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2020 届高三年级化学模拟试卷六答案 7.【解析】C 8.【解析】B 【解析】 A、标准状况下，22.4 L 的 SO2 为 1 mol，SO2 与 H2O 的反应属于可逆反应，所以生成 H2SO3 的分子数小于 NA，A 项错误； B、若 0.1 mol Fe 生成 Fe3+，则失去 0.3 mol 电子，生成 0.08 mol NO 得到 0.24 mol 电子，可 知 Fe 过量，0.08 mol Fe 与硝酸生成 0.08 mol NO 和 0.08 mol Fe3+，转移电子为 0.24NA，过 量的铁粉 0.02 mol 与 0.04 mol Fe3+反应生成 0.06 mol Fe2+，转移电子为 0.04NA，故共转移电 子数目为 0.28NA，B 正确； C、15 g 乙烷物质的量为 0.5mol，乙烷与 Cl2 发生取代反应生成氯代乙烷和 HCl，1molCl2 取 代 1molH 原子生成 1molHCl，若 0.5mol 乙烷完全取代最多需要 3 mol Cl2，所以与 1 mol 氯 气反应所得的有机物中含有的氯原子数最多为 NA（烷烃与 Cl2 的取代反应是可逆反应），C 错误； D、D2O 中含有的质子数 10，中子数为 12，含有的质子数和中子数不相等，D 项错误。 正确答案选 B。 9．A 【解析】 试题分析：根据信息知原子序数依次增大的 X、Y、Z、R、W、T 六种前 20 号元素，R 最 外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有 2 个电子层， 最外层电子数为 6，故 R 为 O 元素； X、Y 原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数均小于氧，且 X 原子序数小于 Y，则 X 为 H、Y 为 Be；W 无正价，则 W 为 F 元素；甲的化学式为 ZX3，是一种刺激性气味 的气体，Z 为 N 元素，甲为 NH3；乙是由 X、Z、W 组成的盐，则乙为 NH4F；Y、T 位于同 族，则 T 为 Mg 或 Ca。A、由 X、Z、W 组成盐为 NH4F，其水溶液呈酸性，则铵根离子水 解程度大于氟离子水解程度，则溶液中铵根离子浓度小于氟离子浓度，正确；B、非金属性 N＜O＜F，故氢化物稳定性：N＜O＜F，错误；C、同周期自左而右原子半径减小，故原子 半径：F＜N＜Be，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越 大，故简单离子半径：Be2+＜F-＜N3-，错误；D、NO2、CaO2 两化合物中前者氧元素为-2 价、 后者氧元素为-1 价，错误。 10．A 【解析】 A、烧瓶与装置内的空气无法排尽，NO 能与空气中的 O2 反应，不能用排空法收集 NO，A 项错误； B、将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程为煤的干馏，干馏得到焦炉气、煤焦油、粗氨水等 产品，焦炉气可点燃，粗氨水可使滴有酚酞的水溶液出现红色，煤焦油不溶于水且密度小于 水，在滴有酚酞的水溶液上层出现油状液体，B 项正确； C、空气中的 O2 与挥发的 CH3CH2OH 蒸气在加热以及 Cu 催化下生成 CH3CHO，产生的乙 醛液体可直接流到烧杯中，C 项正确； D、大理石与盐酸反应生成 CO2，且安全漏斗能起到实验安全作用（防止 CO2 从漏斗逸出）， D 项正确。 正确答案选 A。 11．B 【解析】 A．由结构可知 b 的分子式为 C10H12，故 A 正确； B．由碳碳双键为平面结构，则 5 个 C 原子与 4 个 H 原子可共面，即最多 9 个原子共面， 故 B 错误； C．物质 c 与物质 d 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 C 正确； D．物质 d 只有次甲基、亚甲基上两种 H，其一氯代物有 2 种，故 D 正确； 答案选 B。 【点睛】 本题以有机物的合成考查有机物的结构与性质，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应为解答的关键。本题的易错点为 D，注意物质 d 只有次甲基、亚甲基上两种 H。 12．D 【解析】 根据图甲，N 电极氧气发生还原反应生成水，所以 N 是正极、M 是负极，图乙在铁上镀铜， 铁作阴极，所以图乙中 Fe 电极应与图甲中 X 相连接，故 A 错误；N 是正极，图甲中 H+透 过质子交护膜由左向右移动，故 B 错误；尿素 CO(NH2)2]转化为环境友好物质，所以尿素在 负极失电子生成 CO2 和 N2，电极反应式是  2 2 2 22 6 6CO NH H O e CO N H      ， 故 C 错误；根据 C 项可知，M 电极消耗 0.5mol 尿素时转移 3mol 电子，图乙中铁电极生成 1.5mol 铜，增重 96g，故 D 正确。 13．D 【解析】 试题分析：A．稀释氨水，虽然促进一水合氨电离，但溶液中离子浓度减小，所以导电能力 降低，故 A 正确；B．b 点 pH＞7，则 c（OH-）＞c（H+），溶液中电荷守恒为 c（NH4+） +c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则 c（NH4+）＞c（Cl-），即 c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） ＞c（H+），故 B 正确；C、溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以 c 点消耗盐 酸体积 V（HCl）＜20．