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1 高中化学高考模拟试题（三） 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Sr87.6 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．KA1(SO4)2·12H2O 常用于杀菌消毒 B．生活中可用无水乙醇消毒 C．纤维素在人体内水解得到葡萄糖 D．泡沫灭火器中的反应物是 NaHCO3 和 Al2(SO4)3 2.丙烷的分子结构可简写成键线式结构 ，有机物 A 的键线式结构为 ，有机物 B 与 等物质的量的 H2 发生加成反应可得到有机物 A。下列说法错误的是 A．用系统命名法命名有机物 A，名称为 2,2,3­三甲基戊烷 B．有机物 A 的一氯取代物只有 4 种 C．有机物 A 的分子式为 C8H18 D．B 的结构可能有 3 种，其中一种名称为 3,4,4­三甲基­2­戊烯 3.下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是 A．除去 Na2CO3 溶液中的 CaCO3，选用③、④和⑥ B．NaC1 溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦ C．配制 100mL 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液，选用③、⑤、⑥和⑨ D．将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧ 4. 某元素基态原子 3d 轨道上有 10 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A.3d104s1 B.3d104s2 C.3s23p6 D.4s24p2 5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法错误的是2 泛酸 乳酸 A. 泛酸分子式为 C9H17NO5 B. 泛酸在酸性条件下 水解产物之一与乳酸互为同系物 C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D. 乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物 6.已知 A、B、C、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且 D 为强 电解质(其他相关物质可能省略)。 下列说法错误的是 A. 若 A 为非金属单质，则它与 Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为 2:3 B. 若 A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第 IVA 族 C. 若 A 是共价化合物，则 A 和 D 有可能发生氧化还原反应 D. 若 A 是金属或非金属单质，则常温下 0. 1 mol/L 的 D 溶液中由水电离出的 c(H+)可能为 10-13mol/L 7.已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个 CO2 分子间距为 a pm，阿伏 加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A．晶胞中一个 CO2 分子的配位数是 8 B．晶胞的密度表达式是 44 × 4 NA2 2a3 × 10－30g·cm－3 C．一个晶胞中平均含 6 个 CO2 分子 D．CO2 分子的立体构型是直线形，中心 C 原子的杂化类型是 sp3 杂化 8.下列实验能达到相应实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙 酯 B．证明氯化银溶解 度大于硫化银 C．验证溴乙烷的消 去产物是乙烯 D．推断 S、C、Si 的非 金属性强弱 9.硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用 SO2 的3 和 Cl2 在活性炭作用下制取 SO2C12[SO2(g)+C12(g)⇌SO2C12(1) △H=—97．3kJ/mol]，装置 如图所示(部分装置省略)。 已知 SO2Cl2 的熔点为—54．1℃，沸点为 69.1℃，遇水能发生剧 烈反应并产生白雾。下列说法错误的是 A．乙装置中盛放的试剂是 P2O5，防止水蒸气进入装置中 B．装置甲应置于冰水浴中，目的是提高 SO2Cl2 产率 C．反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏 D．SO2、C12 均可使品红试液褪色，原理不相同 10.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟 雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．整个过程中 O3 作催化剂 B．反应 III 的方程式为 O2+O＝O3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D．反应 I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对 得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 1 为其工作原 理，图 2 为废水中 Cr2O 2－7 离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是 A．M 为电池正极，CH3COOH 被还原 B．外电路转移 4 mol 电子时，M 极产生 22.4 L CO2 C．反应一段时间后，N 极附近的溶液 pH 下降 D．Cr2O 2－7 离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 12.工业上以铬铁矿（主要成分为 FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠4 (Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为： ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ⑵2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列说法中正确的是 A. 反应⑴和⑵均为氧化还原反应 B. 反应⑴的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO·Cr2O3 C. 高温下，O2 的氧化性大于 Fe2O3 小于 Na2CrO4 D. 生成 1mol 的 Na2Cr2O7 时共转移 7mol 电子 13．碘循环工艺不仅能吸收 SO2 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图： 下列说法正确的是 A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．反应器中，控制温度为 20﹣100℃，温度过低速率慢，过高则水气化且增大碘的流失， 反应速率也慢 C．该工艺中 I2 和 HI 的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI 14．25℃时，向 0.10mol·L-1 的 H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中部分微粒 的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时 H2C2O4 的一级电离常数为 Ka1=10-4.3 B．pH=2.7 的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-) C．pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-) D．滴加 NaOH 溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)5 15.