北京市西城区2020届高三化学上学期期末考试试题（有答案）.doc

北京市西城区2020届高三化学上学期期末考试试题 题号 一、未分类 二、选择题 三、推断题 四、实验,探究题 五、综合题 总分 得分 评卷人 得分 一、未分类 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎1、可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是  ‎ A．旧自行车钢圈 B．旧报纸 C．旧塑料盆 D．旧衣物 ‎2、下列解释事实的化学用语不正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+ == H2O+CO2↑‎ 催化剂 ‎ ‎ B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3− == 3Cu2++2NO↑+4H2O ‎△‎ ‎ ‎ C．氨的催化氧化反应：4NH3+5O2====== 4NO+6H2O D．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH−+SO2== SO32−+H2O 评卷人 得分 二、选择题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎3、下列说法不正确的是 A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 ‎ B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 ‎ ‎   C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯 D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 ‎4、下列反应过程，与氧化还原反应无关的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 ‎ B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ ‎ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放  ‎ D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 ‎ ‎5、我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 ‎37‎ ‎ ‎ A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：50Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH ‎6、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl− ‎ B．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+  ‎ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−‎ D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42− ‎ ‎7、下列说法正确的是                                               ‎ ‎   A．1 mol O2的体积是22.4 L ‎   B．1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023‎ ‎   C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023‎ ‎   D．0.5 mol·L−1NaCl溶液中含有Cl−的物质的量为0.5 mol ‎8、向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液，产生无色气体和      ‎ ‎   白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使     ‎ ‎   澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是 A．无色气体是CO2‎ B．HCO3−只发生了电离 C．白色沉淀中含有FeCO3 ‎ D．上述实验过程中发生了氧化还原反应 ‎9、 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ PET（                             ，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是 ‎   A．PET塑料是一种可降解高分子材料 ‎   B．滴定终点时，溶液变为浅红色 ‎   C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物 ‎   D．PET的平均聚合度          （忽略端基的摩尔质量）‎ ‎10、室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：‎ 溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOH pH ‎4.76‎ ‎4.67‎ ‎4.85‎ 像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．溶液a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者 B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大 ‎ C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变 ‎ D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液 ‎11、下列实验的现象与结论相对应的是 A B C D 实验 现象 电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏 加热一段时间后溶液蓝色褪去 加热，肥皂液中产生无色气泡 ‎①和②中均迅速产生大量气泡 铁粉与水蒸气反应生成H2‎ 结论 铁片作负极，片刻后铜片作负极 淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖 MnO2一定是②中反应的催化剂 ‎12、骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：‎ 已知：‎ 下列说法不正确的是 A．单体M1可用于配制化妆品 B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C．该合成反应为缩聚反应 D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有 ‎ ‎13、液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如右图。下列说法不正确的是 已知：①Zn(OH)2+2OH− == Zn (OH)42− 。  ‎ ‎      ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。‎ A．放电过程中，H+由正极向负极迁移 ‎ B．放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O  ‎ C．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)42−+2e− == Zn+4OH− ‎ D．充电过程中，凝胶中的KOH可再生 ‎14、某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g) +O2 (g)  ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2 )＝k正c2(NO2 )，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2 )，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。‎ 容器 编号 起始浓度（mol·L−1）‎ 平衡浓度（mol·L−1）‎ c(NO2)‎ c(NO)‎ c(O2)‎ c(O2)‎ Ⅰ ‎0.6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.2‎ Ⅱ ‎0.6‎ ‎0.1‎ ‎0‎ 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%‎ B．Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2 mol·L−1‎ C．该反应的化学平衡常数可表示为 D．升高温度，该反应的化学平衡常数减小 评卷人 得分 三、推断题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎15、多奈哌齐可用于治疗阿尔茨海默病，中间体L的合成路线如下：‎ 已知：ⅰ．‎ ⅱ． ‎ ⅲ．‎ ‎（1）A中所含官能团的名称是______。‎ ‎（2）A→B的化学方程式是______。‎ ‎（3）芳香化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是______。‎ ‎① 核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2‎ ‎② 1 mol X与足量的金属钠反应，可生成1 mol H2‎ ‎（4）实验室检验E中含氧官能团的试剂及现象为______。