2020年安徽省高考化学模拟试题十答案.docx

2020 年安徽省高考化学模拟试题十 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 7．(★)化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是(　　) A．《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩 味。”文中的“气”是指氧气 B．为了更好地为植物提供 N、P、K 三种营养元素，可将草木灰与 NH4H2PO4 混合使用 C．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效 应 D．中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 8. (★)实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是 (　　) 9．(★)下列指定反应的化学用语表达正确的是(　　) A 质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B 用铁电极电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－ C 锅炉水垢中的 CaSO4 用饱和 Na2CO3 溶液 浸泡 CO2－3 ＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4 D KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应制取 K2FeO4 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4 ＋3Cl－＋4H ＋＋H2O 10. (★)已知：①H ＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l)　ΔH 1＝－57.3 kJ·mol － 1，②H 2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是(　　) A．向含 0.1 mol NaOH 的溶液中加入一定体积的 0.1 mol·L－1 乙二酸，反应中的能量变 化如图所示 B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 C．氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1 D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2 11. (★★)一种电化学制备 NH3 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H＋。下列 叙述错误的是(　　)A．Pb 电极 b 为阴极 B．阴极的反应式为 N2＋6H＋＋6e－===2NH3 C．H＋由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离 N2 和 H2 12. (★★)下图是某另类元素周期表的一部分，已知 Z 元素的原子的最外层电子数是次 外层的 3 倍，空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是(　　) A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z B．单质的氧化性：X>Y>Z C．Y 的氢化物只有一种 D．X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 13. (★★)常温下，将 AgNO3 溶液分别滴加到浓度均为 0.01 mol/L 的 NaBr、Na2SeO3 溶 液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br－、SeO 2－3 用 Xn－表示，不考虑 SeO 2－3 的水解)。 下列叙述正确的是(　　) A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为 10－10 B．d 点对应的 AgBr 溶液为不饱和溶液 C．所用 AgNO3 溶液的浓度为 10－3 mol·L－1 D．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)===2AgBr(s)＋SeO2－3 (aq)平衡常数为 109.6，反应趋于完全 二、非选择题 26. (★★)《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组 的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。 (1)查阅高中教材可知铜锈的主要成分为 Cu2(OH)2CO3，可溶于酸。Cu2(OH)2CO3 俗称铜 绿，铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成 Cu2(OH)2CO3 的物质有 Cu 和 ________________(填化学式)。 (2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有 Cu 2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl 分 别 属 于 无 害 锈 和 有 害 锈 ， 请 解 释 原 因 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)文献显示有害锈的形成过程中会产生 CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合下图回答： ①过程Ⅰ的正极反应物是___________。 ②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________________。 (4)青铜器的修复有以下三种方法： ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在 2%～3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈； ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含 Na2CO3 的缓冲溶液中浸泡，使 CuCl 转化为难溶的 Cu2(OH)2CO3； ⅲ.BTA 保护法： 请回答下列问题： ①写出碳酸钠法的离子方程式：__________________________。 ②三种方法中，BTA 保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有__________(填字母代 号)。 A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B．替换出锈层中的 Cl－，能够高效的除去有害锈 C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 27．(★★)锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含 Sn、 Sb、As、Pb 的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下： 请回答下列问题： (1)Sn(ⅣA) 、 As(ⅤA) 、 Sb(ⅤA) 三 种 元 素 中 ， As 和 Sb 的 最 高 正 化 合 价 均 为 ____________，Sn 的原子序数为 50，其原子结构示意图为________________________。 (2)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是______________、趁热过滤、干燥。 (3)“ 碱 浸 ” 时 ， 若 SnO 含 量 较 高 ， 工 业 上 则 加 入 NaNO3 ， 其 作 用 是 __________________ ； 如 图 是 “ 碱 浸 ” 实 验 的 参 数 ， 请 选 择 “ 碱 浸 ” 的 合 适 条 件 ： ____________________________________。 (4)“ 脱 铅 ” 是 从 含 Na2PbO2 的 溶 液 中 形 成 硫 化 铅 渣 ， 其 离 子 方 程 式 为__________________________。 (5)“脱锑”时发生反应的化学方程式为______________________。 28. ( ★★★)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于 消除环境污染有重要意义。回答下列问题： (1)已知：2NO2(g)===N2O4(g) ΔH＝－55.3 kJ/mol N2O5(g)===2NO2(g)＋1 2O2(g) ΔH＝＋53.1 kJ/mol 则：N2O5(g)===N2O4(g)＋1 2O2(g) ΔH＝________kJ/mol (2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图 1 所示。若反应中 n(NO)∶n(O2)＝ 2∶1，则总反应的化学方程式为______________________________________________；脱硝 率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图 2 所示，为达到最佳脱硝效果， 应采用的条件是____________________。 (3)T1 温度时，在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)　 ΔH”、“