00mL，故 C 正确；D、d 点温度高于 a 点，水的离子积 Kw（a）＜ Kw（d），故 D 错误；故选 D。 26. SO3 SO2、O2 ⑥⑤③④⑧⑦② 吸收 SO3 气体并转化为 SO2 2CuSO4 2CuO + 2SO2↑+ O2↑ C（Na+）> C（HSO3 -） >C（SO3 2-）> C（OH-）> C（H+） K＝ c2(SO3) c2(SO2)⋅ c(O2) 71.1 【解析】 I.根据猜想Ⅲ可知，猜想 I 是所得气体的成分可能只含 SO2 一种，猜想Ⅱ是所得气体的成分 可能含有 SO2、O2 两种； （1）根据所给的装置可判断，浓硫酸是用来干燥的，碱石灰是吸收 SO2 或三氧化硫的， 最后通过排水法收集气体氧气，以测量氧气的体积，所以正确的顺序是 ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）SO2 不溶于饱和 NaHSO3 溶液，而 SO3 溶于 NaHSO3 溶液。实验过程中，仪器 F 的作用是吸收 SO3 气体并转化为 SO2； （3）②中氧气是 0.02mol，转移电子是 0.08mol，所以一定生成 0.04molSO2。其质 量是 2.56g，所以没有三氧化硫生成，则方程式为 2CuSO4 2CuO＋2SO2↑＋O2↑； 将 0.04molSO2 通入 0.06molNaOH 溶液中,得到溶质为等物质的量浓度的 Na2SO3 和 NaHSO3，而所得溶液显碱性，说明 SO3 2-水解程度大于 HSO3 -电离程度，故 C（Na+）> C（HSO3 -） >C（SO3 2-）> C（OH-）> C（H+） ①中氧气是 0.01mol，转移电子是 0.04mol，所以一定生成 0.02molSO2。其质量是 1.28g，所以三氧化硫生成的 SO2 质量是 2.56g－1.28g＝1.28g，物质的量是 0.02mol， 故生成的 SO3 是 0.02mol。所以方程式为 4CuSO4 4CuO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑。 分解时所得气体在一定条件下反应其平衡常数表达式为 K＝ c2(SO3) c2(SO2)⋅ c(O2) ，恢复到反应前的温 度和压强时，测得密度是反应前的10 9 ，根据密度之比等于平均相对分子质量之比计算。 2SO2 +O2 2SO3 起始（mol） 0.02 0.01 0.02 反应（mol） 2a a 2a 平衡（mol） 0.02-2a 0.01-a 0.02+2a 则有： 0.02+0.01+0.02 0.02−2a+0.01−a+0.02+2a= 10 9 ，解得 a=0.005，所得气体的平均摩尔质量为= 0.02×64+0.01×32+0.02×80 0.05−0.005 =71.1。 27．-292.27kJ·mol-1 温度太高会减小 O2 的溶解度，使 c(O2)减小，[或温度太高会使 H2O2 分解，c(H2O2)减小]，金的溶解速率降低 提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的 损失，合理即可) +1 ABC 2CN- + 5Cl2 + 8OH- === 2CO2↑ + N2↑ + 10Cl- + 4H2O 【解析】 含金矿石经磨矿粉碎后加入 KCN、KOH 混合液，并通入氧气，反应生成 Au(CN)2-，过滤， 将滤渣洗涤，在滤液中加入 Zn 置换，可生成 Zn、Au 沉淀，加入酸除去锌，可得到金，以此解答该题。 (1)根据盖斯定律分析解答； (5)根据题意写出反应物和生成物，结合氧化还原反应方程式的配平方法书写方程式。。 【详解】 (1)①2Au(s)+4CN-(aq)+2H2O(l)+O2(g)═2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq)+H2O2(aq) △ H=-197.61kJ•mol-1，②2Au(s)+4CN-(aq)+H2O2(aq)═2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq) △ H=-386.93kJ•mol-1，根据盖斯定律，将 可得 2Au(s)+4CN-(aq)+H2O(l)+ O2(g)═2Au(CN)2-(aq)+2OH-(aq) △ H=-292.27 kJ•mol-1，故答案为： -292.27 kJ•mol-1； (2)温度越高，气体在水中的溶解度越小。温度较高时，导致氧气的溶解度减小，同时也导 致过氧化氢分解，使过氧化氢的浓度降低，金的溶解速率降低，故答案为：温度太高会减小 O2 的溶解度，使 c(O2)减小[或温度太高会使 H2O2 分解，c(H2O2)减小]，金的溶解速率降低； (3)步骤 4 是洗涤沉淀，可提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失)，故答案为： 提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失)； (4)A．氧气可氧化锌，则步骤 5 进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量，故 A 正确；B．若 溶液中 c(CN-)过小，会生成 Zn(CN)2，Zn(CN)2 为固体，难溶于水，会减缓置换速率，故 B 正确；C．