四川宜宾市四中2020届高三化学上学期期末考试试题(含答案).doc

四川宜宾市四中2020届高三化学上学期期末考试试题 题号 一、未分类 二、填空题 三、选择题 四、推断题 五、实验,探究题 六、综合题 总分 得分 评卷人 得分 一、未分类 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎1、 ‎ ‎2、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是 ‎ A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）‎ D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 评卷人 得分 二、填空题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎3、 金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:‎ ‎(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。‎ ‎(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________          ‎ ‎(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________        ‎ ‎(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________        ‎ ‎(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______，BF4-的空间构型为_________________  。‎ ‎(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。‎ 评卷人 得分 三、选择题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA C．常温下，的醋酸溶液中含有的数为 D．120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA ‎5、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是 ‎ A．离子半径：E＞F＞D＞C＞A                                      B．含氧酸的酸性可能为：B＞E C．A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊      D．A与C形成的化合物溶于水显酸性 ‎6、下列离子方程式中正确的是 ‎ A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－‎ C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓‎ D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎7、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是 ‎ A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-‎ B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变 C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+‎ D．甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜 ‎8、在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是 ‎ A．水的电离程度：a>b>c                 B．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)‎ C．a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)‎ D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数 评卷人 得分 四、推断题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎9、H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________；‎ ‎（2）反应①的反应条件为________；‎ ‎（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。‎ ‎（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。‎ ‎（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。‎ Ⅰ．能发生银镜反应    Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种  Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰 ‎（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。______‎ 评卷人 得分 五、实验,探究题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎10、“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。‎ ‎(1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。‎ 已知：①饱和 NaClO溶液pH为11；‎ ‎②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8‎ 实验步骤 实验现象 B瓶 C瓶 实验1：取样，滴加紫色石蕊试液 变红，不褪色 变蓝，不褪色 实验2：测定溶液的pH ‎3‎ ‎12‎ 回答下列问题：‎ ‎①仪器a的名称___________，装置A中发生反应的离子方程式__________。‎ ‎②C瓶溶液中的溶质是NaCl、__________（填化学式）。‎ ‎③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______‎ ‎(2)测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下：‎ Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。‎ Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）‎ ‎①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_________。‎ ‎②盖紧瓶塞并在暗处反应的原因__________滴定至终点的现象_____________。‎ ‎③C瓶溶液中NaClO含量为______g/L（保留2位小数）‎ 评卷人 得分 六、综合题 ‎（每空？ 分，共？ 分）‎ ‎11、锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为______，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_______。‎ ‎（2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_______、趁热过滤、干燥。‎ ‎（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是___________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件______________。‎ ‎（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为____________。‎ ‎（5）“脱锑”时发生的化学方程式为__________。‎ ‎12、乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源。‎ Ⅰ．工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下：‎ ‎①CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)        ΔH1‎ ‎②2CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g)        ΔH2‎ ‎③2CH3CH2OH(g)⇌CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g)    ΔH3‎ ‎（1）几种化学键的键能如下：‎ 化学键 H−C C=C H−O C−O C−C 键能kJ·mol−1‎ ‎413‎ ‎615‎ ‎463‎ ‎351‎ ‎348‎ 根据键能计算ΔH1=________________kJ·mol−1。‎ ‎（2）在恒容密闭容器中发生反应②，下列能说明该反应达到平衡的是_________。‎ a．容器中总压强保持不变             b．H2O(g)的消耗速率与CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等 c．气体平均摩尔质量保持不变           d．容器中气体密度保持不变 ‎（3）在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应①，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。‎ ‎①x代表________________。（选填“温度”或“压强”）‎ ‎②L1和L2哪个大？并请说出理由：_______________________________。‎ Ⅱ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA 和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可 逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：‎ ‎（4）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧某一处，记为a处，则a的取值范围是__________。‎ ‎（5）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，则该反应化学平衡常数为_______。‎ ‎（6）若一开始就将K、F如上图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________。‎ 参考答案 一、未分类 ‎1、C ‎2、C 二、填空题 ‎3、 1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar[3d84s2]  3  MgO的晶格的比CuO大  Mg原子的3s2全充满，反而比A1原子3p1稳定  1:1  sp、sp3  正四面体  (3/4,3/4,1/4)  ‎ 三、选择题 ‎4、B ‎5、D ‎6、A ‎7、B ‎8、D 四、推断题 ‎9、甲苯    酯基、溴原子    光照        取代反应    HOCH2CH2OH    4     ‎ 五、实验,探究题 ‎10、分液漏斗    MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O    NaClO、NaOH    溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大    ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O    防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出）    当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色    4.47    ‎ 六、综合题 ‎11、．+5        蒸发结晶    把SnO氧化成SnO32-    100g·L-1烧碱浓度、温度85℃    PbO22- + S2- + 2H2O═PbS↓+ 4OH-   ‎ ‎ 5Sn + 4Na3SbO4 + H2O ═ 4Sb + 5Na2SnO3 + 2NaOH    ‎ ‎12、－34    ac    温度    L1＞L2，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡转化率增大    0