北京市石景山区2020届高三化学上学期期末考试试题（附答案）.doc

北京市石景山区2020届高三化学上学期期末考试试题 题号 一、未分类 二、填空题 三、选择题 四、推断题 五、实验,探究题 六、综合题 总分 得分 评卷人 得分 一、未分类 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎1、垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。废易拉罐对应的垃圾分类标志是 A B   C   D ‎2、水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：‎ 时间 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 从40℃冷却到20℃‎ 沸水浴后冷却到20℃‎ 颜色变化 红色略加深 红色接近①‎ 红色比③加深较多 pH ‎8.31‎ ‎8.29‎ ‎8.26‎ ‎8.31‎ ‎9.20‎ 下列说法不正确的是 A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3－+ H2OH2CO3+OH－‎ B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3－水解程度增大 C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH－)减小 D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故 评卷人 得分 二、填空题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎3、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：‎ ‎（1）N在周期表中的位置是______。‎ ‎（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是______。‎ a．酸性：HCl＞H2SO3               b．非金属性：O＞S  ‎ c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2          d．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎（3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因______，用一个离子方程式证明______。‎ ‎（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。‎ ‎ ‎ ‎①Y的元素符号为______。②X的氢化物的电子式______。‎ 评卷人 得分 三、选择题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎4、配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是 A．           B．           C．      D．‎ ‎5、下列关于物质分类的组合正确的是 碱性氧化物 碱 盐 A 氧化钠 纯碱 氯化铝 B 生石灰 烧碱 明矾 C 熟石灰 苛性钠 硫酸铜 D 过氧化钠 氢氧化钙 小苏打 ‎6、下列物质的用途不正确的是 A．氧化铁用于制作涂料                        B．漂白粉用于杀菌消毒 C．SiO2用于半导体材料                        D．液氨常用作制冷剂 ‎7、反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。‎ 下列化学用语正确的是 A．NH4Cl的电离方程式：NH4ClNH4++Cl－    B．N2的电子式：‎ C．Cl－的结构示意图：                D．H2O的结构式：‎ ‎8、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W），在一定条件下W可分别转化为X、Y，下列说法正确的是           ‎ A．X和W都能与溴水发生加成反应       B．X能发生加成、消去、缩聚等反应 C．1molY最多能与7molNaOH发生反应    D．1molY水解生成两种有机化合物 ‎9、反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：‎ 下列说法不正确的是 A．A2B的化学式为Mg2Si            ‎ B．NH3、NH4Cl可以循环使用 C．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1‎ D．反应②中每生成24gMg转移2 mol电子 ‎10、自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确的是 A．生石灰和水反应放出热量 ‎ B．铝粉和碱反应放出热量 C．氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH ‎ D．过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－‎ ‎11、2018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用6.02×1023 mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是 A．标准状况下，22.4L的NH3约含有17×6.02×1023个质子 B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，62g白磷中约含有3×6.02×1023个P-P键 C．标准状况下，18gH2O中约含有2×6.02×1023个氢原子 D．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023 mol－1 ‎ ‎12、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是 A．水煤气变换反应的ΔH > 0‎ B. 步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g) ===COOH●+ H2O●‎ C. 步骤⑤只有非极性键H-H键形成 D．该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV ‎13、用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间 后，各部分装置及对应的现象如下：‎ 对应 现象 ‎(1)中黑色固体变红 ‎(2)电极a附近溶液出现浑浊 ‎(3)中溶液出现浑浊 ‎(4)中溶液红色褪去 ‎ ‎ 下列对实验现象解释不正确的是 A．（1）中：CuO＋H2 Cu＋H2O B．（2）中a电极：2H2O＋2e－===H2↑+2OH－ ，Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ C．（3）中：Cl2＋S2－===S↓+2Cl－‎ D．（4）中：Cl2＋H2OHCl + HClO ‎ ‎14、下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是 A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2‎ B．若V1 > V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸 C．若实验①中，V=V1，则混合液中c (Na+) = c (A－)‎ D．实验②的混合溶液，可能有pH＜7‎ ‎15、环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．T1＞T2 ‎ B． a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 C．a点的反应速率小于c点的反应速率 D．反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率             约为：0.45mol•L－1•h－1‎ ‎  ‎ 评卷人 得分 四、推断题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎16、某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶M。‎ 已知：ⅰ. R—NH2 +        RNHCH2CH2OH ‎ ‎ ‎ ‎ ⅱ. RX + H—C—CN          R—C—CN         R—C—COOH ‎（1）A→B的化学方程式是______。‎ ‎（2）B→C的反应类型是______。‎ ‎（3）D的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是______。‎ ‎（4）D→E的化学方程式是______。‎ ‎（5）G中含有两个六元环，其结构简式是______。‎ ‎（6）I和H反应生成镇痛药哌替啶M的化学方程式是______。