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‎2020年全国卷Ⅱ化学模拟试题(二)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 ‎ Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共42分)‎ 一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)‎ ‎7.我国湖笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，下列说法不正确的是 A.枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为天然高分子化合物，且均能够水解 B.枯木等木材隔绝空气加强热可以得到焦炭、苯、甲苯等 C.鹿毛的成分中一定含有C、H、O、N元素 D.采用灼烧法可以区分毛笔的“外衣”是羊毛还是化学纤维 答案：B ‎8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A．将含0.03mol的FeCl3的FeCl3饱和溶液滴到沸水中，制得的胶体中含有胶粒的数目为0.03 NA B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA ‎【答案】C ‎9. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇，该醇最终能被氧化成羧酸，若不考虑立体异构，符合上述要求的酯共有 A．5种 B．6种 C． 8种 D．9种 答案：B ‎10．‎ 11‎ 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B．Y单质的熔点高于X单质 C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 答案：B ‎11．利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓氨水 NaOH 酚酞 NaOH的碱性比 NH3•H2O的强 B 浓盐酸 MnO2‎ 淀粉溶液 非金属性：氯元素大于碘元素 C 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3‎ D 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 ‎【答案】D ‎12．氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是( )‎ A.Pt电极Ⅰ为电解池的阳极 B.电解过程中，质子由左极室移向右极室 C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小 11‎ D.若NOx为NO，转移1mol电子时吸收塔中可以生成1 mol HSO3-‎ 答案：D ‎13.常温下，下列叙述错误的是(　　)‎ A．向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大 B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3，至溶液pH＝7，则溶液中存在浓度关系：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)‎ C．HClO与HF的混合溶液中c(H+)=‎ D．0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-11mol·L-1‎ 答案：B 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)‎ 二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)‎ ‎26．(15分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图：‎ 查阅资料可知：‎ ‎①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol ‎②SnCl4易挥发，极易发生水解。‎ ‎③相关物质的物理性质如下：‎ 物质 Sn SnCl4‎ CuCl2‎ 熔点/℃‎ ‎232‎ ‎-33‎ ‎620‎ 沸点/℃‎ ‎2260‎ ‎114‎ ‎993‎ 11‎ 密度/g·cm-3‎ ‎7.310‎ ‎2.226‎ ‎3.386‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）a管的作用是__________。‎ ‎（2）A中反应的离子方程式是__________。‎ ‎（3）D中冷却水的作用是________________。‎ ‎（4）尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。‎ ‎（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是________。‎ ‎（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为__________。‎ ‎【答案】（1）平衡压强使浓盐酸顺利流下 ‎ ‎（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）避免SnCl4挥发 ‎ ‎（4）② （5）常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大 （6）85% ‎ ‎【解析】根据装置：A装置制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，其中a可以平衡压强，使浓盐酸顺利流下，B吸收杂质HCl气体，C吸收水蒸气，干燥纯净的Cl2与Sn在D中反应制得SnCl4，锡粒中含铜杂质使得D中产生的SnCl4中含有CuCl2，但因为CuCl2熔点高，为固体，且密度比SnCl4大，不会随SnCl4液体溢出，E收集SnCl4液体，尾气用盛放碱石灰的干燥管处理，据此分析作答。‎ ‎（1）a管的作用是平衡浓盐酸上下的气体压强，使浓盐酸顺利流下；‎ ‎（2）A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；‎ ‎（3）在D中制取的物质SnCl4中含有杂质CuCl2，SnCl4易挥发，所以D中冷却水的作用是避免SnCl4挥发；‎ ‎（4）尾气中含有氯气会导致大气污染，因此一定要进行处理，可根据Cl2与碱反应的性质，用碱性物质吸收，同时为防止SnCl4水解，该装置还具有干燥的作用，用盛放碱石灰的干燥管可满足上述两个条件，故合理选项是②；‎ ‎（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但因为常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大，故不影响E中产品的纯度；‎ ‎（6）滴定中，铁元素化合价由+2价变为+3价，升高1价，Cr元素化合价由+6价变为+3价，降低3价，则有关系式：3SnCl2～6Fe2+～K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =3×0.1000mol/L×0.02L=0.006mol，故SnCl4产品的纯度为×100%=85%。‎ 11‎ ‎27．（14分）工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。‎ ‎（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。‎ ‎（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)‎ ‎（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。‎ ‎（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)‎ ‎（6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。‎ ‎【答案】（1）33 ‎ ‎（2）与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成AsS33-（或与S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果）‎ ‎（3）稀硫酸、铁氰化钾（或稀硫酸、高锰酸钾）‎ ‎（4）2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+ 2SO42-+H2O ‎（5）SO2‎ 11‎ ‎（6）AsO43-+H2O+2e-==AsO33-+2OH- 向Q加入Na3AsO3固体或加入碱（NaOH等）‎ ‎【解析】酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，焙烧，可生成As2O3、氧化铁，加入氢氧化钠溶液生成Na3AsO3，氧化生成Na3AsO4，生成的气体为二氧化硫，与Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3，以此解答该题。‎ ‎（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，砷为第四周期元素，第二周期有8种元素，第三周期有18种元素，则两者原子序数相差8+18=26，故砷元素的原子序数为26+7=33，硫化钠为离子化合物，电子式为；‎ ‎（2）亚铁离子与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止AS2O3与S2-结合生成AsS33-，即As2S3+3S2-2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果；‎ ‎（3）四氧化三铁含有+2价铁，具有还原性，可先用稀硫酸溶解，再在酸性条件下，滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色，即可证明四氧化三铁存在，则可用硫酸、高锰酸钾检验；‎ ‎（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O；‎ ‎（5）As4S4中As为+2价、S为-2价，且生成As2O3，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则4molS元素化合价升高6价，生成物化合价为+4价，应为SO2；‎ ‎（6）P池中溶液由无色变成蓝色，说明P池Pt极为负极，则Q池中Pt极为正极，发生还原反应，电极反应为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-；一段时间后电流计指针不发生偏转，说明达到平衡状态，加入NaOH溶液，反应逆向进行，此时Q池中Pt极为负极，电子应由Q池流出，即指针偏转方向与起始时相反。‎ ‎28．（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：‎ ‎（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1‎ 反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH1 平衡常数为K2‎ 不同温度下，K1、K2的值如下表：‎ 现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___(填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO2的转化率可采用措施有___（写出任意两条）。‎ ‎（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H”、“