实际生产中加入适量 Pb(NO3)2，锌置换出 Pb，可形成原电池，加快置换速率，故 C 正确；故答案为：ABC； (5)碱性条件下，用 Cl2 将脱金贫液(主要含有 CN-)中的 CN-氧化成无毒的 CO2 和 N2，该反应 的离子方程式为 2CN-+5Cl2+8OH-═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O，故答案为： 2CN-+5Cl2+8OH-═2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O。 28.（1） D，（2）③ ， （3）①0.16mol.L-1.min-1；减小 ②0.6 (2 分) （4）CO-2e-+O2-＝CO2 45.4 NiC2O4·H2O NiC2O4 +H2O 【解析】 Ⅰ（1）浓度越大反应速率越快，则 4.5－c1＞c1－1.5，解得 c1＜3，所以 c1 合理的数值可能 为 2.5，答案选 D。 （2）根据图像可知曲线Ⅲ对应的反应速率最快，则对应的实验是①；而曲线 I 对应的反应 速率最慢，这说明反应中温度最低，催化剂的比表面积最小，所以曲线Ⅰ对应的实验编号为 ③。（3）①实验组①中生成氢气是 1.6mol，则根据方程式可知生成 CO2 也是 1.6mol，浓度是 0.8mol/L，所以以 v(CO2)表示的反应速率为 0.8mol/L÷5min＝0.16mol/(L·min)。实验②中如 果温度仍然是 650℃，则相当于在①的基础上降低压强，反应前后体积不变，平衡不移动， 则平衡时氢气应该是 0.8mol。如果升高温度到 900℃时氢气变为 0.4mol，这说明升高温度平 衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，所以温度升高时平衡常数会减小。 ②在实验②中平衡时水蒸气、CO、CO2 和氢气的物质的量分别是 0.6mol、1.6mol、0.4mol、 0.4mol，浓度分别是 0.3mol/L、0.8mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以该温度下的平衡常数 K ＝ 。若 a＝2，b＝1，设平衡时消耗 CO 是 xmol，则消耗水蒸气、生成 CO2 和 氢气均是 xmol。反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则 ，解得 x＝0.4，所以 c＝0.6。 （4）原电池负极失去电子，发生氧化反应，则 CO 在负极通入，因此负极的电极反应式为 CO-2e-+O2-＝CO2 Ⅱ①T3 温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，根据关系式 ，a=45.4% ②根据T1 失去 9.8%的质量，183× 9.8% ≈18，恰好是失掉 1 分子水，T2 失去 9.9%的质量， 183× 9.9% ≈ 18，失掉另 1 分子水；T2发生反应的方程式为 NiC2O4·H2O NiC2O4 +H2O； 35．2p SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O F>O>H>Si 6 四面体 CaF F 半径小于 Cl - ，则 CaF 的晶格能大于 CaCl 的晶格能 4 ⌁ ⌁ ⸰㘱 【解析】 (1)基态 F 原子的电子排布式为 1s22s22p5，核外电子占据的最高能级为 2p；钙原子失去 2 个 电子得到钙离子，最外层电子排布图为 ；(2)萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，因为反应生成氢氟酸能与玻璃中的二氧化 硅发生反应，相关化学反应方程式为 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，该反应涉及的元素有 O、 F、 H、Si，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，非金属性越强电负性越 大，故电负性：F>O>H>Si； HSiF 分子的中心原子 Si 原子价层电子对数为 6； (3)OF2 分子中价层电子对数= × （6-2 × 1）+2=4，所以中心原子为 sp3 杂化，其 VSEPR 模型 为正四面体； (4) F-半径小于 Cl - ，则 CaF 的晶格能大于 CaCl 的晶格能，故 CaF 与 CaCl 熔点比较高的物质是 CaF ；配位数是指一个离子周围距离最近的异电性离子的数目，所以根据晶胞的结构可判断 Ca2＋ 的配位数是 8，F－的配位数是 4； 根据均摊法，该晶胞中含有钙离子个数=8× +6× =4，氟离子在该晶胞的内部，所以氟离子 个数是 8，晶胞的质量为 ×⌁ NA g ，在 CaF 晶体中 Ca 的离子半径为 a cm， F 的离子半径为 bcm， 则晶胞的边长为 （a+b）cm，晶胞的体积 V= （ a b ） cm3，则 CaF 的密度为 ×⌁ NA ⌁ gcm 。 ⌁ 晶胞顶点的原子被一个晶胞占用 、晶胞棱上的原子被一个晶胞占用 、晶胞面心的原子被一 个晶胞占用 。 36.（15 分）（1）C10H12O2（2 分） （2）羟基、醚键（2 分） 取代反应（1 分） （3） （4分）（4）4（1分） （5） （2 分） （6） （3 分） 【解析】 （1）丁香酚的分子式为 C10H12O2 （2）注意是含氧官能团，为羟基、醚键 （3）反应过程可看作酚羟基中的氢原子取代了“CH3CO”