保持开关 S1 闭合，再闭合开 8 / 17 关 S2，保持 R2 的阻值不变，调节 R1 的阻值，当微安表的指针偏转到最大刻度的2 3时，R1 的阻值如图丙所示， 则该微安表内阻的测量值 Rg＝________ Ω，该测量值________(填“大于”“等于”或“小于”)真实值． (3)若要将该微安表改装成量程为 1 V 的电压表，需________(填“串联”或“并联”)阻值 R0＝________ Ω 的电阻． 24. (12 分如图 1 所示，位于第一象限内半径为 R 的圆形磁场与两坐标轴分别相切于 P、Q 两点，磁场方向 垂直纸面向外，磁感应强度大小为 B，第四象限内存在沿 y 轴正方向的匀强电场，电场强度大小为 E.Q 点有 一粒子源，可在 xOy 平面内向各个方向发射速率均为 v 的带正电粒子，其中沿 x 轴正方向射入磁场的粒子 恰好从 P 点射出磁场．不计重力及粒子之间的相互作用． 图 1 (1)求带电粒子的比荷q m； (2)若 AQ 弧长等于六分之一圆弧，求从磁场边界上 A 点射出的粒子，由 Q 点至第 2 次穿出磁场所经历的时 间． 25. (20 分)如图 2 所示，倾角 θ＝37°的光滑固定斜面上放有 A、B、C 三个质量均为 m 的物块(均可视为质点)， A 固定，C 与斜面底端处的挡板接触，B 与 C 通过轻弹簧相连且均处于静止状态，A、B 间的距离为 d.现由 静止释放 A，一段时间后 A 与 B 发生碰撞，重力加速度大小为 g，取 sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8.(B 与 C 始 终未接触，弹簧始终在弹性限度内) 图 2 (1)求 A 与 B 碰撞前瞬间 A 的速度大小 v0； (2)若 A、B 的碰撞为弹性碰撞，碰撞后立即撤去 A，且 B 沿斜面向下运动到速度为零时，弹簧的弹性势能增 量为 Ep，求 B 沿斜面向下运动的最大距离 x； (3)若 A 下滑后与 B 碰撞并粘在一起，且 C 刚好要离开挡板时，A、B 的总动能为 Ek，求弹簧的劲度系数 k. 26．(15 分)铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分 FeCuS2)为 原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。 9 / 17 已知：反应Ⅱ的离子方程式：Cu2＋＋CuS＋4Cl－===2[CuCl2]－＋S 回答下列问题： (1)FeCuS2 中 S 的化合价__________。 (2)反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式：_________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为了使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。 (5)向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________________。 (6)该流程中，可循环利用的物质除 CuCl2 外，还有_____________________________________ _____________________________________________________________________(填化学式)。 (7)反应Ⅳ中，处理尾气 SO2 的方法，合理的是______________(填字母)。 A．高空排放 B．用 BaCl2 溶液吸收制备 BaSO3 C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4 D．用纯碱溶液吸收可生成 Na2SO3(H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H2SO3：Ka1＝1.2×10－2， Ka2＝5.6×10－8) (8)CuCl 悬浊液中加入 Na2S，发生的反应为 2CuCl(s)＋S2－(aq) Cu2S(s)＋2Cl－(aq)。 该反应的平衡常数 K＝________[已知 Ksp(CuCl)＝a，Ksp(Cu2S)＝b]。 27．(14 分)氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下 可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。 10 / 17 Ⅰ.利用装置 A 和 C 制备 Sr3N2 (1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将____________，然后稍稍用力即可将玻璃管 插入橡皮管中。 (2)写出由装置 A 制备 N2 的化学方程式：_________________________________________。 (3)装置 A 中 a 导管的作用是______________________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置 A 的酒 精灯一段时间后，再点燃装置 C 的酒精灯，你同意其观点吗？ ________(“同意”或“不同意”)。理由是___________________________________。 Ⅱ.利用装置 B 和 C 制备 Sr3N2。利用装置 B 从空气中提纯 N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收) (4)写出装置 B 的 NaOH 溶液中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (5)装置 C 中广口瓶盛放的试剂是___________________________________________。 Ⅲ.测定 Sr3N2 产品的纯度 (6)取 10.0 g 该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得 到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是______________________ ________________________________________________________________________。 经改进后测得浓硫酸增重 1.02 g，则产品的纯度为____________。 28．(14 分)工业上利用合成气(CO、CO2 和 H2)来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化 学平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 700 800 Ⅰ.2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH1 K1 2.5 0.34 0.15 Ⅱ.H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) ΔH2 K2 1.0 1.70 2.52 Ⅲ.3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3 K3 (1)若合成气为 H2 和 CO2，发生反应Ⅲ。 ①由 H2(g)和 CO2(g)合成 CH3OH(g)的 ΔH3＝____________。(用 ΔH1、ΔH2 表示) 11 / 17 ②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中nCH3OH nH2 增大的是________(填字母)。 A．将水蒸气从体系中分离出去 B．恒压时充入氦气 C．升高温度 D．恒容时再充入一定量 CO2 ③500 ℃测得反应Ⅲ在 10 min 时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为 2 mol· L－1、1.0 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.6 mol·L－1，则此时 v 正______(填“>”“＝”或“