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第 1 页 共 5 页 榆林市 2020 届高考线上模拟测试答案 （化学） （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中有一 项是符合题目要求的。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C C D B C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D D C C D C 1.【答案】B 【解析】84 消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。 2.【答案】C 【解析】A．鉴别 KNO3 和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应 为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故 A 错误； B．正确的电子式为： ，故 B 错误； C.正确 D.纳米碳酸钙是纯净物 3.【答案】C 【解析】未指明标况，22.4 L 乙烷就无法得知物质的量，也就确定极性共价键数目，选项 A 错误；Cl2 通入水中存在化学平衡，转移电子数目小于 NA，故选项 B 错误；葡萄糖和冰醋酸 的最简式均为 CH2O，M(CH2O)=30g/mol，则 3.0 g 葡萄糖和冰醋酸混合物中有 0.1mol 的 CH2O， 原子总数为 0.4NA，选项 C 正确；室温下，pH 为 13 的溶液，[OH—]为 0.1mol/L，则 1L 该 溶液中 OH—的数目为 0.1NA，选项 D 错误。 4.【答案】D 【解析】本题考查离子反应，涉及离子共存、实验现象和离子方程式书写等考点。 A. Fe3+和 SCN－能发生络合反应，故不能大量共存，A 错误； B. 通 CO2 可以产生白色沉淀的碱除了 Ca(OH)2 还有 Ba(OH)2 等，B 错误； C. Na[Al(OH)4]溶液和 NaHCO3 溶液混合只有白色沉淀 Al(OH)3，无气体生成，C 错误； D. 少量的 Mg(HCO3)2 溶液与过量的 Ba(OH)2 溶液按照 1：2 反应，D 正确。 5.【答案】B 【解析】X 原子的质子总数与电子层数相等，可推知 X 为 H；Y、W 同主族，且 Y、W 形 成的一种化合物甲是常见的大气污染物，则 Y 为 O，W 为 S，进而可知，Q 为 Cl；X 与 Z 同主族，且原子序数 Z 大于 Y，小于 W，则 Z 为 Na。A 项，Y、Z、W、Q 所形成的简单离 子分别为 O2ˉ、Na+、S2ˉ、Clˉ，其中，O2ˉ与 Na+、S2ˉ与 Clˉ的电子层结构完全相同，电子层 [∶H]—Ca2+[∶H]—第 2 页 共 5 页 结构完全相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Na+＜O2ˉ＜Clˉ＜S2ˉ， A 项错误；B 项，O 能分别与 H、Na、S 形成化合物 H2O2、Na2O2、SO2，它们均具有漂白 性，B 项正确；C 项，非金属性：S＜Cl，酸性：H2S＜HCl，但二者并不具有因果关系，C 项错误；D 项，Z 与 Q 形成的化合物为 NaCl，电解 NaCl 溶液可得 NaOH、H2、Cl2，不能得 到金属 Na，要制取 Na，可通过电解熔融的 NaCl，D 项错误。 6.【答案】C 【解析】洛匹那韦分子中存在肽键，在一定条件下能发生水解反应，选项 A 正确；洛匹那 韦分子中含有肽键、羰基、羟基、醚键四种含氧官能团，选项 B 正确；洛匹那韦分子中有 5 个 O 原子，选项 C 错误；洛匹那韦分子中含有 N—H 和 O—H，所以分子间可形成氢键，选 项 D 正确。 7.【答案】B 【解析】由原电池的工作示意图可知： SO4 2− 由浓 CuSO4 溶液一极向稀 CuSO4 溶液一极定向移 动，则左边的 Cu 电极为原电池的正极，正极的电极反应为： Cu 2+ + 2e − = Cu ；右边的 Cu 电极为原电池的负极， Cu − 2e − = Cu 2+ ，据此解答。 A.循环物质 E 为溶液蒸发得到的水，蒸发负极得到的稀 CuSO4 溶液，实现电解质溶液的再生， 故 A 正确； B.乙池中 Cu 电极为原电池的负极，发生氧化反应，故 B 错误； C.由分析可知甲池中的电极为正极，电极反应式为 Cu 2 + + 2e − = Cu ，故 C 正确； D.若外电路中通过 1mol 电子，正极质量增加 32g，负极质量减少 32g，故两电极的质量差为 64g，故 D 正确。 故选 B。 8.【答案】D 【解析】A.NaCl 溶液加入后，溶液中还存在大量的 AgNO3，再加 NaI 溶液，I—与 Ag+反应 生成 AgI 黄色沉淀。是先后产生沉淀，不能比较 Ksp 大小； B. 氯气通入品红溶液后，溶液也能褪色，故通入品红溶液使品红溶液褪色的气体不一定是 二氧化硫气体； C. 等浓度的 Na2CO3 和 NaClO 溶液，后者 pH 比前者的小，说明酸性 HCO3 —＜HClO，不能 用于比较 C 和 Cl 的非金属性强弱。 D. 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物可知 D 正确。 9.【答案】D 【解析】 A. 催化剂 a 表面是氢气和氮气反应生成氨气，发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成， 故 A 正确； B. 催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能，故 B 正确； C. 催化剂 b 表面是氨气催化氧化生成 NO 的反应，发生的是氧化还原反应，故 C 正确； D. 催化剂 a、b 改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故 D 错误。 10.【答案】D 【解析】A．从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的第 3 页 共 5 页 标志，故 A 错误； B．根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热反应，所 以焓变（ΔH）大于 0，根据反应物与生成物状态可判断出该反应熵变（ΔS）大于 0，所以在 高温下自发进行，故 B 错误； C．到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因 此当体系再次达到平衡时气体的浓度不变，故 C 错误； D．