合肥市六校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(含答案).doc

安徽省合肥市六校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 题号 一、未分类 二、填空题 三、选择题 四、综合题 总分 得分 评卷人 得分 一、未分类 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎1、下列说法中，正确的是：(    )‎ ‎   A.对于△S＞0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H＞0‎ ‎   B. pH＝2和pH＝4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在2到4之间 ‎   C.合成氨反应: N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)△H＜0，升高温度有利于提高反应物的转化率 ‎   D. 氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧发电，能量转换率高 评卷人 得分 二、填空题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎2、下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是（    ）‎ ‎   A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 ‎ B. 采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的转化率 ‎ C. 食品中加抗氧化剂可延长保质期，这与反应速率无关 ‎ D. 氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 评卷人 得分 三、选择题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （   ）‎ ‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ‎    ΔH＝-114.6kJ·mol－1‎ ‎ B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1,则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ‎    ΔH＝+566.0 kJ·mol－1‎ ‎ C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ‎ D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 ‎4、下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是(　　)‎ ‎   A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物 ‎   B．为加快盐酸和过量锌粒制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液 ‎   C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠 ‎   D．用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用 ‎      6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸 ‎5、反应N2O4（g）2NO2（g）  ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 （    ）                                                                ‎ A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B ‎   D．B、C两点化学平衡常数：B＜C ‎6、t°C时，在一未知体积的密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应:‎ ‎  aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化学平衡常数为1，在温度不变的情况下，扩大 ‎  容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则此时B的转化率是(    )‎ ‎    A. 40%               B. 60%             C. 50%            D. 无法确定 ‎7、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g) 4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是(   )‎ ‎      ‎ A                 B                 C                 D ‎8、下列有关电解质溶液的说法正确的是 (    )‎ ‎   A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 ‎   B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 ‎   C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ‎   D． 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 ‎9、右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) ‎ ‎ A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW ‎ B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)‎ ‎ C．图中T1＜T2‎ ‎ D．XZ线上任意点均有pH＝7‎ ‎10、下列说法正确的是(  )‎ ‎ A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4‎ ‎ B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；‎ ‎    若pH＜7，则H2A是强酸 ‎ C．用0.2000 mol·L -1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸 ‎    的浓度均约为0.1 mol·L -1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 ‎ D．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解足量的镁粉，产生等量的氢气 ‎11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)‎ A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-‎ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－‎ C．pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+‎ D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-‎ ‎12、下列表达式书写正确的是(    ) ‎ A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO32-‎ B．HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－‎ C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D．BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)‎ ‎13、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（    ）‎ A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+‎ B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3‎ D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 ‎14、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（   ）‎ A．pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0 mol·L－1‎ B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＝c( Na+ )‎ C．NaCl溶液中：c( Na+ )＝ c(Cl－)‎ D．NaHCO3溶液中：c( Na+)+ c(H+) ＝c(HCO3－)＋c(OH-)+ c(CO32－)‎ ‎15、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效 沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。‎ 电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。‎ 下列说法错误的是(    )‎ A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 C．充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l) +2e− Zn(s)+2OH−(aq)‎ D．放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l) +e− Ni(OH)2(s)+OH−(aq)‎ ‎16、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g。以下说法不正确的是：(      ) ‎ ‎    A. 电源的N端为正极 ‎    B. 电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ ‎    C. b电极上生成气体1.12L,e电极上生成气体0.2 g ‎    D. 如果电解过程中铜全部析出，此时电解继续进行 评卷人 得分 四、综合题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎17、 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：‎ ‎(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。‎ ‎(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1则a________726.5(填“>”“