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2020 年安徽省高考化学模拟试题三 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 7．(★)化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是(　　) A．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒 B．生物质能和氢气都属于可再生能源 C．古代用明矾除铜绿和现代焊接常用氯化铵除铁锈都利用了两种物质的溶液显碱性的 特性 D．燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应 8．(★)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) A．加热使 I2 升华，可除去铁粉中的 I2 B．电解氯化铝溶液，可制备铝单质 C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置后分液，可除去苯中的苯酚 D．将氨水滴加到饱和 FeCl3 溶液中，可制备 Fe(OH)3 胶体 9．(★)某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) CHOCHH2CCH2COOHCH2OH A．该有机物的分子式为 C12H12O4 B．1 mol 该有机物最多能与 4 mol H2 反应 C．该有机物可与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，生成 2.24 L CO2(标准状况下)需要 0.1 mol 该有机物 D．该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应 10．(★)下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是(　　) A．硫酸酸化的 KI－淀粉溶液久置后变蓝： 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液： Fe＋4H＋＋NO－3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．水垢上滴加 CH3COOH 溶液有气泡产生： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．少量 SO2 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊： SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 11．(★★)高能 LiFePO4 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作 用是在反应过程中只让 Li＋通过，结构如图所示： 已知原理为(1－x)LiFePO 4＋xFePO4＋LixCnKN *放电 充电 LiFePO4＋nC。下列说法不正确的是 (　　) A．充电时，Li＋向左移动 B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C．充电时，阴极的电极反应式为 xLi＋＋xe－＋nC===LixCnD．放电时，正极的电极反应式为(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4 12．(★★)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的最高价氧化物 对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐 M，X 的一种单质可用于自来水的消毒，Y 的焰色反应呈黄色，X 与 Z 同主族。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W) B．X 与 Z 形成的常见化合物均能与水发生反应 C．M 是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解 D．X 的气态氢化物比 Z 的稳定是因为 X 的氢化物形成的氢键牢固 13．(★★)某温度下，向 10 mL 0.1 mol·L －1 CuCl2 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 Na2S 溶液， 滴加过程中，溶液中－lg c(Cu2＋)与 Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) 已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25。 A．该温度下 Ksp(CuS)＝10－27.7 B．X、Y、Z 三点中，Y 点水的电离程度最小 C．Na2S 溶液中： c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋) D．向 100 mL Zn2＋、Cu2＋的浓度均为 1×10－5 mol·L－1 的混合溶液中逐滴加入 1×10 －4 mol·L－1 的 Na2S 溶液，Zn2＋先沉淀 二、非选择题 26．(★★)苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置 已略去)制备苯甲醛。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点 ℃ 密度 g/cm3 相对分 子质量 溶解性 苯甲醛 178.1 1.04 106 微溶于水，易溶于乙醇、 醚和卤代烃 苯甲醇 205.7 1.04 108 微溶于水，易溶于乙醇、 醚和卤代烃 二氯 甲烷 39.8 1.33 — 难溶于水，易溶于有机溶 剂 实验步骤如下所示： ①向容积为 500 mL 的三颈烧瓶中加入 90.0 mL 质量分数为 5%的 NaClO 溶液(稍过量)，调节溶液的 pH 为 9～10 后，加入 3.0 mL 苯甲醇、75.0 mL 二氯甲烷，不断搅拌。 ②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相 3 次，并将有机相合并。 ③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。 ④蒸馏有机混合物，得到 2.08 g 苯甲醛产品。 请回答下列问题： (1)仪器 b 的名称为____________，电动搅拌棒的作用是__________________________。 (2) 苯 甲 醇 与 NaClO 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 步 骤 ① 中 ， 投 料 时 ， 次 氯 酸 钠 不 能 过 量 太 多 ， 原 因 是 ______________________________________；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可 能造成的后果是________________________。 (4)步骤②中，应选用的实验装置是__________(填字母代号)，该操作中分离出有机相的 具 体 操 作 方 法 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)步骤④中，加热蒸馏时应收集______________左右的馏分。 (6)本实验中，苯甲醛的产率为________________(保留到小数点后一位)。 27．(★★)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 (1)已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则 4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝__________________kJ·mol－1。 (2) 如 图 1 所 示 ， 合 成 氨 反 应 中 未 使 用 催 化 剂 时 ， 逆 反 应 的 活 化 能 Ea( 逆 ) ＝ __________kJ·mol－1；使用催化剂之后，正反应的活化能为__________kJ·mol－1(已知：加入 催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能)。 (3)从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择 500 ℃左 右 的 高 温 ， 试 解 释 其 原 因 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)图 2 表示 500 ℃、60 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3 的体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数为__________。 (5)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用 A、B、C 三种催化剂进行实验，所得结果 如图 3 所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是________(填“A”“B”或“C”)， 理由是__________________________________。 (6)图 4 是当反应器中按 n(N2)∶n(H2)＝1∶3 投料后，在 200 ℃、400 ℃、600 ℃反应达 到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随总压强的变化曲线。 ①曲线 a、b 对应温度较高的是________(填“a”或“b”)。 ②列出 b 点平衡常数的计算式 Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总 压×物质的量分数；不要求计算结果)。 28．(★★★)元素铬(Cr)在自然界主要以＋3 价和＋6 价存在。请回答下列问题： (1)＋6 价的 Cr 能引起细胞的突变而对人体健康不利。工业上可用 Na2SO3 将酸性废水中 的 Cr2O 2－7 还原为 Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________。 (2)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属 Cr 的工艺流程如图所示： ① 为 加 快 焙 烧 速 率 和 提 高 原 料 的 利 用 率 ， 可 采 取 的 措 施 之 一 是 ____________________________。 ②“水浸”后获得浸出液的操作是____________(填名称)。浸出液的主要成分为 Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反 应的离子方程式为________________________________________。 ③加热 Cr(OH)3 可得到 Cr2O3，从工业成本角度考虑，用 Cr2O3 制取金属 Cr 的冶炼方法 是______________。 (3)已知常温下 Cr3＋完全沉淀时溶液的 pH 为 5(Cr3＋浓度降至 1×10－5 mol·L－1 时可 认为完全沉淀)，则 Cr(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝____________________。 (4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制得重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所 示。(已知：2CrO2－4 ＋2H＋Cr2O2－7 ＋H2O)①电极 b 连接电源的______( 填“ 正” 或“ 负”) 极，电极 b 的电极反应式为 ________________________________。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Na＋的物质的量由 a mol 变为 b mol，则理论上 生成 Na2Cr2O7 的物质的量是__________mol。 33．(★★)【化学——选修 5：有机化学基础】 一种合成囧烷(E)的路线如下图所示： 已知：R1COCH3＋R2—CHO ― ― →NaOH RCOCH2CHOHR2 ― ― →△ RCOCHCHR2。 (1)A 中所含官能团的名称是__________________，E 的分子式为______________。 (2)A→B、B→C 的反应类型分别是______________、______________。 (3)① 在 一 定 条 件 下 ， B 与 足 量 乙 酸 可 发 生 酯 化 反 应 ， 其 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ② C → D 为 醛 酮 缩 合 反 应 ， 其 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)F 是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的 F 的同分异构体有______种。 ①1 个 F 分子只比 1 个 C 分子少 2 个氢原子 ②苯环上有 3 个取代基 ③1 mol F 能与 2 mol NaOH 反应 写出其中核磁共振氢谱图有 5 组峰，且峰面积比为 3∶2∶2∶2∶1 的一种物质的结构简 式： ________________________________________________________________________。 (5)1，2－环己二醇(OHOH)是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以 ClCl 和CCHOHO为主要原料，设计合成 1，2－环己二醇的合成路线(其他试剂任选)。