2020年安徽省高考化学模拟试题十四答案.docx

‎2020年安徽省高考化学模拟试题十四答案 ‎7．A　【解析】在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，说明其属于离子化合物，A正确；钾石墨的自由移动的电子数比石墨多，故导电性比石墨强，B错误；钾石墨有很强的还原性，可以与水发生反应，C错误；上述5种钾石墨都属于化合物，不是单质，不能互称同素异形体，D错误。‎ ‎8．A　【解析】A.该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1，满足电荷守恒，故A选；B.该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1时不满足电荷守恒，正电荷数＞负电荷数，故B不选； C．CH3COO－与H＋能够反应生成CH3COOH，不能大量共存，故C不选；D.Ba2＋、CO能够反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D不选。‎ ‎9．A　【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，则该装置不能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；如果装置的气密性良好，Ⅰ、Ⅱ两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确； NO不溶于水，因此在此装置中充满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确。‎ ‎10．D　【解析】阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的质量不一定为64 g，故A错误；合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故B错误；2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)，该反应的ΔS＜0，常温下能自发进行，说明ΔH－TΔS＜0，则ΔH＜0，为放热反应，故C错误；使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，c(OH－)≥＝10－9 mol·L－1，即调节溶液的pH≥5，故D正确。‎ ‎11．D　【解析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M，其中X的单质与M的单质在冷暗处相遇即发生爆炸，则X为H，M为F；由X、Y、Z、W组成的化合物A既能与强酸反应生成气体，又能与强碱在加热条件下反应生成气体，则知A应为(NH4)2CO3或NH4HCO3，由此可推知Y为C，Z为N，W为O。H可形成H＋和H－两种简单离子，H＋核外无电子，H－核外有2个电子，A项错误；CO2的电子式为····，B项错误；NO不属于酸性氧化物，C项错误；玻璃中含有SiO2，HF能与SiO2发生反应，故HF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，D项正确。‎ ‎12．C　【解析】加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，此时溶液中只有硫酸钠，根据硫元素守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.5 L×4 mol·L－1＝2 mol，‎ 由钠元素守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝4 mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为＝2 L＝2 000 mL，故选C。‎ ‎13．C　【解析】pNH3越大即c(NH3)越小，则越大，δ(Ag＋)＝越大，故δ1代表的是δ(Ag＋)，故A错误；向溶液中滴入稀硝酸，c(NH3)减小、δ(Ag＋)增大，故B错误；溶液中存在电荷守恒c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)、物料守恒c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＝c(NO)，两式整理得c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，故C正确；选取a点即δ(Ag＋)＝δ{[Ag(NH3)]}，K不稳＝＝(10－3.65)2＝10－7.3，故D错误。‎ ‎26．(1)CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S ‎(2)除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度 ‎(3)取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全 ‎(4)①排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化 ‎②KMnO4具有强氧化性，可将Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化 ‎(5)过滤，控制温度在60 ℃左右，向滤液中滴加0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥 ‎【解析】(1) 由上述分析可以知道，FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S。(2) 溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入过量铁粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度。(3)FeCO3固体会吸附溶液中的Cl－，所以检验洗涤已完全应检验是否含有Cl－，方法为：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤完全。(4)①亚铁离子容易被氧气氧化，实验前通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化。②乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。(5)根据题给信息，将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，CuCl与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2，过滤后除去S；将NaCuCl2水解生成CuCl，根据温度、pH对CuCl产率的影响曲线，应选择温度60 ℃左右，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，具体的操作为：过滤，控制温度60 ℃左右，向滤液中滴加0.1 mol·L－1 H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。