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2020 年安徽省高考化学模拟试题十五 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 7．(★)一般情况下，前者无法决定后者的是(　　) A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 8. (★)MnO2 是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿 (主要成分为 MnO2)可制备高纯 MnO2，其流程如下图所示： 下列叙述错误的是(　　) A．“含 Mn2＋、A13＋的溶液”中还含 Fe3＋ B．加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率 C．“滤渣”可完全溶解在 NaOH 溶液中 D．电解含 Mn2＋的溶液，MnO2 为阳极产物 9．(★)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．5.6 g 铁粉在 0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA B．常温常压下，22.4 L 的 D2、H2 组成的气体分子数小于 NA C．标准状况下，22.4 L SO3 中含有的氧原子数约为 3NA D．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数 2NA 10. (★)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加 K3 [Fe（CN）6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2＋，无 Fe3＋ B ①向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中一定含有 SO2－4 C 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬 浊液中滴加 CuSO4 溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)C6H5OH 11. (★★)某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性。下列叙述正确的是(　　) A．H2Y 的电离方程式为 H2Y 2H＋＋Y2－ B．HY－的水解方程式为 HY－＋H2O H3O＋＋Y2－ C．该酸式盐溶液中离子浓度关系为 c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－) D．该酸式盐溶液中离子浓度关系为 c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) 12. (★★)下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：下列说法正确的是(　　) A．甲中的两个 N—H 键的活性相同 B．乙所有原子在同一平面上 C．丙的分子式 C22H23O2N4Cl D．该反应生成丙的原子利用率小于 100% 13. (★★)控制适合的条件，将反应 Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如下图所示的原电 池(盐桥装有琼脂－硝酸钾溶液；灵敏电流计的 0 刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后， 观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是(　　) A．在外电路中，电子从银电极流向石墨电极 B．盐桥中的 K＋移向甲烧杯 C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 刻度，向左边偏转 D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 二、非选择题 26. (★★)碱式碳酸铜在生产生活中有着重要的应用。某学习小组欲在实验室探究制备 碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。 已知：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O 为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O 为蓝色固 体。 Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件。 (1)实验需要 0.50 mol·L－1 Na2CO3 溶液和 0.50 mol·L－1 CuSO4 溶液各 500 mL，配制上 述溶液所使用的玻璃仪器中，除烧杯和胶头滴管外，还有________________________。 (2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表 1、表 2 所示： 表 1　反应物配比对产物的影响 n(CuSO4)∶n(Na2CO3) 1∶1.0 1∶1.1 1∶1.2 1∶1.3 产物生成速率 较慢 慢 快 较快 沉淀量/g 0.428 1 0.533 2 0.549 0 0.537 1 沉淀颜色 蓝色 浅蓝绿 绿色 绿色 表 2　温度对产物的影响 温度/℃ 室温 65 75 85 95 产物生成速率 － 较慢 快 较快 快 沉淀量/g 无 1.303 3 1.451 2 1.279 9 0.915 9 沉淀颜色 － 绿色 绿色 绿色稍 显黑色 黑色①由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为______________________________。 ②95 ℃时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色。沉淀由绿色变为黑色的原因为 ____________________________________(用化学方程式表示)。 ③根据最佳实验条件，甲同学采用先混合溶液再加热的方法，成功制得绿色产品；乙同 学采用先分别加热溶液再混合的方法，得到的产品却是蓝色的。试分析产生乙同学实验结果 的原因： ________________________________________________________________________。 Ⅱ.测定产品碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]的化学式。按照Ⅰ的方案，小组同 学制得了碱式碳酸铜，并采用如下装置测定其化学式(可重复使用)。 (3)按气流方向，装置的连接顺序为 a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→ (　　)(　　)→(　　)(　　)→尾气处理。 (4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：先检查装置的气密性，再装入药品 ________(请按正确的顺序填入步骤的标号)。 ①停止加热，充分冷却　②加热 C 一段时间　③打开 A 中的止水夹通氢气　④收集气 体并检验纯度　⑤关闭 A 中止水夹 (5)称取 9.55 g xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O 产品，充分反应后，硬质玻璃管中得到 4.8 g 残 留 物 ， 同 时 生 成 2.2 g 二 氧 化 碳 和 2.7 g 水 。 则 该 产 品 的 化 学 式 为 ____________________________。 27. (★★)从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO 等)中回收铅，实现铅的再生意义重大。一种 回收铅的工作流程如下图所示： (1)铅和碳元素同主族，比碳多 4 个电子层，则铅元素的原子序数为______；铅蓄电池 放电时，PbO2 作____________(填“正”或“负”)极。 (2)过程Ⅰ[已知：PbSO4、PbCO3 的溶解度(20 ℃)见图 1；相关物质溶解度见图 2] ①根据图 1 写出过程Ⅰ的离子方程式：__________________。 ②生产过程中的温度应保持在 40 ℃，若温度降低，PbSO4 的转化速率下降。根据图 2， 解释原因： i．温度降低，反应速率降低；ii._________________________________________________(请你提出一种合理的解释)。 (3)过程Ⅱ：发生反应 2PbO2＋H2C2O4===2PbO＋H2O2＋2CO2↑。 请写出草酸的电子式：____________________。PbO 与 Al2O3 性质相似，PbO 与氢氧化 钠 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ________________________________________________________。 (4)过程Ⅲ：将 PbO 粗品溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4 的电解液， 电解 Na2PbCl4 溶液生成 Pb，如图所示。 ① 阴 极 的 电 极 反 应 式 是 ________________________________________________________________________。 ②电解一段时间后，Na2PbCl4 浓度极大下降，为了能使电解过程持续进行，阴极区采取 的方法是____________。 28. (★★★)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂 等。 (1)砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分 解 为 As2O3 的 热 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4 溶液、 20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L 硫酸溶液，发生下列反应：AsO3－4 (无色)＋2I－＋ 2H＋AsO3－3 (无色)＋I2(浅黄色)＋H2O　ΔH。测得溶液中 c(I2)与时间(t)的关系如图 2 所示 (溶液体积变化忽略不计)。 ①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。 a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO3－3 )＋c(AsO3－4 )不再变化 c．AsO 3－4 的生成速率等于 I2 的生成速率 d. c（AsO） c（I2） 保持不再变化 ②0～10 min 内，I－的反应速率 v(I－)＝____________________。 ③在该条件下，上述反应的平衡常数 K＝__________________。 ④升高温度，溶液中 AsO3－4 的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______(填“大于”“小 于”或“等于”)0。 (3)利用(2)中反应可测定含 As2O3 和 As2O5 的试样中的各组分的含量(所含杂质对测定无 影响)，过程如下：①将试样 0.200 0 g 溶于 NaOH 溶液，得到含 AsO 3－3 和 AsO 3－4 的混合溶液。 ②上述混合液用 0.025 00 mol·L－1 的 I2 溶液滴定，用________做指示剂进行滴定。重 复滴定 2 次，平均消耗 I2 溶液 40.00 mL。则试样中 As2O5 的质量分数是________。 (4)雄黄(As4S4)在空气中加热至 300 ℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的 砒霜(As2O3)，另一种氧化物为某大气污染气体，其化学式______________，可用双氧水将 As2O3 氧 化 为 H3AsO4 而 除 去 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 33．(★★)【化学——选修 5：有机化学基础】 化合物 J 是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下图所示： 已知：醛或酮与锌汞齐(Zn－Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应，称为 Clemmensen 反应。 COR ― ― →Zn－Hg 浓盐酸 CH2R＋H2O(R 为 H 或烃基) (1) 请 举 出 工 业 上 获 得 原 料 A 的 来 源 ： ________________________________________________________________________。 (2)B 催化氢化得 Z(C10H12O3)，请写出 Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)C―→D 的化学方程式为______________________________，D 中官能团的名称是 __________。 (4)Clemmensen 反应的可能机理——锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为 __________(填“正极”或“负极”)，请写出 D 在汞电极上生成 E 的电极反应方程式： ______________________。 (5)E―→F 的反应类型为_____________。 (6)I 分子中最多有______个原子共平面。与 I 属于同种类型物质且苯环上有两个取代基 的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)。 (7)符合下列条件的 J 的一种同分异构体结构简式为__________。 ①属于芳香族化合物 ②不能与金属钠反应 ③有 3 种不同化学环境的氢原子 (8)已知：R—MgBr ― ― →CO①R1R2 ②H2O CR1RR2OH(R 表示烃基，R1、R2 表示氢或烃基)。请结合题 干和已知信息，选用必要的无机试剂，完成以 Br、O 为原料制备 CHCH 的合成路线图。(合 成路线流程图示例见本题题干)。 Br ― ― →Mg 无水乙醚 MgBr―→