根据表中数据，平衡气体的总浓度为 4.8×10-3mol/L，容器内气体的浓度之比为 2∶1，故 NH3 和 CO2 的浓度分别为 3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3） 2×1.6×10-3=1.64×10-8(mol·L-1)3，故 D 正确；答案选 D。 11.【答案】C 【解析】A．根据质量守恒定律可知物质 X 是 HBr，HBr 与 a 发生取代反应产生 b 和 H2O， A 错误； B. a 中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与 H2 发生加成反应，1mol 物质 a 能与 3mol H2 反应，a 中含有酚羟基和醇羟基，由于醇羟基连接的 C 原子邻位 C 原子上没有 H 原子，不 能发生消去反应，B 错误； C 正确； D．物质 b 中有五种不同位置的 H 原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D 错误；故合理选 项是 C。 12.【答案】C 【解析】A.滴定前 pH=11,则 A2 一的水解常数是 5-10001.0-1.0 001.0001.0  ,则 Ka2(H2A)的数量级为 9- 5- 14- 10 10 10  , A 正确； B.当 V=5 时根据物料守恒可知 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cl-), B 正确； C.根据图像可知恰好生成 NaHA 时溶液显碱性，水解程度大于电离程度，NaHX 溶液中 c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-), C 错误； D. c 点溶液显中性，盐酸的体积大于10 mL 小于 20 mL,则溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-), D 正确，答案选 C。 13.【答案】D 【解析】制备 Na2FeO4 时，铁元素的化合价升高，故铁电极失电子，发生氧化反应，作阳极， 据此可推断 Y 电极是外接电源的正极，X 电极是外接电源的负极，A 说法错误；Ni 电极作 阴极，阴极上面发生得电子的反应，B 说法错误；在电解装置中，阴离子向阳极移动，故 OH－由 A 室进入 B 室，C 说法错误；该装置中总反应的离子方程式为：2OH－＋Fe＋2H2O= FeO42－＋3H2↑，总反应消耗 OH－，故电解后，电解液的 pH 比原来小，D 正确。 14.【答案】C 【解析】A．装置 B 中无水 CaCl2 作干燥剂，干燥 NO 气体，由于装置为 U 型管，若换为浓 硫酸，气体不能通过，因此不能将 B 中的药品换为浓硫酸，A 错误； B．实验开始前通一段时间 CO2，可排出装置中的空气，避免 NO 氧化产生 NO2 气体，不能 发生 2NO2+Na2O2=2NaNO3，但 CO2 会发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能第 4 页 共 5 页 制得比较纯净的 NaNO2，B 错误； C．开始滴加稀硝酸时，A 中 Cu 与稀硝酸反应产生 NO 气体，NO 与装置中的 O2 反应产生 NO2，因此会有少量红棕色气体出现，C 正确； D．在装置 D 中，酸性 KMnO4 溶液的作用是吸收多余的 NO，防止污染环境，若 D 中溶液 完全褪色后停止滴加稀硝酸，装置中还残留的 NO 就无法被吸收，D 错误；故合理选项是 C。 第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 15 题~第 17 题为必考题，每个试题考生都 必须做答。第 18 题~第 19 题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（3 题，共 43 分） 15.（14 分） I.（1）蒸馏烧瓶（2 分）； 平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的压强，使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下（2 分） （2）饱和亚硫酸氢钠溶液（或其它合理答案）（2 分） （3）①O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S ↓ （2 分）化学式出错或未配平不得分； ②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小（或其它合理答案）（2 分） II.（4）吸收液出现稳定的蓝色（2 分） （5）0.096% （0.097 % 等答案不给分）（2 分） 16.（15 分） I.（1）①这两个反应均为放热很大的反应；（2 分） ②增大 CH4 浓度或降低温度（2 分）答对一个得 1 分 ③—867（2 分） （2）OA 段随着温度的升高，催化剂的活性增强，化学反应速率加快，因此氮气的产率逐 渐增大（2 分）答出温度的升高反应速率加快得 1 分，答出催化剂的活性增强反应速率加快 得 1 分； AC（2 分）答对一个得 1 分，答错 1 个，该空不得分； （3）4（2 分） II. PaPa 3 2 3 2 2 101100 4 1 6 1)3 1( 101100 )2.1 6.0( 2.1 2.0)2.1 4.0(     或 （3 分） 17.（14 分） （1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O（2 分）； 不引入杂质、不污染环境（2 分） （2）1:3（2 分） （3）190→430（2 分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分） （5）提高硫酸铝的利用率（2 分） （6）3.3（2 分） （二）选考题（共 15 分，请考生从给出的 2 道化学题中任选一题做答） 18.（15 分） （1）sp2（2 分） （2）等电子体（1 分） 2NA（1 分）第 5 页 共 5 页 + H3C-C-Cl O H3C-C- O +HCl （3）10（1 分） Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定， 失去一个电子比较困难（2 分） （4）2（2 分） 8（2 分） （5）1s22s22p63s23p63d104s1（2 分） 1 2 3 A 206 N （2 分） 19.（15 分） （1）羟基（1 分）； 酯基（1 分） （2） （2 分） （3）Br2（2 分） （4）取代反应（1 分）；取代反应（1 分） （5） （任写 3 个，共 3 分） （6）CH3CH2OH   /HK MnO 4 CH3COOH   ），（浓 4223 SOHO HCHCH CH3COOCH2CH3 （4 分） ①NaH ②H+