最后用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。‎ ‎27．(1)CaO ‎(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(3)(NH4)2SO4溶液与CaO可以生成CaSO4沉淀，造成钙元素的损失　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎(4)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2‎ ‎(5)Al ‎(6)Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl ‎【解析】(1)白云石主要含CaCO3和MgCO3，煅烧时发生反应：CaCO3CaO＋CO2↑，MgCO3MgO＋CO2↑，所以煅烧后的固体煅粉中主要含MgO和CaO。(2)Al可以与强碱NaOH溶液发生反应，产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(4)在该工艺中浸取煅粉不能用(NH4)2SO4替代NH4NO3是因为(NH4)2SO4会与其中的CaO反应产生微溶于水的CaSO4，造成Ca的流失；NH4NO3是强酸弱碱盐，NH水解消耗水电离产生的OH－，使溶液中c(OH－)减小，最终达到平衡时c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，水解的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(5)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na2CO3溶液，Al反应后元素化合价升高，所以Al电极为阳极。(6)科研人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl和有机阳离子构成电解质溶液，根据放电工作原理图所示，可知：在放电时Al失去电子，与其中的AlCl结合形成Al2Cl，负极电极反应式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl。‎ ‎28．(1)MnSO4‎ ‎(2)4.7×10－7‎ ‎(3)299‎ ‎(4)①K＝　②k逆＝k正/K　1.95×10－3　③AE ‎【解析】(1)由2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O可得还原产物为MnSO4。(2)体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡AgI(s)＋Cl－AgCl(s)＋I－，其平衡常数表达式为K＝＝＝，将Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp ‎(AgI)＝8.5×10－17代入平衡常数表达式得。(3)键能一般取正值来运算，ΔH＝E(反应物键能总和)－E(生成物键能总和)；设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，代入＋11＝2x－(436＋151)计算得x＝299。‎ ‎(4)716 K时，取第一行数据计算[起始时n(HI)取1 mol]：‎ ‎　　　　2HI(g)　　H2(g)　＋　I2(g)‎ n开始(mol): 　1　　　　　　 0　　　　 0‎ Δn(mol): 　0.216　　　0.108　　　0.108‎ n平衡(mol): 　0.784　　　0.108　　　0.108‎ 化学平衡常数为K＝＝。②平衡状态下，v正＝v逆，故有k正·x2(HI)＝k逆·x(H2)·x(I2)，变形得＝＝K，故有k逆＝。40 min时，x(HI)＝0.85，若k正＝0.0027 min－1，v正＝k正·x2(HI)＝1.95×10－3 min－1。③先看图象右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡(题中已知反应的正反应吸热)向右移动，坐标点会左移。综上所述，x(HI)对后的平衡点为A，x(H2)对后的平衡点为E。‎ ‎33．(1)丙炔　加成反应 ‎(2)C10H10O　CHO＋2Ag(NH3)2OHCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O ‎(3)羧基　4‎ ‎(4)HOOCCH3‎ HOOCCH2Cl＋2NaOH NaOOCCH2OH＋NaCl＋H2O ‎(5)苯酚　氯化铁溶液，溶液呈紫色 ‎(6) ‎【解析】化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据L―→M的反应原理可知，L―→M是取代反应，由①的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，—COOC2H5与酚羟基H原子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M，则M的结构简式为，化合物E和M在一定条件下合成得到华法林。(1)A的结构简式为CH3C≡CH，含有碳碳三键，属于炔烃，名称为丙炔；A ‎―→B是丙炔与H2O反应，反应后碳碳三键转化为碳碳双键，发生了加成反应。‎ ‎(2)由结构简式O可知，E的分子式为C10H10O；X为苯甲醛(CHO)，苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为CHO＋2Ag(NH3)2OHCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。(3)G为乙酸酐，G与苯酚生成J的同时还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是羧基，G的分子式为C4H6O3，G完全燃烧生成二氧化碳和水，1 mol G完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4＋－)mol＝4 mol。(4)L的分子式是C8H8O2，Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含羧基，Q―→R是苯环上的甲基上的1个H被取代，R―→S是氯代烃的水解反应，S―→T是—CH2OH被氧化成—COOH，T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个羧基处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为 HOOCCH3，R为HOOCCH2Cl，‎ 则R―→S的化学方程式为HOOCCH2Cl＋2NaOHNaOOCCH2OH＋NaCl＋H2O。‎ ‎(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色。(6)L→M是取代反应，由①的反应信息，L中的酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，—COOC2H5与酚羟基H交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M，故M的结构简式为。‎