用煤油作溶剂，二（2－乙基己基）磷酸酯作流动载体，H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu2＋萃取率[ ]与初始 Cu2＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1， Cu2＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是 A．根据图 1 可知，废水中初始 Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好 B．根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu2＋的效果较好 C．根据图 1 可知，Cu2＋初始浓度为 200 mg·L－1 时，Cu2＋的萃取率为 97．0％ D．根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1 的废水，在 pH＝1．5 时处理 废水，则处理后的废水中剩余 Cu2＋的物质的量为 1．5×10－3mol（假设体积不变） 三．非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.(10 分)甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲 醛。 脱氢法：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1 氧化法：CH3OH(g) ＋ 1 2O2(g)===HCHO(g)＋H2O(g)　ΔH2 回答下列问题: (1)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，则ΔH2＝ 。 (2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为 。 (3)图 1 为甲醇制备甲醛反应的 lg K(K 为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线 (填 “a”或“b”)对应脱氢法，判断依据是 。 (4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图 2)，该物质在医药等工业 中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 。 (5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池 ( ) ( ) ( ) 2 2 2 u u ×100 u c C c C c C ＋ ＋ 处理前 处理后 ＋ 处理前 － 萃取率＝ ％6 型甲醛气体传感器的原理如图 3 所示，则 a 极的电极反应式为____________________， 当电路中转移 4×10－4 mol 电子时，传感器内参加反应的 HCHO 为________mg。 17.（12 分）法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离 子电池，该电池的负极材料为 Na2Co2TeO6(制备原料为 Na2CO3、Co3O4 和 TeO2)，电解液为 NaClO4 的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题: （1）C、O、Cl 三种元素电负性由大到小的顺序为 。 （2）基态 Na 原子中,核外电子占据的原子轨道总数为 ，Te 属于元素周期表中 区元 素,其基态原子的价电子排布式为 。 （3）CO32-的空间构型为 ，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,其中碳原子的杂化轨道类 型为 ,1mol 碳酸丙烯酯中σ键的数目为 。 （4）Na 和 O 形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中 O 的配位数为，该晶胞的密度 为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Na 与 O 之间的最短距离为 cm(用含有 ρ、NA 的代数式表示)。 18.（13 分）氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族，锶与 氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。 Ⅰ.利用装置 A 和 C 制备 Sr3N2 (1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将 ，然后稍稍用力 即可将玻璃管插入橡皮管中。 (2)写出由装置 A 制备 N2 的化学方程式： 。 (3)装置 A 中 a 导管的作用是 。利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置 A 的酒 精灯一段时间后，再点燃装置 C 的酒精灯，你同意其观点吗？(填“同意”或“不同意”)。 理由是 。 Ⅱ.利用装置 B 和 C 制备 Sr3N2。利用装置 B 从空气中提纯 N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液 定量吸收)。7 (4)写出装置 B 的 NaOH 溶液中发生反应的离子方程式： 。 (5)装置 C 中广口瓶盛放的试剂是 。 III.测定 Sr3N2 产品的纯度 (6)取 10.0 g 该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸 增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是 。 经改进后测得浓硫酸增重 1.02 g，则产品的纯度为 。 19.（11 分）钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表： 物质 V2O5 V2O3 K2O SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数% 0.81 1.70 2.11 63.91 5.86 12.51 一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸、氧化”时，V2O3 转化为 VO2+，反应的离子方程式为 ； 若用浓盐酸代替硫酸，V2O5 转化为 VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式 为 。 （2）萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取 Fe3+而不萃取 Fe2+，所以萃取前可用 （填物质名称）对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有 Fe3+，可 选用的化学试剂是 。 （3）“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+ + (HR2PO4)2(O) VO(R2PO4)2(O) + 2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高 VO2+的产率，反萃取剂应该呈 性（填“酸” “碱”或“中”）。 （4）“ 氧 化 ” 中 ， 欲 使 3molVO2+ 变 为 VO2+ ， 则 需 要 氧 化 剂 NaClO3 至 少 为 mol。 （5）单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单 质钒，表示制备过程的化学方程式为 。 20.（14 分）药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K 是合成瑞德西韦 的关键中间体,其合成路线如下：  溶剂萃取 反萃取8 回答下列问题: (1)B 的结构简式为 ，B→C 的反应类型为 ，J 中含氧官能团的名称 为 ，G→H 的反应化学方程式为 。 (2)写出符合下列条件的 C 的同分异构体 X________（填结构简式，不考虑立体异构）。 ①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子; ②与 FeCl3 溶液发生显色反应; ③1molX 与 足量金属 Na 反应可生成 2g H2 。 (3)E 中含两个 Cl 原子,则 E 的结构简式为 。 (4)写出以苯甲醇为原料制备 的合成路线（其它试剂任选）： 。