山西大学附中2020届高三化学上学期第二次模块诊断试题
题号
一、未分类
二、填空题
三、选择题
四、推断题
五、实验,探究题
总分
得分
评卷人
得分
一、未分类
（每空？ 分，共？ 分）
1、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是
A．该装置可以在高温下工作
B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C．负极反应为CH3COO− +2H2O− 8e− =2CO2↑+7H＋
D．该装置工作时，电能转化为化学能
评卷人
得分
二、填空题
（每空？ 分，共？ 分）
2、为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：
（1）Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是 。
（2）下表是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因： 。
元素
Fe
Cu
第一电离能I1/kJ·mol－1
759
746
第二电离能I2/kJ·mol－1
1561
1958
（3）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是______；1 mol该配离子中含σ键数目为____。
②该配合物中存在的作用力类型有_____（填字母）。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力
（4）MnO2的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是 。
（5）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。
①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于____位置，X处于____位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。
③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为 。
评卷人
得分
三、选择题
（每空？ 分，共？ 分）
3、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是
A．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与C60互为同素异形体
B．推广利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念
C．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛铝合金材料
D．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体
4、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A．铝跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C．Al2O3和热水 D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水
5、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
6、将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的是
A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色
B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色
7、已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是
A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O
B．溶液中最终可能有紫红色固体出现
C．该实验的结果无法说明CuO分解的程度
D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解
8、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入足量CO2，溶液变浑浊
饱和Na2CO3
B
通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液
9、二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(各种转化见下图)。下列说法正确的是
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．SiO2和Si都是光导纤维材料
C．硅胶吸水后可重复再生
D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应
10、用下图所示装置不能达到有关实验目的的是
A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
17、已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是
A．①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
B．④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰
C．③中盛放的试剂是NaOH溶液
D．实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝
18、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
19、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．NaClO3在发生器中作氧化剂
B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子
C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解
D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
评卷人
得分
四、推断题
（每空？ 分，共？ 分）
20、环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
氢化反应：，△H=—100.5kJ/mol
副反应：，△H=—109.4kJ/mol
解聚反应：，
回答下列问题：
（1）反应的△H= _____ kJ/mol。
（2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：
①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_____________________________________。
②最佳的反应时间为_________h。若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有____________________________________（写一条即可）。
③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_________________________________。
（3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是____________（填标号）。
A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=______kPa，平衡常数Kp=_______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。
21、G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物。
请回答下列问题：
（1）(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为 ，该分子中最多有 个原子在同一平面内。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。
（4）生成E的化学方程式为 。
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（） 的合成路线：
评卷人
得分
五、实验,探究题
（每空？ 分，共？ 分）
22、工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________。
（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________。
（3）假如在反应池中几乎没有气体产生，根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________。
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答：
①操作Ⅱ中“……”的内容是___________________，烧杯中的现象是_____________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。
23、以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：
（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在 (填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是 。
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是 (选填编号)。
a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O
b．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
c．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
d．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是 。装置C中NaOH的作用是 。
（3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的离子反应方程式分别是：
3I2＋6OH－=5I－＋IO＋3H2O； ；
萃取剂X应选择 (选填编号)。
a．100 mL苯 b．10 mL乙醇 c．10 mL CCl4 d．10 mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是 。操作Ⅰ的名称是 。
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是 (填写化学式)；②要测定的物理量是 。
参考答案
一、未分类
1、C
二、填空题
2、（1）ds（1分） 直线形 （1分）
（2）失去第二个电子时，Cu 失去的是全充满 3d10 电子，Fe 失去的是
4s1 电子（2分）
（3）（1分） 12 NA（2分） BCD（2分）
（4）二者均为离子晶体，O2-半径小于 S2-半径，MnO 的晶格能大于 MnS（2分）
（5）体心（1分） 面心（1分） 620/（a´×10-7）3d （2分）
三、选择题
3、C
4、D
5、D
6、A
7、C
8、B
9、C
10、D
11、D
12、D
13、C
14、A
15、C
16、A
17、C
18、B
19、B
四、推断题
20、（1）-209.9（2分）
（2）①氢化反应的活化能小或反应物的浓度大（2分） ②4（1分） 排出氢气或急剧降温（1分） ③副反应增加（2分）
（3）①CD（2分） ②50（2分） 3200（2分）
21、 （1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（1分） 8个（1分）
（2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）（2分，各1分）
一定条件
（3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（2分，各1分）（2分）
（4）（2分）
（5） 和 （2分，各1分）
（6）（3分）
五、实验,探究题
22、（1）增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率（2分）
（2）Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4↓＋4H2O（2分）
（3）4∶1（2分）
（4）①当A中固体完全消失（1分） 无色溶液逐渐变黄，有气泡产生（2分） 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O（1分） 2H2O22H2O+O2↑（1分） ②Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少（2分）
23、（1）坩埚（1分） 加快溶解速率（1分）
（2）bc（2分） Cl2＋2I－===I2＋2Cl－（1分） 吸收未反应的氯气，防止污染（1分）
（3）5I－＋IO＋6H＋=3I2＋3H2O（1分） c（1分） 分液漏斗（1分） 过滤（1分）
（4）①BaCl2或CaCl2（1分） ②样品质量和干燥沉淀质量（2分）
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