‎ ‎（7）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式______（写出一种即可）。‎ ‎①分子中有苯环且是苯的邻位二取代物；‎ ‎②核磁共振氢谱表明分子中有6种氢原子；红外光谱显示存在碳氮双键（C＝N）。‎ ‎（8）以C为原料可以合成重要的医药中间体对氨基苯乙酸，合成路线如下：‎ ‎①写出Y的结构简式______。‎ ‎②合成路线中反应条件Fe/HCl的作用是______。‎ 评卷人 得分 五、实验,探究题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎17、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。‎ 已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水 ‎②Fe2+ + 6SCN—  Fe(SCN)64—（无色）‎ Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）‎ 实验ⅰ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎      ‎ 装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。‎ ‎（1）试剂a是______。‎ ‎（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是______。‎ ‎（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为______。‎ ‎（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由______。‎ Ⅱ. FeCO3的性质探究 加3mL 4mol/L KCl溶液和 ‎ ‎ 充分振荡，‎ 过滤取滤液 ‎ ‎ 溶液为红色，‎ 并有红褐色沉淀 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是______。‎ ‎（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式______。‎ Ⅲ. FeCO3的应用 ‎（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为______。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是______（不考虑操作不当引起的误差）。‎ 评卷人 得分 六、综合题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎18、2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：‎ ‎（1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是______。   ‎ ‎（2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是______。 ‎ ‎（3）浸出液X的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4－等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 ℃、反应时间3 h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如下图所示。 ‎ ‎①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为______。‎ ‎②结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因______。‎ ‎③当pH＞2.5 后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因______。‎ ‎（4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为______。‎ ‎19、环戊二烯是重要的有机化工原料，制备环戊烯涉及的反应如下：‎ ‎（1）反应的∆H=______kJ·mol-1。‎ ‎（2）解聚反应ⅰ在刚性容器中进行。‎ ‎①其它条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是______，______。‎ ‎②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为115kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则体系中=______kPa。‎ ‎（3）研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以Pd/Al2O3为催化剂，相同反应时间测得不同温度的数据（其它条件相同）。‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎35‎ ‎40‎ ‎45‎ 环戊二烯转化率/%‎ ‎84.9‎ ‎93.9‎ ‎100.0‎ ‎100.0‎ ‎100.0‎ 环戊烯选择性/%‎ ‎81.3‎ ‎88.6‎ ‎75.5‎ ‎60.6‎ ‎51.3‎ 说明：，，‎ 常用收率来衡量催化剂的活性。‎ ‎①最佳的反应温度为______，选择该温度的原因是______。‎ ‎②表中实验数据表明，升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是______。‎ 参考答案 一、未分类 ‎1、A ‎2、C 二、填空题 ‎3、（1）第二周期第ⅤA族（1分）‎ ‎（2）bc（2分）‎ ‎（3）氯与溴最外层电子数相同，氯比溴少一层，原子半径比溴小，得电子能力比溴强，非金属性Cl>Br（2分）；Cl2+2Br－===Br 2+2Cl－（2分）‎ ‎（4）①Si（1分）② （1分）‎ 三、选择题 ‎4、A ‎5、B ‎6、C ‎7、D ‎8、B ‎9、C ‎10、D ‎11、A ‎12、B ‎13、D ‎14、C ‎15、D 四、推断题 ‎16、（1） +HCl（2分）（2）取代反应（1分）（3）（1分）‎ ‎（4） （2分）  （5）  （2分）‎ ‎（6）+H2O（2分）‎ ‎（7）（2分，任意一种）‎ ‎（8）①  （2分） ② 将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）（1分）‎ 五、实验,探究题 ‎17、（1）饱和NaHCO3溶液（1分）‎ ‎（2）降低溶液中OH－ 浓度，防止生成Fe(OH)2（2分）‎ ‎（3）2HCO3－ + Fe2+=== FeCO3 + CO2 ↑+ H2O（2分）‎ ‎（只写反应：CO32－+ CO2 + H2O === 2HCO3－给1分）‎ ‎（4）不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2（2分）‎ 合理，排除氧气的影响（1分）‎ ‎（5）Fe2+与SCN—的络合（或结合）会促进FeCO3固体的溶解 或：FeCO3固体在KSCN溶液中溶解性比KCl溶液中大。（2分）‎ ‎（6）6Fe(SCN)64－+ 3H2O2 === 2Fe(OH)3↓ + 4Fe(SCN)3 +24SCN－（2分）‎ 六、综合题 ‎18、（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）‎ ‎（2）溶解LiFePO4，将2Fe2+氧化为Fe3+ （2分）（2Fe2++ H2O2+2H+===2Fe3++2H2O）  ‎ ‎（3）①2.5（1分）‎ ‎②H2PO4−  HPO42− +H+，HPO42− PO43−+H+，加入Na2CO3后， CO32−结合H+使c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀（2分）（或者：H2PO4−  HPO42− +H+，HPO42− PO43−+H+，溶液pH增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀 ‎③pH＞2.5 时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成 Fe(OH)3，使得部分 PO43－释放，导致磷沉淀率下降。（2分）‎ ‎（4）(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH ===2NH4HSO4 +LiFePO4↓+H2O（2分）‎ 或：(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH ===(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4↓+3H2O ‎19、（1）-209.9（1分）‎ ‎（2）①升高温度（1分）  减小压强（1分）（合理都给分）；②  20（2分）‎ ‎（3）①30℃（1分）  该温度下，收率最大，催化剂的活性最好 或：该温度下转化率较高，选择性好（答案合理即可）（2分）‎ ‎     ②温度升高，ⅱ、ⅲ的反应速率均加快，但对ⅱ的反应速率的影响小于ⅲ（1分）‎ ‎（从平衡角度答不得分）‎