‎ ‎（5）1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。‎ ‎（6）G→H的反应类型是______。‎ ‎（7）K的结构简式是______。‎ ‎（8）由L可通过如下过程合成多奈哌齐：‎ 试剂a的结构简式是______。‎ 评卷人 得分 四、实验,探究题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎16、草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。‎ 实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe2+和C2O42−的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：‎ Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。‎ Ⅱ．称取m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c mol·L−1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含杂质与KMnO4不反应）。‎ Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用c mol·L−1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2 mL。‎ Ⅳ．重复上述实验3次，计算。‎ 已知：ⅰ．草酸是弱酸。‎ ⅱ．pH>4时，Fe2+易被O2氧化。‎ ⅲ．酸性条件下，KMnO4溶液的还原产物为近乎无色的Mn2+。‎ ‎（1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。‎ ‎（2）Ⅱ中与KMnO4溶液反应的微粒是______、______。‎ ‎（3）Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液的体积V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ ‎（4）Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。‎ ‎（5）m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和C2O42−的物质的量之比是______（用含v1、 v2的 ‎     计算式表示）。‎ ‎17、探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：‎ 实验 操作 现象 Ⅰ 将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30 mL 1.0 mol·L−1 H3PO4和 ‎3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH≈1）。‎ 一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎   ‎ Ⅱ 将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30 mL 1.0 mol·L−1H3PO4和3 mL H2O。‎ 片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。‎ 已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。‎ ‎（1）用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol·L−1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。‎ ‎（2）实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是______。‎ ‎（3）探究停止产生气泡的原因。‎ 提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。‎ 甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。‎ 实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。‎ 乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是_____。‎ 乙同学通过改进实验证实了假设成立。  ‎ ‎（4）铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。‎ ‎①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H+。‎ 实验Ⅳ：______（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。‎ ‎②形成氧化膜（以Fe2O3计）的离子方程式是______。‎ ‎（5）实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率 角度分析其原因：______。‎ 评卷人 得分 五、综合题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎18、二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下： ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 已知：a．发生器中制备ClO2的反应：‎ ‎12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH== 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O b．相关物质的熔沸点：‎ 物质 CH3OH HCOOH ClO2‎ 熔点/℃‎ ‎－97‎ ‎9‎ ‎－59‎ 沸点/℃‎ ‎65‎ ‎101‎ ‎11‎ ‎（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。‎ ‎（2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。‎ ‎        A．0~10℃              B．20~30℃                C．60~70℃‎ ‎（3）经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。‎ 已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：‎ ‎①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。‎ ‎②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。‎ ‎③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。‎ ‎19、含氰根（CN−）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH≈12，氰化物以CN−、Cu(CN)32−等形式存在（均以CN−计），处理流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：______。 ‎ ‎（2）二次处理阶段，使用不同方法氧化。‎ ‎①过硫酸钾（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液将CN−（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO−（N为－3价）。‎ Ⅰ．碱性溶液中S2O82−在一定条件下氧化CN−生成CNO−和SO42−的离子方程式是______。‎ Ⅱ．不同浓度的K2S2O8溶液对CN−的去除率如图1。工业上选用浓度为1 mmol·L−1‎ K2S2O8溶液，不用0.75 mmol·L−1和2 mmol·L−1的原因是______。‎ 图1  CN−的去除率 ‎ ‎ ‎                               ‎ Ⅲ．研究CN−的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）                                         ‎ 文献：a．没有Cu+，S2O82−对CN−没有去除效果。‎ b．S2O82−和Cu+反应生成硫酸根自由基（SO4−·）和CuO。 ‎ c．SO4−·可能转变为羟基自由基（·OH）。‎ d．SO4−· 、·OH均可将CN−氧化为CNO−。叔丁醇只可以使·OH失 去活性，乙醇可以使SO4−· 、·OH均失去活性。‎ 实验：相同条件下，向含Cu(CN)32−的碱性废水中加入叔丁醇，CN−的去除率没有影响；加入乙醇，CN−的去除率降低50%。‎ ‎              两种不同的CN−的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：‎ ⅰ．补全“机理一”。‎ ⅱ．从“机理二”可看出CuO参与了去除CN−，列举其证据：______。               ‎ ‎②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN−放电生成CNO−，CNO−再放电生成CO2和N2，第二步的阳极反应式是______。‎ 参考答案 一、未分类 ‎1、A ‎2、A 二、选择题 ‎3、B ‎4、B ‎5、C ‎6、D ‎7、B ‎8、B ‎9、C ‎10、C ‎11、A ‎12、C ‎13、A ‎14、D 三、推断题 ‎15、‎ 四、实验,探究题 ‎16、‎ ‎17、‎ 五、综合题 ‎18、‎ ‎19、‎